Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias


Los elementos del grupo 2 de la tabla periódica son conocidos como los metales alcalinotérreos. Estos incluyen los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Se encuentran en la segunda columna de la tabla periódica y tienen algunas propiedades y tendencias únicas que los convierten en un tema interesante para el estudio en química.

Propiedades generales de los elementos del grupo 2

Los elementos del grupo 2 tienen una serie de propiedades que son bastante diferentes de las de los otros grupos:

  • Electrones de valencia: Todos los elementos del grupo 2 tienen dos electrones en su capa más externa, debido a lo cual su valencia es +2.
  • Estado de oxidación: Forman compuestos principalmente en el estado de oxidación +2.
  • Propiedades metálicas: Todos son metales y muestran propiedades metálicas típicas, como buena conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad y ductilidad.
  • Densidad: Los metales del grupo 2 son más densos que los metales alcalinos del grupo 1.
  • Punto de fusión y punto de ebullición: Su punto de fusión y punto de ebullición son generalmente más altos que los de los metales alcalinos.

Reacciones químicas de los elementos del grupo 2

Los elementos del grupo 2 reaccionan con muchos otros elementos y compuestos. Aquí hay algunas reacciones comunes:

Reacción con agua

Los metales alcalinotérreos reaccionan fácilmente con el agua, aunque no tan vigorosamente como los elementos del grupo 1. La reacción típica con agua es la siguiente:

        M + 2H2O → M(OH)2 + H2

donde M representa un elemento del grupo 2. Por ejemplo, la reacción del magnesio con agua produce hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:

        Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

Reacción con oxígeno

Los elementos del grupo 2 reaccionan con oxígeno para formar óxidos metálicos. La ecuación general para esta reacción es:

        2M + O2 → 2MO

Por ejemplo, el óxido de calcio se forma como resultado de la reacción entre el calcio y el oxígeno:

        2Ca + O2 → 2CaO

Tendencias en los elementos del grupo 2

Al movernos hacia abajo en el grupo desde el berilio hasta el radio, hay tendencias notables en las propiedades de los elementos:

Tamaño atómico e iónico

Los radios atómicos e iónicos aumentan al desplazarse hacia abajo en un grupo. Este aumento se debe a la adición de capas de electrones al pasar de un periodo al siguiente.

Ejemplo visual:

Berilio Magnesio Ca Tamaño atómico/iónico Berilio Magnesio Ca

Energía de ionización

La energía de ionización disminuye al bajar en el grupo. Esto se debe al aumento de la distancia de los electrones externos al núcleo y al aumento en el efecto de apantallamiento electrónico, lo que facilita la eliminación de un electrón.

Ejemplo visual:

Berilio Magnesio Ca Energía de ionización

Reactividad

La reactividad de los metales alcalinotérreos aumenta al bajar en el grupo. Esto se debe a una disminución en la energía de ionización, lo que facilita que los átomos pierdan electrones y participen en reacciones.

Usos de los elementos del grupo 2

Los elementos del grupo 2 tienen una amplia gama de aplicaciones debido a sus propiedades únicas:

  • Berilio: Debido a su resistencia y baja masa, se usa en componentes aeroespaciales y como moderador en reactores nucleares.
  • Magnesio: Se utiliza comúnmente en la fabricación de materiales ligeros y como ingrediente en fuegos artificiales y bengalas.
  • Calcio: Importante en sistemas biológicos y ampliamente utilizado en la industria de la construcción en forma de piedra caliza y cemento.
  • Estroncio: Usado en la producción de vidrio para tubos de rayos catódicos de televisores a color y para color rojo en fuegos artificiales.
  • Bario: Usado en fluidos de perforación de petróleo y gas, y en imágenes médicas debido a sus propiedades de contraste.

Importancia biológica de los elementos del grupo 2

El calcio y el magnesio, en particular, juegan papeles importantes en los sistemas biológicos:

  • Calcio: Esencial para la salud de los huesos y dientes, la función muscular y la señalización nerviosa.
  • Magnesio: Importante para la función enzimática y la producción de energía en las células.

Conclusión

Los elementos del grupo 2 son fascinantes en el campo de la química debido a sus propiedades físicas y químicas, las tendencias observadas al bajar en el grupo, y sus diversas aplicaciones en varias industrias y sistemas biológicos. Comprender estos elementos nos ayuda a entender tanto la complejidad como la utilidad de la tabla periódica en la química práctica y teórica.


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Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias

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