Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

Grado 11 → Conceptos básicos de química ↓


Composición porcentual


La composición porcentual es un concepto importante en química que nos ayuda a entender la composición elemental de los compuestos. Es una forma de expresar las cantidades relativas de cada elemento en un compuesto, lo cual puede ser útil para diversas aplicaciones, como determinar la pureza de una sustancia o entender su estructura molecular.

Conceptos básicos de la composición porcentual

En química, cuando hablamos de compuestos, nos referimos a una sustancia que se forma cuando dos o más elementos se enlazan químicamente. Cada compuesto tiene una fórmula química única que nos indica el tipo y número de átomos presentes. Para entender estas composiciones cuantitativamente, utilizamos algo llamado composición porcentual.

La composición porcentual de un compuesto es el porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto. Se calcula usando la fórmula:

Porcentaje del elemento X = (masa de X en el compuesto / masa molar del compuesto) × 100

Donde:

  • La masa de X es la masa total del elemento X en una cantidad dada del compuesto.
  • La masa molar de un compuesto es la suma de las masas de todos los átomos presentes en un mol del compuesto.

Calculando la composición porcentual

Para encontrar la composición porcentual de un compuesto, siga estos pasos:

  1. Determine la masa molar de cada elemento en el compuesto.
  2. Calcule la masa molar total del compuesto.
  3. Divida la masa molar de cada elemento por la masa molar total del compuesto y multiplique por 100 para obtener el porcentaje.

Ejemplo: Composición porcentual del agua (H2O)

El agua está compuesta por hidrógeno y oxígeno. La fórmula del agua es H2O, lo que indica dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

  • La masa molar del hidrógeno (H) es aproximadamente 1 g/mol.
  • La masa molar del oxígeno (O) es aproximadamente 16 g/mol.

Primero, calcule la masa molar total de agua:

Masa molar total de H2O = (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol = 18 g/mol

Luego, calcule la composición porcentual:

Porcentaje de Hidrógeno:

(2 g/mol / 18 g/mol) × 100 = 11.11%

Porcentaje de Oxígeno:

(16 g/mol / 18 g/mol) × 100 = 88.89%

Por lo tanto, el agua contiene aproximadamente 11.11% de hidrógeno y 88.89% de oxígeno en masa.

Ejemplo visual

Vamos a entender visualmente cómo funciona la composición porcentual usando un ejemplo simple para un compuesto binario como el cloruro de sodio (NaCl):

Sodio (Na) Cloro (Cl) Na Cl 39.34% 60.66%

En este ejemplo, al calcular la masa molar de cloruro de sodio y aplicar la fórmula de composición porcentual, encontramos que el compuesto contiene 39.34% de sodio y 60.66% de cloro en masa.

Otro ejemplo: Calculando la composición porcentual de la glucosa (C6H12O6)

La glucosa es un azúcar simple con la fórmula C6H12O6. Vamos a determinar su composición porcentual:

  • Masa molar del carbono (C) = 12 g/mol
  • Masa molar del hidrógeno (H) = 1 g/mol
  • Masa molar del oxígeno (O) = 16 g/mol

Calcule la masa molar total de la glucosa:

Masa molar total de C6H12O6 = (6 × 12 g/mol) + (12 × 1 g/mol) + (6 × 16 g/mol) = 180 g/mol

Ahora, calcule el porcentaje de cada elemento:

Porcentaje de Carbono:

(72 g/mol / 180 g/mol) × 100 = 40%

Porcentaje de Hidrógeno:

(12 g/mol / 180 g/mol) × 100 = 6.67%

Porcentaje de Oxígeno:

(96 g/mol / 180 g/mol) × 100 = 53.33%

Resumen

Por lo tanto, la glucosa contiene 40% de carbono en masa, 6.67% de hidrógeno en masa y 53.33% de oxígeno en masa. Entender estas composiciones es útil en una variedad de disciplinas científicas y aplicaciones.

Aplicaciones de la composición porcentual

La composición porcentual es un concepto fundamental que tiene varias aplicaciones en química y campos relacionados, incluyendo:

  1. Formular reacciones químicas: Conocer la composición porcentual ayuda a balancear ecuaciones y predecir las cantidades de reactivo y producto en reacciones químicas.
  2. Análisis de pureza química: Esto ayuda a determinar la pureza de una sustancia, lo cual es importante en aplicaciones industriales e investigación.
  3. Desarrollar información nutricional: La química de los alimentos se basa en la composición porcentual para crear etiquetas nutricionales y asegurar la calidad de los alimentos.
  4. Química ambiental: Entender la composición porcentual de los elementos en los contaminantes ayuda a evaluar su impacto y planificar estrategias de mitigación.

Ejercicios para practicar

Aquí hay algunos ejercicios para ayudarle a consolidar su comprensión de la composición porcentual. Calcule la composición porcentual de los compuestos dados:

  1. CO2 (dióxido de carbono)
  2. NH4Cl (cloruro de amonio)
  3. CaCO3 (carbonato de calcio)

Conclusión

La composición porcentual es un concepto importante que nos permite comprender más sobre las sustancias que conforman el mundo que nos rodea. Al calcular la masa de cada elemento en un compuesto, obtenemos información que es vital para una amplia gama de aplicaciones químicas. Al dominar este cálculo, los químicos pueden describir con precisión los compuestos, analizar sus propiedades y aplicar este conocimiento a una variedad de descubrimientos científicos.


Grado 11 → 1.6


U
username
0%
completado en Grado 11

← Anterior (1.5)
Concepto de mol y masa molar
Siguiente (1.7) →
Fórmula empírica y molecular

Comentarios 



Composición porcentual

https://www.chemistryelite.com/g11/1.6?ceal=es