Одиннадцатый класс
  1. Основные концепции химии  1.1. Важность химии  1.2. Природа и область химии  1.3. законы химического соединения  1.3.1. Закон сохранения массы  1.3.2. Закон постоянства состава  1.3.3. Закон кратных отношений  1.3.4. Закон объемов газов  1.3.5. Закон Авогадро  1.4. Атомная теория Дальтона  1.5. Понятие моля и молярная масса  1.6. Процентный состав  1.7. Эмпирическая и молекулярная формула  1.8. Стехиометрия и стехиометрические расчеты  1.9. Концепция ограничивающего реагента
  2. Структура атома  2.1. Открытие электрона, протона и нейтрона  2.2. Атомная модель  2.2.1. Модель Томсона  2.2.2. Модель Резерфорда  2.2.3. Модель Бора  2.3. Квантово-механическая модель атома  2.4. Двойственная природа материи и излучения  2.5. Принцип неопределенности Гейзенберга  2.6. Квантовые числа  2.7. Атомные орбитали и их формы  2.8. Электронная конфигурация элементов  2.9. Aufbau principle  2.10. Принцип запрета Паули  2.11. Правило максимальной мультиплетности Хунда  2.12. Гипотеза де Бройля  2.13. Фотоэлектрический эффект
  3. Классификация элементов и периодичность в свойствах  3.1. Историческое развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодическая таблица  3.3. Периодические тенденции в свойствах  3.3.1. Атомный и ионный радиус  3.3.2. Энтальпия ионизации  3.3.3. Энтальпия присоединения электрона  3.3.4. Электроотрицательность  3.3.5. Валентность  3.3.6. Металлические и неметаллические свойства  3.3.7. Степени окисления  3.4. Unusual Properties of the First Elements
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Подход Косселя – Льюиса к химической связи  4.2. Ionic or electrovalent bond  4.3. Ковалентная связь и ее особенности  4.4. Параметры связи  4.5. Теория ВСЭПР  4.6. Теория валентных связей  4.7. Hybridization and its types  4.8. Теория молекулярных орбиталей  4.8.1. Порядок связей и стабильность  4.9. Водородная связь
  5. Состояния вещества  5.1. Межмолекулярные силы  5.2. Газовые законы  5.2.1. Закон Бойля  5.2.2. Закон Шарля  5.2.3. Закон Авогадро  5.2.4. Dalton's law of partial pressure  5.2.5. Закон диффузии Грэма  5.3. Уравнение идеального газа и его применения  5.4. Реальные газы и отклонения от идеального поведения  5.5. Кинетическая теория газов  5.6. Сжижение газов  5.7. Свойства жидкостей  5.8. Поверхностное натяжение и вязкость
  6. термодинамика  6.1. Система и окружающая среда  6.2. Типы систем в термодинамике  6.3. Виды процедур  6.4. Первый закон термодинамики  6.5. Внутренняя энергия и энтальпия  6.6. Теплоемкость и удельная теплоемкость  6.7. Закон постоянной суммы теплот Гесса  6.8. Энтальпия диссоциации связей  6.9. Энтальпия образования и сгорания  6.10. Энтальпия раствора и нейтрализации  6.11. Спонтанность и второй закон термодинамики  6.12. Свободная энергия Гиббса и ее применения
  7. Balance  7.1. Концепция равновесия  7.2. Константа равновесия и ее приложения  7.3. Принцип Ле Шателье  7.4. Ионное равновесие в растворах  7.5. Теория кислот и оснований  7.5.1. Концепция Аррениуса  7.5.2. Концепция Бренстеда-Лоури  7.5.3. Концепция Льюиса  7.6. Шкала pH и pOH  7.7. Эффект общего иона  7.8. Гидролиз солей  7.9. Буферные растворы и их механизм действия  7.10. Равновесие растворимости малорастворимых солей
  8. Редокс-реакции  8.1. Концепции окисления и восстановления  8.2. Степень окисления и её применения  8.3. Окислительно-восстановительные реакции в терминах передачи электронов  8.4. Балансировка окислительно-восстановительных реакций (методы чисел окисления и ионо-электронный метод)  8.5. Типы окислительно-восстановительных реакций  8.6. Электрохимические ячейки и окислительно-восстановительные реакции
  9. Водород  9.1. Положение водорода в периодической таблице  9.2. Изотопы водорода  9.3. Получение водорода  9.4. Свойства водорода  9.5. Гидриды и их классификация  9.6. Вода и тяжёлая вода  9.7. Перекись водорода и ее свойства  9.8. Использование водорода и его соединений
  10. Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы)  10.1. Элементы группы 1 - свойства и тенденции  10.2. Элементы группы 2 - свойства и тенденции  10.3. Необычные свойства лития и бериллия  10.4. Важные соединения натрия и их применения  10.5. Важные соединения магния и кальция
  11. Некоторые элементы p-блока  11.1. Общее введение в элементы р-блока  11.2. Элементы группы 13  11.2.1. Бор и его соединения  11.3. Элементы группы 14  11.3.1. Углерод и его аллотропы  11.3.2. Важные соединения углерода и кремния
  12. Органическая химия - Некоторые основные принципы и техники  12.1. Классификация и номенклатура органических соединений  12.2. Структурное представление органических соединений  12.3. Классификация органических реакций  12.4. Электронные эффекты в органической химии  12.4.1. Индуктивный эффект  12.4.2. Резонансный эффект  12.4.3. Гиперконъюгация  12.5. Механизм реакции и промежуточные виды  12.6. Очистка и качественный анализ органических соединений
  13. Углеводороды  13.1. Углеводороды  13.1.1. Получение и свойства алкенов  13.2. алкены  13.2.1. Preparation and Properties of Alkenes  13.2.2. Электрофильные реакции присоединения  13.3. Алкины  13.3.1. Подготовка и свойства алкинов  13.4. Ароматические углеводороды  13.4.1. Структура и свойства бензола  13.4.2. Электрофильные реакции замещения бензола
  14. Экологическая химия  14.1. Загрязнение окружающей среды  14.2. Атмосферное загрязнение и парниковый эффект  14.3. Загрязнение воды и методы очистки  14.4. Загрязнение почвы и его последствия  14.5. Промышленные отходы и их обработка  14.6. Стратегии контроля загрязнения

Одиннадцатый класс → Основные концепции химии ↓


Понятие моля и молярная масса


Концепция моля — это фундаментальный принцип в химии, который служит мостом между атомным миром и макроскопическим миром, который мы можем измерять. Понимание этого концепта важно для дальнейших исследований в химии и широко используется в различных расчетах и реакциях.

Что такое моль?

Моль — это единица измерения, используемая в химии для выражения количества химического вещества. Это одна из семи основных единиц СИ и определяется как точно 6,02214076 × 10 23 частиц, которые могут быть атомами, молекулами, ионами или электронами. Это число известно как число Авогадро.

Важность моля

  • Счет частиц: Атомы и молекулы невероятно малы. Они так малы, что было бы непрактично подсчитывать их по одному. Моль позволяет химикам подсчитывать частицы, взвешивая их.
  • Химические реакции: Химические реакции часто включают очень большое количество атомов и молекул, и для работы с ними требуется удобная единица. Моль позволяет химикам измерять вещества в количествах, необходимых для химической реакции.
  • Универсальный стандарт: Так же, как дюжина универсально признана как 12, моль универсально признан как 6,02214076 × 10 23 частиц.

Число Авогадро: Визуальное представление

Поймем число Авогадро на примере для лучшего понимания. Представьте, что у вас есть моль баскетбольных мячей.

Один моль баскетбольных мячей (6,022 × 10 23 мячей)
1 семечка кунжута

Количество баскетбольных мячей, которое у вас было бы, было бы более чем достаточно, чтобы покрыть всю Землю баскетбольными мячами, складывая их в штабеля высотой более мили. Это помогает понять, насколько велико число Авогадро.

Преобразование молей в частицы и наоборот

Важным навыком в химии является преобразование между молями и числами частиц (атомов, молекул и т. д.). Для этого мы используем число Авогадро.

Формулы преобразования

  • Число частиц = моли × число Авогадро
  • Моль = Число частиц ÷ число Авогадро

Пример расчета

Предположим, у вас есть 2 моля молекул воды. Сколько у вас молекул воды?

Число молекул воды = 2 моля × 6,022 × 10 23 молекул/моль = 1,2044 × 10 24 молекул

Теперь давайте проведем расчет в обратном порядке. Сколько молей составляет 1,2044 × 10 24 молекул воды?

Моли воды = 1,2044 × 10 24 молекул ÷ 6,022 × 10 23 молекул/моль = 2 моля

Молярная масса

Молярная масса — это масса одного моля вещества (элемента или соединения), выраженная в граммах на моль (г/моль). Она численно равна средней атомной массе элемента в атомных единицах массы (а.е.м.).

Как рассчитывать молярную массу

Чтобы найти молярную массу молекулы, сложите атомные массы всех атомов, составляющих эту молекулу.

Пример: Молярная масса воды (H 2 O)

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Чтобы вычислить молярную массу, выполните следующие шаги:

  1. Масса водорода (H) = 1,01 г/моль
  2. Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
  3. Молекулярная формула: H 2 O = 2(H) + 1(O)
Молярная масса H 2 O = 2(1,01) + 16,00 = 2,02 + 16,00 = 18,02 г/моль

Заполнение концепта примерами

Если у вас есть 36,04 грамма воды, сколько у вас будет молей?

Моли воды = Масса воды ÷ Молярная масса воды = 36,04 грамма ÷ 18,02 г/моль = 2 моля

Это означает, что у вас есть 2 моля молекул воды.

Связь между моль, массой и числом частиц

Химия часто требует преобразования между числом частиц, молями и массой. Вот как эти концепты связаны:

Поток преобразования

Представьте, что вы хотите преобразовать массу в молекулы или частицы. Думайте об этом как о блок-схеме:

Масса (граммы) Моли Число частиц

Для преобразования между этими величинами вы можете использовать следующее:

  • Масса в молекулы: Разделите массу на молярную массу
  • Моли в частицы: Умножьте количество молей на число Авогадро
  • Частицы в молекулы: Разделите количество частиц на число Авогадро
  • Моли в массу: Умножьте количество молей на молярную массу

Специальный вопрос

Вопрос 1

Если у вас есть 4 моля глюкозы (C 6 H 12 O 6), какова масса в граммах?

Атомные массы: C = 12,01, H = 1,008, O = 16,00 Молярная масса C 6 H 12 O 6 = 6(12,01) + 12(1,008) + 6(16,00) = 72,06 + 12,096 + 96,00 = 180,16 г/моль Масса = Моли × Молярная масса = 4 × 180,16 = 720,64 грамма

Вопрос 2

Сколько молекул в 0,5 молях азота (N2)?

Число молекул = Моли × число Авогадро = 0,5 × 6,022 × 10 23 = 3,011 × 10 23 молекул

Эти примеры помогают в понимании концепции моля и его полезности в химии.

Заключение

Концепция моля и молярная масса являются центральными для понимания и выполнения расчетов в химии. Они предоставляют способ преобразования взаимодействий на атомном уровне в макроскопические количества, которые мы можем измерять и манипулировать ими в лабораторных условиях. Освоение этих концепций необходимо для всех, кто желает продолжить обучение или карьеру, связанную с химией.


Одиннадцатый класс → 1.5


U
username
0%
завершено в Одиннадцатый класс

← Предыдущий (1.4)
Атомная теория Дальтона
Следующий (1.6) →
Процентный состав

Комментарии 



Понятие моля и молярная масса

https://www.chemistryelite.com/g11/1.5?ceal=ru