Одиннадцатый класс
  1. Основные концепции химии  1.1. Важность химии  1.2. Природа и область химии  1.3. законы химического соединения  1.3.1. Закон сохранения массы  1.3.2. Закон постоянства состава  1.3.3. Закон кратных отношений  1.3.4. Закон объемов газов  1.3.5. Закон Авогадро  1.4. Атомная теория Дальтона  1.5. Понятие моля и молярная масса  1.6. Процентный состав  1.7. Эмпирическая и молекулярная формула  1.8. Стехиометрия и стехиометрические расчеты  1.9. Концепция ограничивающего реагента
  2. Структура атома  2.1. Открытие электрона, протона и нейтрона  2.2. Атомная модель  2.2.1. Модель Томсона  2.2.2. Модель Резерфорда  2.2.3. Модель Бора  2.3. Квантово-механическая модель атома  2.4. Двойственная природа материи и излучения  2.5. Принцип неопределенности Гейзенберга  2.6. Квантовые числа  2.7. Атомные орбитали и их формы  2.8. Электронная конфигурация элементов  2.9. Aufbau principle  2.10. Принцип запрета Паули  2.11. Правило максимальной мультиплетности Хунда  2.12. Гипотеза де Бройля  2.13. Фотоэлектрический эффект
  3. Классификация элементов и периодичность в свойствах  3.1. Историческое развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодическая таблица  3.3. Периодические тенденции в свойствах  3.3.1. Атомный и ионный радиус  3.3.2. Энтальпия ионизации  3.3.3. Энтальпия присоединения электрона  3.3.4. Электроотрицательность  3.3.5. Валентность  3.3.6. Металлические и неметаллические свойства  3.3.7. Степени окисления  3.4. Unusual Properties of the First Elements
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Подход Косселя – Льюиса к химической связи  4.2. Ionic or electrovalent bond  4.3. Ковалентная связь и ее особенности  4.4. Параметры связи  4.5. Теория ВСЭПР  4.6. Теория валентных связей  4.7. Hybridization and its types  4.8. Теория молекулярных орбиталей  4.8.1. Порядок связей и стабильность  4.9. Водородная связь
  5. Состояния вещества  5.1. Межмолекулярные силы  5.2. Газовые законы  5.2.1. Закон Бойля  5.2.2. Закон Шарля  5.2.3. Закон Авогадро  5.2.4. Dalton's law of partial pressure  5.2.5. Закон диффузии Грэма  5.3. Уравнение идеального газа и его применения  5.4. Реальные газы и отклонения от идеального поведения  5.5. Кинетическая теория газов  5.6. Сжижение газов  5.7. Свойства жидкостей  5.8. Поверхностное натяжение и вязкость
  6. термодинамика  6.1. Система и окружающая среда  6.2. Типы систем в термодинамике  6.3. Виды процедур  6.4. Первый закон термодинамики  6.5. Внутренняя энергия и энтальпия  6.6. Теплоемкость и удельная теплоемкость  6.7. Закон постоянной суммы теплот Гесса  6.8. Энтальпия диссоциации связей  6.9. Энтальпия образования и сгорания  6.10. Энтальпия раствора и нейтрализации  6.11. Спонтанность и второй закон термодинамики  6.12. Свободная энергия Гиббса и ее применения
  7. Balance  7.1. Концепция равновесия  7.2. Константа равновесия и ее приложения  7.3. Принцип Ле Шателье  7.4. Ионное равновесие в растворах  7.5. Теория кислот и оснований  7.5.1. Концепция Аррениуса  7.5.2. Концепция Бренстеда-Лоури  7.5.3. Концепция Льюиса  7.6. Шкала pH и pOH  7.7. Эффект общего иона  7.8. Гидролиз солей  7.9. Буферные растворы и их механизм действия  7.10. Равновесие растворимости малорастворимых солей
  8. Редокс-реакции  8.1. Концепции окисления и восстановления  8.2. Степень окисления и её применения  8.3. Окислительно-восстановительные реакции в терминах передачи электронов  8.4. Балансировка окислительно-восстановительных реакций (методы чисел окисления и ионо-электронный метод)  8.5. Типы окислительно-восстановительных реакций  8.6. Электрохимические ячейки и окислительно-восстановительные реакции
  9. Водород  9.1. Положение водорода в периодической таблице  9.2. Изотопы водорода  9.3. Получение водорода  9.4. Свойства водорода  9.5. Гидриды и их классификация  9.6. Вода и тяжёлая вода  9.7. Перекись водорода и ее свойства  9.8. Использование водорода и его соединений
  10. Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы)  10.1. Элементы группы 1 - свойства и тенденции  10.2. Элементы группы 2 - свойства и тенденции  10.3. Необычные свойства лития и бериллия  10.4. Важные соединения натрия и их применения  10.5. Важные соединения магния и кальция
  11. Некоторые элементы p-блока  11.1. Общее введение в элементы р-блока  11.2. Элементы группы 13  11.2.1. Бор и его соединения  11.3. Элементы группы 14  11.3.1. Углерод и его аллотропы  11.3.2. Важные соединения углерода и кремния
  12. Органическая химия - Некоторые основные принципы и техники  12.1. Классификация и номенклатура органических соединений  12.2. Структурное представление органических соединений  12.3. Классификация органических реакций  12.4. Электронные эффекты в органической химии  12.4.1. Индуктивный эффект  12.4.2. Резонансный эффект  12.4.3. Гиперконъюгация  12.5. Механизм реакции и промежуточные виды  12.6. Очистка и качественный анализ органических соединений
  13. Углеводороды  13.1. Углеводороды  13.1.1. Получение и свойства алкенов  13.2. алкены  13.2.1. Preparation and Properties of Alkenes  13.2.2. Электрофильные реакции присоединения  13.3. Алкины  13.3.1. Подготовка и свойства алкинов  13.4. Ароматические углеводороды  13.4.1. Структура и свойства бензола  13.4.2. Электрофильные реакции замещения бензола
  14. Экологическая химия  14.1. Загрязнение окружающей среды  14.2. Атмосферное загрязнение и парниковый эффект  14.3. Загрязнение воды и методы очистки  14.4. Загрязнение почвы и его последствия  14.5. Промышленные отходы и их обработка  14.6. Стратегии контроля загрязнения

Одиннадцатый класс → Основные концепции химии ↓


Природа и область химии


Химия — это раздел науки, который изучает состав, строение, свойства и преобразование вещества. Она является основой для понимания физического и биологического мира, в котором мы живем. Эта область изучения фундаментальна для многих научных дисциплин и имеет широкое применение в промышленности, медицине, экологических науках и повседневной жизни.

Что такое химия?

Химию часто называют "центральной наукой", потому что она связывает другие естественные науки, такие как физика, геология и биология. Она необходима для понимания различных явлений и процессов вокруг нас. В своей основе химия заключается в следующем:

  • Структура: Из чего состоит вещество, например, из элементов и соединений.
  • Структура: Как расположены части вещества, например, атомная и молекулярная структура.
  • Свойства: Характеристики вещества, включая физические и химические свойства.
  • Преобразование: Как вещество переходит из одной формы в другую, например, через химические реакции.

Визуальный пример: структура молекулы воды

O H H

Диаграмма, показывающая структуру молекулы воды, H2O.

Отрасли химии

Существует несколько отраслей химии, каждая из которых сосредоточена на различных аспектах химии и химических реакций:

1. Органическая химия

Эта отрасль занимается изучением соединений, содержащих углерод. Органическая химия исследует различные структуры, свойства и реакции соединений, содержащих углерод, которые часто содержат водород, кислород, азот и другие элементы.

2. Неорганическая химия

Неорганическая химия фокусируется на соединениях, которые не содержат углерод-водородных связей. Эта отрасль изучает металлы, минералы и металлоорганические соединения. Она важна для понимания различных материалов и их свойств.

3. Физическая химия

Физическая химия сочетает химию с физикой. Она исследует, как ведет себя вещество на молекулярном и атомарном уровне и как происходят химические реакции. В нее входят такие понятия, как термодинамика и квантовая механика.

4. Аналитическая химия

Эта отрасль химии анализирует вещества для определения их состава и количества. Аналитическая химия важна в таких областях, как криминалистика, экологическая наука и контроль качества в производстве.

Визуальный пример: метод разделения

Жидкая смесь Часть 1 Часть 2

Диаграмма, показывающая основной метод в аналитической химии - хроматографию, используемую для разделения смесей.

5. Биохимия

Биохимия — это изучение химических процессов внутри и вокруг живых организмов. Это лабораторная наука, которая сочетает в себе биологию и химию, чтобы попытаться понять, как работают живые системы.

Значение и приложения химии

Медицина

Химия играет важную роль в медицине и фармацевтике. Она помогает понять биохимическую природу человеческого тела и позволяет разрабатывать и синтезировать лекарства, которые могут лечить заболевания и облегчать симптомы.

Пищевая промышленность

В пищевой промышленности химия обеспечивает безопасность продуктов питания, позволяя анализировать их питательный состав, консерванты и искусственные ароматизаторы. Химия также играет важную роль в разработке новых пищевых продуктов.

Сельское хозяйство

Химия значительно способствует сельскому хозяйству, разрабатывая удобрения, пестициды и гербициды для увеличения урожаев и защиты культур. Понимание химии почвы помогает в выборе соответствующих обработок для увеличения плодородия.

Экологическая наука

Химия помогает нам понять экологические проблемы, такие как загрязнение. Она важна для разработки решений экологических проблем, таких как управление отходами и создание устойчивых источников энергии.

Повседневная жизнь

Химия играет важную роль в производстве повседневных продуктов, таких как мыло, пластмассы, одежда и косметика. Эта наука объясняет обычные явления, такие как ржавление железа, приготовление пищи и изменение цвета листьев.

Химические реакции

Химические реакции — это процессы, в которых одно или несколько веществ, называемых реагентами, превращаются в одно или несколько других веществ, называемых продуктами. Они включают образование и разрыв химических связей и перераспределение атомов. Вот несколько примеров:

2H2 + O2 → 2H2O

Это химическое уравнение образования воды из водорода и кислорода.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Это уравнение показывает горение метана в кислороде с образованием углекислого газа и воды.

NaCl → Na+ + Cl-

Эта простая реакция разложения показывает диссоциацию хлорида натрия в растворе.

Заключение

Химия, как изучение вещества и его преобразований, является неотъемлемой частью понимания окружающего нас мира. Ее отрасли охватывают широкий круг тем и применений, от микроскопических взаимодействий в биохимии до крупномасштабных процессов в промышленной химии. Принципы химии позволяют инновациям, которые влияют на различные области, такие как здравоохранение, производство и экологическая наука. Через ее изучение мы можем решать проблемы, разрабатывать новые материалы и продвигаться в научном и технологическом плане. Вкратце, химия — это одновременно фундаментальная наука и необходимый инструмент для прогресса во многих областях.


Одиннадцатый класс → 1.2


U
username
0%
завершено в Одиннадцатый класс

← Предыдущий (1.1)
Важность химии
Следующий (1.3) →
законы химического соединения

Комментарии 



Природа и область химии

https://www.chemistryelite.com/g11/1.2?ceal=ru