Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Natureza e escopo da química


A química é o ramo da ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades e transformação da matéria. Ela fornece uma base para entender o mundo físico e biológico em que vivemos. Este campo de estudo é fundamental para muitas disciplinas científicas e tem amplas aplicações em indústrias, medicina, ciência ambiental e na vida cotidiana.

O que é química?

A química é frequentemente chamada de "ciência central" porque conecta outras ciências naturais, como física, geologia e biologia. É essencial para entender vários fenômenos e processos ao nosso redor. Em seu núcleo, a química trata dos seguintes aspectos:

  • Estrutura: Do que a matéria é feita, como elementos e compostos.
  • Estrutura: Como as partes da matéria estão organizadas, como estrutura atômica e molecular.
  • Propriedades: Características da matéria, incluindo propriedades físicas e químicas.
  • Transformação: Como a matéria muda de uma forma para outra, como através de reações químicas.

Exemplo visual: estrutura da molécula de água

O H H

Diagrama mostrando a estrutura da molécula de água, H2O.

Ramos da química

Existem vários ramos da química, cada um focando em diferentes aspectos da química e das reações químicas:

1. Química orgânica

Este ramo trata do estudo de compostos que contêm carbono. A química orgânica explora as várias estruturas, propriedades e reações de compostos que contêm carbono, que frequentemente contêm hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e outros elementos.

2. Química inorgânica

A química inorgânica foca em compostos que não contêm ligações carbono-hidrogênio. Este ramo estuda metais, minerais e compostos organometálicos. É importante para entender diferentes materiais e suas propriedades.

3. Química física

A química física combina química com física. Investiga como a matéria se comporta em nível molecular e atômico e como ocorrem as reações químicas. Envolve conceitos como termodinâmica e mecânica quântica.

4. Química analítica

Este ramo da química analisa substâncias para determinar sua composição e quantidade. A química analítica é importante em campos como a ciência forense, ciência ambiental e controle de qualidade na fabricação.

Exemplo visual: técnica de separação

Mistura Líquida Parte 1 Parte 2

Diagrama mostrando uma técnica básica na química analítica - cromatografia, usada para separar misturas.

5. Bioquímica

A bioquímica é o estudo dos processos químicos dentro e relacionados aos organismos vivos. É uma ciência baseada em laboratório que combina biologia e química para tentar entender como os sistemas vivos funcionam.

Importância e aplicações da química

Medicina

A química desempenha um papel vital na medicina e nos produtos farmacêuticos. Ela ajuda a entender a natureza bioquímica do corpo humano e permite o design e a síntese de medicamentos que podem curar doenças e aliviar sintomas.

Indústria alimentícia

Na indústria alimentícia, a química garante a segurança alimentar ao permitir a análise do conteúdo nutricional, conservantes e aromas artificiais. Ela também desempenha um papel importante no desenvolvimento de novos produtos alimentícios.

Agricultura

A química contribui significativamente para a agricultura, desenvolvendo fertilizantes, pesticidas e herbicidas para aumentar a produção de culturas e proteger as plantas. Compreender a química do solo ajuda na escolha de tratamentos apropriados para aumentar a fertilidade.

Ciência ambiental

A química nos ajuda a entender problemas ambientais, como a poluição. É importante no desenvolvimento de soluções para problemas ambientais, como gestão de resíduos e a criação de fontes de energia sustentáveis.

Vida cotidiana

A química desempenha um papel vital na fabricação de produtos do dia-a-dia, como sabões, plásticos, roupas e cosméticos. Esta ciência explica fenômenos cotidianos, como por que o ferro enferruja, como os alimentos são cozidos e por que as folhas mudam de cor.

Reações químicas

Reações químicas são processos nos quais uma ou mais substâncias, os reagentes, são transformados em uma ou mais substâncias diferentes, os produtos. Elas envolvem a formação e quebra de ligações químicas e o rearranjo de átomos. Aqui estão alguns exemplos:

2H2 + O2 → 2H2O

Esta é a equação química para a formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Esta equação mostra a combustão do metano em oxigênio para produzir dióxido de carbono e água.

NaCl → Na+ + Cl-

Esta reação de decomposição simples mostra a dissociação do cloreto de sódio em solução.

Conclusão

A química, como o estudo da matéria e suas transformações, é essencial para entender o mundo ao nosso redor. Seus ramos cobrem uma ampla gama de tópicos e aplicações, desde interações microscópicas na bioquímica até processos em larga escala na química industrial. Os princípios da química permitem a inovação, que impacta uma variedade de campos, como saúde, manufatura e ciência ambiental. Através de seu estudo, é possível resolver problemas, desenvolver novos materiais e progredir cientificamente e tecnologicamente. Em resumo, a química é tanto uma ciência fundamental quanto uma ferramenta essencial para o progresso em muitos campos.


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Natureza e escopo da química

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