Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Naturaleza y alcance de la química


La química es la rama de la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y transformación de la materia. Proporciona una base para comprender el mundo físico y biológico en el que vivimos. Este campo de estudio es fundamental para muchas disciplinas científicas y tiene amplias aplicaciones en industrias, medicina, ciencia ambiental y la vida cotidiana.

¿Qué es la química?

La química a menudo se llama la "ciencia central" porque conecta otras ciencias naturales como la física, la geología y la biología. Es esencial para comprender varios fenómenos y procesos a nuestro alrededor. En su núcleo, la química trata de lo siguiente:

  • Estructura: De qué está hecha la materia, como elementos y compuestos.
  • Estructura: Cómo están organizadas las partes de la materia, como la estructura atómica y molecular.
  • Propiedades: Características de la materia, incluidas las propiedades físicas y químicas.
  • Transformación: Cómo la materia cambia de una forma a otra, como a través de reacciones químicas.

Ejemplo visual: estructura de la molécula de agua

O H H

Diagrama que muestra la estructura de la molécula de agua, H2O.

Ramas de la química

Existen varias ramas de la química, cada una centrada en diferentes aspectos de la química y las reacciones químicas:

1. Química orgánica

Esta rama trata del estudio de los compuestos que contienen carbono. La química orgánica explora las diversas estructuras, propiedades y reacciones de los compuestos que contienen carbono, los cuales a menudo contienen hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos.

2. Química inorgánica

La química inorgánica se centra en los compuestos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno. Esta rama estudia metales, minerales y compuestos organometálicos. Es importante para comprender diferentes materiales y sus propiedades.

3. Química física

La química física combina la química con la física. Investiga cómo se comporta la materia a nivel molecular y atómico y cómo ocurren las reacciones químicas. Involucra conceptos como la termodinámica y la mecánica cuántica.

4. Química analítica

Esta rama de la química analiza sustancias para determinar su composición y cantidad. La química analítica es importante en campos como la ciencia forense, la ciencia ambiental y el control de calidad en la fabricación.

Ejemplo visual: técnica de separación

Mezcla Líquida Parte 1 Parte 2

Diagrama que muestra una técnica básica en la química analítica - cromatografía, utilizada para separar mezclas.

5. Bioquímica

La bioquímica es el estudio de los procesos químicos dentro de los seres vivos y relacionados con ellos. Es una ciencia de laboratorio que combina biología y química para tratar de entender cómo funcionan los sistemas vivos.

Importancia y aplicaciones de la química

Medicina

La química juega un papel vital en la medicina y los productos farmacéuticos. Ayuda a comprender la naturaleza bioquímica del cuerpo humano y permite el diseño y la síntesis de medicamentos que pueden curar enfermedades y aliviar síntomas.

Industria alimentaria

En la industria alimentaria, la química garantiza la seguridad alimentaria al permitir el análisis del contenido nutricional, conservantes y sabores artificiales. También juega un papel importante en el desarrollo de nuevos productos alimenticios.

Agricultura

La química contribuye significativamente a la agricultura desarrollando fertilizantes, pesticidas y herbicidas para aumentar el rendimiento de los cultivos y proteger los cultivos. Comprender la química del suelo ayuda a elegir tratamientos apropiados para aumentar la fertilidad.

Ciencia ambiental

La química nos ayuda a comprender los problemas ambientales, como la contaminación. Es importante en el desarrollo de soluciones a problemas ambientales como la gestión de residuos y la creación de fuentes de energía sostenibles.

Vida cotidiana

La química desempeña un papel vital en la fabricación de productos cotidianos como jabones, plásticos, ropa y cosméticos. Esta ciencia explica fenómenos cotidianos, como por qué el hierro se oxida, cómo se cocina la comida y por qué las hojas cambian de color.

Reacciones químicas

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias, los reactivos, se transforman en una o más sustancias diferentes, los productos. Implican la formación y ruptura de enlaces químicos y la reorganización de átomos. Aquí hay algunos ejemplos:

2H2 + O2 → 2H2O

Esta es la ecuación química para la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Esta ecuación muestra la combustión de metano en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.

NaCl → Na+ + Cl-

Esta reacción de descomposición simple muestra la disociación del cloruro de sodio en solución.

Conclusión

La química, como el estudio de la materia y sus transformaciones, es fundamental para comprender el mundo que nos rodea. Sus ramas cubren una amplia gama de temas y aplicaciones, desde interacciones microscópicas en bioquímica hasta procesos a gran escala en química industrial. Los principios de la química permiten la innovación, que impacta una variedad de campos como la salud, la fabricación y la ciencia ambiental. A través de su estudio, nos permite resolver problemas, desarrollar nuevos materiales y avanzar científica y tecnológicamente. En resumen, la química es tanto una ciencia fundamental como una herramienta esencial para el progreso en muchos campos.


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Naturaleza y alcance de la química

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