Одиннадцатый класс
  1. Основные концепции химии  1.1. Важность химии  1.2. Природа и область химии  1.3. законы химического соединения  1.3.1. Закон сохранения массы  1.3.2. Закон постоянства состава  1.3.3. Закон кратных отношений  1.3.4. Закон объемов газов  1.3.5. Закон Авогадро  1.4. Атомная теория Дальтона  1.5. Понятие моля и молярная масса  1.6. Процентный состав  1.7. Эмпирическая и молекулярная формула  1.8. Стехиометрия и стехиометрические расчеты  1.9. Концепция ограничивающего реагента
  2. Структура атома  2.1. Открытие электрона, протона и нейтрона  2.2. Атомная модель  2.2.1. Модель Томсона  2.2.2. Модель Резерфорда  2.2.3. Модель Бора  2.3. Квантово-механическая модель атома  2.4. Двойственная природа материи и излучения  2.5. Принцип неопределенности Гейзенберга  2.6. Квантовые числа  2.7. Атомные орбитали и их формы  2.8. Электронная конфигурация элементов  2.9. Aufbau principle  2.10. Принцип запрета Паули  2.11. Правило максимальной мультиплетности Хунда  2.12. Гипотеза де Бройля  2.13. Фотоэлектрический эффект
  3. Классификация элементов и периодичность в свойствах  3.1. Историческое развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодическая таблица  3.3. Периодические тенденции в свойствах  3.3.1. Атомный и ионный радиус  3.3.2. Энтальпия ионизации  3.3.3. Энтальпия присоединения электрона  3.3.4. Электроотрицательность  3.3.5. Валентность  3.3.6. Металлические и неметаллические свойства  3.3.7. Степени окисления  3.4. Unusual Properties of the First Elements
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Подход Косселя – Льюиса к химической связи  4.2. Ionic or electrovalent bond  4.3. Ковалентная связь и ее особенности  4.4. Параметры связи  4.5. Теория ВСЭПР  4.6. Теория валентных связей  4.7. Hybridization and its types  4.8. Теория молекулярных орбиталей  4.8.1. Порядок связей и стабильность  4.9. Водородная связь
  5. Состояния вещества  5.1. Межмолекулярные силы  5.2. Газовые законы  5.2.1. Закон Бойля  5.2.2. Закон Шарля  5.2.3. Закон Авогадро  5.2.4. Dalton's law of partial pressure  5.2.5. Закон диффузии Грэма  5.3. Уравнение идеального газа и его применения  5.4. Реальные газы и отклонения от идеального поведения  5.5. Кинетическая теория газов  5.6. Сжижение газов  5.7. Свойства жидкостей  5.8. Поверхностное натяжение и вязкость
  6. термодинамика  6.1. Система и окружающая среда  6.2. Типы систем в термодинамике  6.3. Виды процедур  6.4. Первый закон термодинамики  6.5. Внутренняя энергия и энтальпия  6.6. Теплоемкость и удельная теплоемкость  6.7. Закон постоянной суммы теплот Гесса  6.8. Энтальпия диссоциации связей  6.9. Энтальпия образования и сгорания  6.10. Энтальпия раствора и нейтрализации  6.11. Спонтанность и второй закон термодинамики  6.12. Свободная энергия Гиббса и ее применения
  7. Balance  7.1. Концепция равновесия  7.2. Константа равновесия и ее приложения  7.3. Принцип Ле Шателье  7.4. Ионное равновесие в растворах  7.5. Теория кислот и оснований  7.5.1. Концепция Аррениуса  7.5.2. Концепция Бренстеда-Лоури  7.5.3. Концепция Льюиса  7.6. Шкала pH и pOH  7.7. Эффект общего иона  7.8. Гидролиз солей  7.9. Буферные растворы и их механизм действия  7.10. Равновесие растворимости малорастворимых солей
  8. Редокс-реакции  8.1. Концепции окисления и восстановления  8.2. Степень окисления и её применения  8.3. Окислительно-восстановительные реакции в терминах передачи электронов  8.4. Балансировка окислительно-восстановительных реакций (методы чисел окисления и ионо-электронный метод)  8.5. Типы окислительно-восстановительных реакций  8.6. Электрохимические ячейки и окислительно-восстановительные реакции
  9. Водород  9.1. Положение водорода в периодической таблице  9.2. Изотопы водорода  9.3. Получение водорода  9.4. Свойства водорода  9.5. Гидриды и их классификация  9.6. Вода и тяжёлая вода  9.7. Перекись водорода и ее свойства  9.8. Использование водорода и его соединений
  10. Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы)  10.1. Элементы группы 1 - свойства и тенденции  10.2. Элементы группы 2 - свойства и тенденции  10.3. Необычные свойства лития и бериллия  10.4. Важные соединения натрия и их применения  10.5. Важные соединения магния и кальция
  11. Некоторые элементы p-блока  11.1. Общее введение в элементы р-блока  11.2. Элементы группы 13  11.2.1. Бор и его соединения  11.3. Элементы группы 14  11.3.1. Углерод и его аллотропы  11.3.2. Важные соединения углерода и кремния
  12. Органическая химия - Некоторые основные принципы и техники  12.1. Классификация и номенклатура органических соединений  12.2. Структурное представление органических соединений  12.3. Классификация органических реакций  12.4. Электронные эффекты в органической химии  12.4.1. Индуктивный эффект  12.4.2. Резонансный эффект  12.4.3. Гиперконъюгация  12.5. Механизм реакции и промежуточные виды  12.6. Очистка и качественный анализ органических соединений
  13. Углеводороды  13.1. Углеводороды  13.1.1. Получение и свойства алкенов  13.2. алкены  13.2.1. Preparation and Properties of Alkenes  13.2.2. Электрофильные реакции присоединения  13.3. Алкины  13.3.1. Подготовка и свойства алкинов  13.4. Ароматические углеводороды  13.4.1. Структура и свойства бензола  13.4.2. Электрофильные реакции замещения бензола
  14. Экологическая химия  14.1. Загрязнение окружающей среды  14.2. Атмосферное загрязнение и парниковый эффект  14.3. Загрязнение воды и методы очистки  14.4. Загрязнение почвы и его последствия  14.5. Промышленные отходы и их обработка  14.6. Стратегии контроля загрязнения

Одиннадцатый класс → Основные концепции химии ↓


Важность химии


Химию часто называют "центральной наукой", потому что она связывает другие естественные науки, такие как физика, геология и биология. Ее принципы имеют ключевое значение для нашего понимания мира и вносят значительный вклад в различные области человеческой деятельности. В этом уроке мы рассмотрим, как химия влияет на различные аспекты жизни и почему она остается важной сферой изучения.

Понимание вещества и его преобразований

По сути, химия изучает вещество и изменения, происходящие в нем. Вещество — это все, что имеет массу и занимает пространство, и оно окружает нас повсюду. Все, к чему вы можете прикоснуться, что можете попробовать на вкус, понюхать или увидеть, состоит из химических веществ.

Случай

Например, вода, воздух и даже звезды на небе — это примеры вещества. Изменения, происходящие в веществе, такие как плавление, кипение или химические реакции, являются центральными темами в химии. Понимание этих процессов позволяет нам манипулировать материалами для создания новых продуктов и технологий.

Применения в повседневной жизни

Химия играет важную роль в нашей повседневной жизни. Она участвует во всем: от пищи, которую мы едим, до одежды, которую носим, и автомобилей, на которых ездим. Вот несколько примеров использования химии в повседневной жизни:

  • Пищевая химия: Химия помогает нам понять, как изменяются продукты во время приготовления, как они портятся и как сделать их безопасными для потребления. Например, добавки и консерванты разрабатываются с помощью химических исследований.
  • Лекарства: Фармацевтические препараты — это химические соединения, созданные для лечения или предотвращения заболеваний. Разработка новых лекарств требует обширных химических исследований, чтобы гарантировать их безопасность и эффективность.
  • Чистящие средства: Мыла, моющие средства и дезинфектанты — это химические формулы, которые помогают нам поддерживать гигиену. Их разработка требует понимания взаимодействия различных химических веществ.
  • Косметика: Продукты для ухода за собой сделаны из различных химических веществ, которые должны быть безопасными и подходящими для использования человеком. Химия важна при разработке и тестировании этих продуктов.
Еда Лекарства Чистка Косметика

Экологическая химия

Химия важна для понимания экологических проблем и разработки устойчивых технологий. Химические исследования имеют решающее значение для решения проблемы загрязнения и снижения влияния на окружающую среду:

  • Контроль загрязнения: Химия помогает нам понять эффекты загрязняющих веществ и разработать способы уменьшения выбросов и очистки загрязненных мест.
  • Возобновляемая энергия: Прогресс в химии имеет решающее значение для разработки солнечных панелей, биотоплива и других технологий возобновляемой энергии.
  • Управление отходами: Химические процессы необходимы для обработки отходов и переработки материалов, что уменьшает нагрузку на свалки и сохраняет природные ресурсы.

Передовые материалы

Новые материалы, разработанные благодаря химии, преобразили индустрию и улучшили качество жизни. Примеры включают:

  • Полимеры: Используемые во всем, от упаковки до одежды, полимеры — это большие молекулы, состоящие из повторяющихся субединиц. Они могут быть сконструированы для определенных свойств.
  • Наноматериалы: Эти материалы со структурами в нанометровом масштабе проявляют уникальные свойства и используются в электронике, здравоохранении и науке о материалах.
  • Сплавы и композиты: Сочетание различных металлов или включение волокон в матрицу привело к появлению материалов с повышенной прочностью, долговечностью и устойчивостью к коррозии.

Иллюстративные химические реакции

Для понимания важности химии полезно исследовать некоторые основные химические реакции:

Образование воды

Образование воды — классический пример химической реакции:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Эта простая реакция является фундаментальной для жизни и демонстрирует принцип сохранения массы. Атомы в реагентах перегруппировываются для образования продуктов, но их общая масса остается неизменной.

Фотосинтез

Фотосинтез — важный процесс, поддерживающий жизнь на Земле. Благодаря фотосинтезу растения преобразуют углекислый газ и воду в глюкозу и кислород:

6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Этот процесс важен для выработки кислорода, который мы вдыхаем, и для обеспечения энергией, содержащейся в молекулах глюкозы, которые служат источником пищи для растений и животных.

Роль химии в здравоохранении

Химия центральна для многих достижений в медицине и здравоохранении. Понимание химических взаимодействий в организме может привести к прорывам в лечении и диагностике.

  • Разработка вакцин: Химия играет важную роль в разработке вакцин, таких как те, что используются для предотвращения вирусных инфекций.
  • Диагностические средства: Химические датчики и анализы используются для выявления признаков заболеваний в организме, что позволяет проводить раннее обнаружение и лечение.
  • Разработка лекарств: Химики работают над созданием лекарств, которые специально нацелены на биологические пути, связанные с заболеваниями, тем самым улучшая эффективность и уменьшая побочные эффекты.

Заключение

Важность химии нельзя недооценивать. Ее принципы и приложения пронизывают практически все аспекты нашей жизни, способствуя технологическому прогрессу, улучшению здоровья и лучшему пониманию окружающего мира. Независимо от того, разрабатываем ли мы новые материалы, решаем экологические задачи или изучаем тонкости человеческого здоровья, химия — это область, которая расширяет и обогащает наше понимание вселенной.


Одиннадцатый класс → 1.1


U
username
0%
завершено в Одиннадцатый класс

← Предыдущий (1)
Основные концепции химии
Следующий (1.2) →
Природа и область химии

Комментарии 



Важность химии

https://www.chemistryelite.com/g11/1.1?ceal=ru