Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

Grade 11 → Conceitos básicos de química ↓


Importância da Química


A química é muitas vezes referida como a "ciência central" porque conecta outras ciências naturais, como a física, a geologia e a biologia. Seus princípios são essenciais para o nosso entendimento do mundo e contribuem enormemente para vários campos do esforço humano. Nesta lição, exploraremos como a química afeta vários aspectos da vida e por que ela continua sendo um campo importante de estudo.

Entendendo a matéria e suas transformações

Basicamente, a química é o estudo da matéria e das mudanças que ocorrem nela. Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço, e está ao nosso redor. Tudo que você pode tocar, provar, cheirar ou ver é feito de produtos químicos.

Exemplo

Por exemplo, a água, o ar e até mesmo as estrelas no céu são exemplos de matéria. As mudanças que ocorrem na matéria, como fusão, ebulição ou reações químicas, são tópicos centrais na química. Compreender esses processos nos permite manipular materiais para criar novos produtos e tecnologias.

Aplicações na vida diária

A química desempenha um papel vital em nossas vidas diárias. Ela está envolvida em tudo, desde os alimentos que comemos até as roupas que vestimos e os carros que dirigimos. Aqui estão alguns exemplos de como a química é usada no cotidiano:

  • Química dos Alimentos: A química nos ajuda a entender como os alimentos mudam durante o cozimento, como eles estragam e como torná-los seguros para comer. Por exemplo, aditivos e conservantes são desenvolvidos através da pesquisa química.
  • Medicamentos: Os produtos farmacêuticos são compostos químicos feitos para tratar ou prevenir doenças. O desenvolvimento de novos medicamentos envolve uma extensa pesquisa química para garantir que sejam seguros e eficazes.
  • Agentes de limpeza: Sabões, detergentes e desinfetantes são formulações químicas que nos ajudam a manter a higiene. Seu desenvolvimento requer uma compreensão de como diferentes produtos químicos interagem.
  • Cosméticos: Os produtos de beleza que usamos são feitos de vários produtos químicos que devem ser seguros e adequados para uso humano. A química é importante no design e teste desses produtos.
Alimentos Medicamentos Limpeza Cosméticos

Química ambiental

A química é importante para entender questões ambientais e desenvolver tecnologias sustentáveis. A pesquisa química é essencial para combater a poluição e reduzir o impacto ambiental:

  • Controle da poluição: A química nos ajuda a entender os efeitos dos poluentes e desenvolver maneiras de reduzir as emissões e limpar locais contaminados.
  • Energia renovável: Os avanços na química são vitais no desenvolvimento de painéis solares, biocombustíveis e outras tecnologias de energia renovável.
  • Gestão de resíduos: Os processos químicos são essenciais no tratamento de resíduos e na reciclagem de materiais, reduzindo a carga nos aterros e conservando os recursos naturais.

Materiais avançados

Novos materiais desenvolvidos através da química transformaram indústrias e melhoraram a qualidade de vida. Exemplos incluem:

  • Polímeros: Usados em tudo, desde embalagens até roupas, os polímeros são grandes moléculas compostas de subunidades repetitivas. Eles podem ser projetados para propriedades específicas.
  • Nanomateriais: Esses materiais com estruturas na escala nanométrica exibem propriedades únicas e são usados na eletrônica, saúde e ciência dos materiais.
  • Ligas e Compósitos: A combinação de diferentes metais ou a incorporação de fibras em uma matriz resultou em materiais com maior resistência, durabilidade e resistência à corrosão.

Reações químicas ilustrativas

Para entender a importância da química, é útil explorar algumas reações químicas básicas:

Formação da água

A formação da água é um exemplo clássico de uma reação química:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Esta reação simples é fundamental para a vida e demonstra o princípio da conservação da massa. Os átomos nos reagentes são rearranjados para formar produtos, mas sua massa total permanece a mesma.

Fotossíntese

A fotossíntese é um processo vital que sustenta a vida na Terra. Através da fotossíntese, as plantas convertem dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio:

6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Este processo é essencial para a produção do oxigênio que respiramos e para fornecer a energia armazenada nas moléculas de glicose, que servem como fonte de alimento para plantas e animais.

O papel da química na saúde

A química é central para muitos avanços na medicina e na saúde. Compreender as interações químicas no corpo pode levar a avanços no tratamento e diagnóstico.

  • Desenvolvimento de vacinas: A química desempenha um papel importante no design de vacinas, como aquelas usadas para prevenir infecções virais.
  • Ferramentas de diagnóstico: Sensores e ensaios químicos são usados para identificar sinais de doenças no corpo, permitindo a detecção precoce e o tratamento.
  • Design de medicamentos: Químicos trabalham para criar medicamentos que especificamente visam vias biológicas envolvidas em doenças, melhorando a eficácia e reduzindo os efeitos colaterais.

Conclusão

A importância da química não pode ser subestimada. Seus princípios e aplicações permeiam quase todos os aspectos de nossas vidas, contribuindo para avanços tecnológicos, melhorias na saúde e um melhor entendimento do mundo natural. Se estamos desenvolvendo novos materiais, resolvendo desafios ambientais ou explorando as complexidades da saúde humana, a química é um campo que acrescenta e enriquece nosso entendimento do universo.


Grade 11 → 1.1


U
username
0%
concluído em Grade 11

← Anterior (1)
Conceitos básicos de química
Próximo (1.2) →
Natureza e escopo da química

Comentários 



Importância da Química

https://www.chemistryelite.com/g11/1.1?ceal=pt