Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Importancia de la Química


La química se refiere a menudo como la "ciencia central" porque conecta otras ciencias naturales como la física, la geología y la biología. Sus principios son centrales para nuestro entendimiento del mundo y contribuyen en gran medida a varios campos del esfuerzo humano. En esta lección, exploraremos cómo la química afecta varios aspectos de la vida y por qué sigue siendo un campo importante de estudio.

Entendiendo la materia y sus transformaciones

Básicamente, la química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. La materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y está a nuestro alrededor. Todo lo que puedes tocar, saborear, oler o ver está hecho de químicos.

Caso

Por ejemplo, el agua, el aire e incluso las estrellas en el cielo son ejemplos de materia. Los cambios que ocurren en la materia, como el derretimiento, la ebullición o las reacciones químicas, son temas centrales en la química. Entender estos procesos nos permite manipular materiales para crear nuevos productos y tecnologías.

Aplicaciones en la vida diaria

La química juega un papel vital en nuestra vida diaria. Está involucrada en todo, desde la comida que comemos hasta la ropa que vestimos y los autos que conducimos. Aquí hay algunos ejemplos de cómo se utiliza la química en la vida diaria:

  • Química de alimentos: La química nos ayuda a entender cómo los alimentos cambian durante la cocción, cómo se echan a perder y cómo hacerlos seguros para comer. Por ejemplo, los aditivos y conservantes se desarrollan mediante la investigación química.
  • Medicamentos: Los fármacos son compuestos químicos hechos para tratar o prevenir enfermedades. El desarrollo de nuevos fármacos implica una extensa investigación química para asegurar que sean seguros y efectivos.
  • Agentes de limpieza: Los jabones, detergentes y desinfectantes son formulaciones químicas que nos ayudan a mantener la higiene. Su desarrollo requiere un entendimiento de cómo interactúan diferentes químicos.
  • Cosméticos: Los productos de belleza que usamos están hechos de varios productos químicos que deben ser seguros y adecuados para el uso humano. La química es importante en el diseño y pruebas de estos productos.
Comer Medicina Limpieza Cosméticos

Química ambiental

La química es importante para entender los problemas ambientales y desarrollar tecnologías sostenibles. La investigación química es esencial para abordar la contaminación y reducir el impacto ambiental:

  • Control de contaminación: La química nos ayuda a entender los efectos de los contaminantes y desarrollar formas de reducir las emisiones y limpiar sitios contaminados.
  • Energía renovable: Los avances en química son vitales en el desarrollo de paneles solares, biocombustibles y otras tecnologías de energía renovable.
  • Gestión de residuos: Los procesos químicos son esenciales en el tratamiento de residuos y el reciclaje de materiales, reduciendo la carga en los vertederos y conservando los recursos naturales.

Materiales avanzados

Los nuevos materiales desarrollados a través de la química han transformado industrias y mejorado la calidad de vida. Ejemplos incluyen:

  • Polímeros: Utilizados en todo desde el embalaje hasta la ropa, los polímeros son grandes moléculas formadas por subunidades repetidas. Pueden ser diseñados para propiedades específicas.
  • Nanomateriales: Estos materiales con estructuras a escala nanométrica exhiben propiedades únicas y se utilizan en electrónica, salud y ciencia de materiales.
  • Aleaciones y compuestos: La combinación de diferentes metales o la incorporación de fibras en una matriz ha resultado en materiales con mayor resistencia, durabilidad y resistencia a la corrosión.

Reacciones químicas ilustrativas

Para entender la importancia de la química es útil explorar algunas reacciones químicas básicas:

Formación del agua

La formación del agua es un ejemplo clásico de una reacción química:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Esta simple reacción es fundamental para la vida y demuestra el principio de conservación de masa. Los átomos en los reactivos se reorganizan para formar productos, pero su masa total permanece igual.

Fotosíntesis

La fotosíntesis es un proceso vital que sostiene la vida en la Tierra. A través de la fotosíntesis, las plantas convierten el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno:

6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Este proceso es esencial para producir el oxígeno que respiramos y para proporcionar la energía almacenada en las moléculas de glucosa, que sirven como fuente de alimento para plantas y animales.

El papel de la química en la salud

La química es central para muchos avances en medicina y cuidados de salud. Comprender las interacciones químicas en el cuerpo puede llevar a desarrollos en tratamientos y diagnósticos.

  • Desarrollo de vacunas: La química juega un papel importante en el diseño de vacunas, como las utilizadas para prevenir infecciones virales.
  • Herramientas de diagnóstico: Los sensores y ensayos químicos se utilizan para identificar signos de enfermedad en el cuerpo, permitiendo detección y tratamiento tempranos.
  • Diseño de fármacos: Los químicos trabajan para crear fármacos que apuntan específicamente a vías biológicas involucradas en enfermedades, mejorando la eficacia y reduciendo los efectos secundarios.

Conclusión

La importancia de la química no puede subestimarse. Sus principios y aplicaciones impregnan casi todos los aspectos de nuestras vidas, contribuyendo a los avances tecnológicos, las mejoras en la salud y una mejor comprensión del mundo natural. Ya sea desarrollando nuevos materiales, resolviendo desafíos ambientales o explorando las complejidades de la salud humana, la química es un campo que añade y enriquece nuestro entendimiento del universo.


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Importancia de la Química

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