Posgrado
  1. Química Física  1.1. Termodinámica  1.1.1. Leyes de la Termodinámica  1.1.2. Entalpía y capacidad calorífica  1.1.3. Entropía y energía libre  1.1.4. Equilibrio de Fase  1.1.5. Termodinámica estadística  1.1.6. Ciclo termodinámico  1.1.7. Fugacidad y actividad  1.2. Química Cuántica  1.2.1. Principios de la mecánica cuántica  1.2.2. Ecuación de Schrödinger  1.2.3. Partícula en una caja  1.2.4. Operadores y valores propios  1.2.5. Orbitales atómicos  1.2.6. Teoría de orbitales moleculares  1.2.7. Teoría de perturbaciones  1.2.8. Teoría del enlace de valencia  1.2.9. Hibridación y enlace químico  1.3. Cinética química  1.3.1. Leyes de velocidad y mecanismos de reacción  1.3.2. Teoría de colisiones  1.3.3. Teoría del estado de transición  1.3.4. Cinética Enzimática  1.3.5. Reacciones en cadena y polimerización  1.3.6. Reacciones fotoquímicas  1.4. Mecánica estadística  1.4.1. Función de partición  1.4.2. Funciones de distribución molecular  1.4.3. Distribución de Boltzmann  1.4.4. Estadísticas de Bose–Einstein y Fermi–Dirac  1.5. Espectroscopía  1.5.1. Espectroscopía Rotacional  1.5.2. Espectroscopia Vibracional  1.5.3. Espectroscopía Electrónica  1.5.4. Espectroscopia de resonancia magnética nuclear  1.5.5. Espectrometría de Masas  1.5.6. Espectroscopía Raman  1.5.7. Espectroscopía de resonancia paramagnética electrónica  1.6. Química de superficies y coloides  1.6.1. Isoterma de absorción  1.6.2. Tensión superficial y mojado  1.6.3. Estabilidad Coloidal  1.6.4. Catalisis  1.6.5. Emulsiones y micelas  1.7. Electroquímica  1.7.1. Ecuación de Nernst  1.7.2. Células electroquímicas  1.7.3. Conductividad y movilidad  1.7.4. Guerra  1.7.5. Celdas de combustible  1.7.6. Electrólisis
  2. Química orgánica  2.1. Mecanismo de reacción  2.1.1. Reacciones de sustitución nucleofílica  2.1.2. Reacciones de adición electrofílica  2.1.3. Reacciones de eliminación  2.1.4. Reacciones de reordenamiento  2.1.5. Reacciones radicales  2.1.6. Reacciones pericíclicas  2.2. Espectroscopia y determinación estructural  2.2.1. Espectroscopía UV-Vis  2.2.2. Espectroscopia IR  2.2.3. Espectroscopía de RMN  2.2.4. Espectrometría de Masa  2.2.5. Cristalografía de rayos X  2.3. Estereoscópico  2.3.1. Quiralidad y actividad óptica  2.3.2. Análisis estructural  2.3.3. Isomería geométrica  2.3.4. Estereoquímica Dinámica  2.4. Química Organometálica  2.4.1. Reactivos de organolitio y organomagnesio  2.4.2. Reacciones de acoplamiento cruzado catalizadas por paladio  2.4.3. Complejos de metales de transición  2.4.4. Enlace metal-carbono  2.5. Química de polímeros  2.5.1. Mecanismo de polimerización  2.5.2. Características de los Polímeros  2.5.3. Polímero Biodegradable  2.5.4. Polímero conductor  2.5.5. Polímeros supramoleculares  2.6. Química medicinal  2.6.1. Diseño y desarrollo de fármacos  2.6.2. Farmacocinética y farmacodinámica  2.6.3. Relaciones estructura-actividad  2.6.4. Acoplamiento molecular y selección de fármacos
  3. Química inorgánica  3.1. Química de coordinación  3.1.1. Teoría del campo cristalino  3.1.2. Teoría del campo de ligandos  3.1.3. Serie espectroquímica  3.1.4. Quelación y estabilidad  3.2. Química Organometálica  3.2.1. Carbonilos Metálicos  3.2.2. Catalysis por complejos organometálicos  3.2.3. Metalocenos  3.3. Química bioinorgánica  3.3.1. Metaloproteínas y enzimas  3.3.2. El rol de los metales en los sistemas biológicos  3.3.3. Transporte y almacenamiento de iones metálicos  3.4. Química del estado sólido  3.4.1. Estructuras Cristalinas  3.4.2. Teoría de bandas de los sólidos  3.4.3. Superconductors  3.4.4. Defectos en el cristal  3.5. Lantánidos y Actínidos  3.5.1. Configuración electrónica en lantánidos y actínidos  3.5.2. Química de coordinación de los lantánidos  3.5.3. Propiedades Magnéticas de los Lantánidos
  4. Química analítica  4.1. Cromatografía  4.1.1. Cromatografía de Gases  4.1.2. Cromatografía Líquida de Alta Resolución  4.1.3. Cromatografía en Capa Fina  4.2. Técnicas Espectroscópicas  4.2.1. Espectroscopía de absorción atómica  4.2.2. Difracción de rayos X  4.2.3. Espectroscopía de plasma acoplado inductivamente  4.3. Métodos electroanalíticos  4.3.1. Potenciometría  4.3.2. Voltametría  4.3.3. Colometría  4.4. Espectrometría de masas  4.4.1. Técnica de Ionización  4.4.2. Patrón de Fragmentación  4.5. Chemometría  4.5.1. Análisis multidisciplinario  4.5.2. Aprendizaje Automático en Química
  5. Química Teórica y Computacional  5.1. Simulación de dinámica molecular  5.1.1. Force fields and energy minimization  5.1.2. Simulación de Monte Carlo en simulaciones de dinámica molecular  5.2. Métodos químicos cuánticos  5.2.1. Teoría de Hartree–Fock  5.2.2. Teoría del funcional de la densidad  5.2.3. Métodos semiempíricos  5.3. Diseño computacional de fármacos  5.3.1. Alineamiento Molecular  5.3.2. Modelado QSAR  5.3.3. Tamizaje Virtual
  6. Bioquímica  6.1. Enzyme Kinetics  6.1.1. Cinética de Michaelis-Menten  6.1.2. Mecanismo de inhibición  6.2. Metabolismo y Bioenergética  6.2.1. Glicólisis  6.2.2. Ciclo del ácido cítrico  6.2.3. Cadena de transporte de electrones  6.3. Biología Molecular  6.3.1. Replicación y reparación del ADN  6.3.2. La síntesis de proteínas  6.3.3. Regulación Génica  6.4. Bioquímica Estructural  6.4.1. Plegado de proteínas  6.4.2. Biofísica de Membranas
  7. Química Ambiental  7.1. Química Atmosférica  7.1.1. Gases de efecto invernadero  7.1.2. Agotamiento del ozono  7.1.3. Contaminantes del aire y humo  7.2. Química del Agua  7.2.1. pH y dureza del agua  7.2.2. Tratamiento de aguas residuales  7.2.3. Química Acuática  7.3. Química del Suelo  7.3.1. Contaminación por metales pesados  7.3.2. pH del Suelo y Amortiguación  7.3.3. Ciclo de nutrientes  7.4. Toxicología y Seguridad Química  7.4.1. Toxicocinética  7.4.2. Evaluación de Riesgos en Toxicología y Seguridad Química en Química Ambiental  7.4.3. Efectos de los contaminantes en el medio ambiente

Posgrado → Química Ambiental → Química Atmosférica ↓


Agotamiento del ozono


El agotamiento del ozono se refiere al adelgazamiento y destrucción de moléculas de ozono en la estratosfera, la porción de la atmósfera de la Tierra situada aproximadamente de 10 a 50 kilómetros por encima de la superficie terrestre. Este fenómeno tiene implicaciones significativas para la vida en nuestro planeta porque la capa de ozono desempeña un papel vital en la absorción y bloqueo de la mayor parte de la dañina radiación ultravioleta (UV) del Sol. Una capa de ozono más delgada permite que más radiación UV llegue a la superficie terrestre, lo que puede resultar en un aumento de las tasas de cáncer de piel, cataratas y otros problemas de salud, así como impactos negativos en animales y ecosistemas.

Química del ozono ( O3 )

El ozono es una molécula triatómica que consta de tres átomos de oxígeno. La ecuación química para la formación de ozono puede expresarse de la siguiente manera:

O 2 + O → O 3

Esta reacción ocurre en la estratosfera cuando la luz ultravioleta del Sol divide las moléculas de oxígeno ( O 2 ) en átomos individuales de oxígeno ( O). Estos átomos de oxígeno libres pueden luego reaccionar con otras moléculas de oxígeno para formar ozono ( O 3 ).

Composición de la capa de ozono

La capa de ozono se encuentra principalmente en la parte inferior de la estratosfera, con las concentraciones más altas encontradas de 15 a 35 kilómetros por encima de la superficie terrestre. Esta capa actúa como un escudo protector, impidiendo que los rayos ultravioleta más dañinos del sol lleguen a la superficie terrestre.

capa de ozono Estratosfera

Causas del agotamiento del ozono

El agotamiento del ozono es causado principalmente por químicos hechos por el hombre llamados sustancias que agotan la capa de ozono (SAO). Las SAO más comunes y conocidas son los clorofluorocarbonos (CFC), que se usaron extensamente en refrigeración, aire acondicionado, fabricación de espuma y propelentes de aerosoles. Otras sustancias como el halón, el tetracloruro de carbono y el metilcloroformo también contribuyen al agotamiento del ozono.

Cuando estos compuestos llegan a la estratosfera, son descompuestos por la radiación ultravioleta solar, liberando átomos de cloro y bromo. Estos átomos luego participan en reacciones químicas que destruyen moléculas de ozono. La reacción se puede simplificar de la siguiente manera:

Cl + O 3 → ClO + O 2 ClO + O → Cl + O 2

En estas reacciones, los átomos de cloro y bromo no se consumen sino que se reciclan, de modo que un átomo de cloro destruye miles de moléculas de ozono.

Visualización del ciclo del agotamiento del ozono

Ozono ( O3 ) Cloro (Cl)

Efectos del agotamiento del ozono

  • Aumento de la radiación UV: Una de las consecuencias más inmediatas del agotamiento del ozono es que más radiación UV llega a la superficie terrestre. Esto está vinculado a un mayor riesgo de cánceres de piel como el melanoma, así como de cataratas y otros daños oculares.
  • Efectos ambientales: Los ecosistemas, especialmente en áreas sensibles como la Antártida, pueden verse afectados. La radiación UV puede alterar procesos de desarrollo y fisiológicos en plantas, fitoplancton y ecosistemas acuáticos.
  • Interacciones con el cambio climático: Algunas sustancias que agotan la capa de ozono también son potentes gases de efecto invernadero. Su presencia en la atmósfera contribuye al cambio climático al atrapar el calor.

Esfuerzos para combatir el agotamiento del ozono

La respuesta global al agotamiento de la capa de ozono se cita a menudo como un modelo de cooperación internacional para abordar cuestiones ambientales. La adopción del Protocolo de Montreal sobre las Sustancias que Agotan la Capa de Ozono en 1987 fue un paso importante hacia la eliminación gradual de la producción y el consumo de sustancias que agotan la capa de ozono. El tratado se considera uno de los acuerdos ambientales internacionales más exitosos jamás implementados.

El Protocolo ha experimentado varias enmiendas y ajustes, incluidas la Enmienda de Londres de 1990 y la Enmienda de Copenhague de 1992, que agregaron nuevas restricciones para diversas sustancias y aceleraron su eliminación. Gracias a estos esfuerzos, se estima que los niveles de ozono volverán a los niveles anteriores a 1980 para mediados del siglo XXI.

Monitoreo e investigación

El monitoreo e investigación continuos son vitales para entender los cambios en la capa de ozono. Los satélites, instrumentos basados en tierra y modelos atmosféricos ayudan a los científicos a monitorear los niveles de ozono y predecir cambios futuros. Algunas herramientas clave incluyen:

  • Espectrómetro de Mapeo Total de Ozono (TOMS): Mide las concentraciones de ozono a nivel global.
  • Instrumento de Monitoreo del Ozono (OMI): Continúa la función de TOMS con mayor resolución y procesamiento de datos casi en tiempo real.
  • Espectrofotómetro Dobson: Un instrumento terrestre utilizado para medir la cantidad total de ozono en una columna de la atmósfera.

Conclusión

El agotamiento de la capa de ozono sigue siendo un grave problema ambiental, pero se ha logrado un progreso significativo en abordarlo gracias a la cooperación internacional y la investigación científica. La restauración de la capa de ozono es una prueba de lo que se puede lograr cuando las naciones se unen para resolver problemas globales. La vigilancia continua, el monitoreo y la adhesión a los acuerdos internacionales asegurarán que se sostengan los progresos realizados, protegiendo tanto el medio ambiente como la salud humana en el futuro.


Posgrado → 7.1.2


U
username
0%
completado en Posgrado

← Anterior (7.1.1)
Gases de efecto invernadero
Siguiente (7.1.3) →
Contaminantes del aire y humo

Comentarios 



Agotamiento del ozono

https://www.chemistryelite.com/g/7.1.2?ceal=es