Pós-graduação
  1. Química Física  1.1. Termodinâmica  1.1.1. Leis da Termodinâmica  1.1.2. Entalpia e capacidade térmica  1.1.3. Entropia e energia livre  1.1.4. Equilíbrio de Fases  1.1.5. Termodinâmica estatística  1.1.6. Ciclo termodinâmico  1.1.7. Fugacidade e atividade  1.2. Química Quântica  1.2.1. Princípios da mecânica quântica  1.2.2. Equação de Schrödinger  1.2.3. Partícula em uma caixa  1.2.4. Operadores e autovalores  1.2.5. Orbitais atômicos  1.2.6. Teoria do orbital molecular  1.2.7. Teoria de Perturbação  1.2.8. Teoria de ligação de valência  1.2.9. Hibridização e ligação química  1.3. Cinética química  1.3.1. Leis de velocidade e mecanismos de reação  1.3.2. Teoria das colisões  1.3.3. Teoria do estado de transição  1.3.4. Cinética Enzimática  1.3.5. Reações em Cadeia e Polimerização  1.3.6. Reações fotoquímicas  1.4. Mecânica estatística  1.4.1. Funções de Partição  1.4.2. Funções de distribuição molecular  1.4.3. Distribuição de Boltzmann  1.4.4. Estatísticas de Bose–Einstein e Fermi–Dirac  1.5. Espectroscopia  1.5.1. Rotational Spectroscopy  1.5.2. Espectroscopia Vibracional  1.5.3. Espectroscopia Eletrônica  1.5.4. Espectroscopia de ressonância magnética nuclear  1.5.5. Espectrometria de Massa  1.5.6. Espectroscopia Raman  1.5.7. Espectroscopia de ressonância paramagnética eletrônica  1.6. Química de superfícies e coloidal  1.6.1. Isoterma de absorção  1.6.2. Tensão Superficial e Molhabilidade  1.6.3. Estabilidade Coloidal  1.6.4. Catalysis  1.6.5. Emulsões e micelas  1.7. Eletroquímica  1.7.1. Equação de Nernst  1.7.2. Células eletroquímicas  1.7.3. Condutividade e mobilidade  1.7.4. Guerra  1.7.5. Células de combustível  1.7.6. Eletrólise
  2. Química orgânica  2.1. Mecanismo de Reação  2.1.1. Reações de substituição nucleofílica  2.1.2. Reações de adição eletrofílica  2.1.3. Reações de eliminação  2.1.4. Reações de rearranjo  2.1.5. Reações radicais  2.1.6. Reações pericíclicas  2.2. Espectroscopia e determinação estrutural  2.2.1. Espectroscopia UV-Vis  2.2.2. Espectroscopia IR  2.2.3. Espectroscopia de RMN  2.2.4. Espectrometria de Massas  2.2.5. Cristalografia de Raios X  2.3. Estereoscópico  2.3.1. Quiralidade e atividade óptica  2.3.2. Análise estrutural  2.3.3. Isomerismo geométrico  2.3.4. Dynamic Stereochemistry  2.4. Química Organometálica  2.4.1. Reagentes organolítio e organomagnésio  2.4.2. Reações de acoplamento cruzado catalisadas por paládio  2.4.3. Complexos de Metais de Transição  2.4.4. Ligação metal-carbono  2.5. Química dos polímeros  2.5.1. Mecanismo de Polimerização  2.5.2. Características dos Polímeros  2.5.3. Polímero Biodegradável  2.5.4. Polímero condutor  2.5.5. Polímeros Supramoleculares  2.6. Química medicinal  2.6.1. Design e desenvolvimento de medicamentos  2.6.2. Farmacocinética e farmacodinâmica  2.6.3. Relações estrutura-atividade  2.6.4. Acoplamento Molecular e Triagem de Medicamentos
  3. Química inorgânica  3.1. Química de coordenação  3.1.1. Teoria do Campo Cristalino  3.1.2. Teoria do campo dos ligantes  3.1.3. Série Espectroquímica  3.1.4. Quelação e estabilidade  3.2. Química Organometálica  3.2.1. Carbonilos Metálicos  3.2.2. Catalise por complexos organometálicos  3.2.3. Metalocènicos  3.3. Química bioinorgânica  3.3.1. Metaloproteínas e enzimas  3.3.2. O papel dos metais em sistemas biológicos  3.3.3. Transporte e armazenamento de íons metálicos  3.4. Química do estado sólido  3.4.1. Estruturas Cristalinas  3.4.2. Teoria de bandas dos sólidos  3.4.3. Supercondutores  3.4.4. Defeitos no cristal  3.5. Lantanídeos e Actinídeos  3.5.1. Configuração eletrônica em lantanídeos e actinídeos  3.5.2. Química de coordenação dos lantanídeos  3.5.3. Propriedades Magnéticas dos Lantanídeos
  4. Química Analítica  4.1. Cromatografia  4.1.1. Cromatografia Gasosa  4.1.2. Cromatografia Líquida de Alta Performance  4.1.3. Cromatografia em Camada Delgada  4.2. Técnicas Espectroscópicas  4.2.1. Espectroscopia de absorção atômica  4.2.2. Difração de raios X  4.2.3. Espectroscopia de plasma acoplado indutivamente  4.3. Métodos Eletroanalíticos  4.3.1. Potenciometria  4.3.2. Voltametria  4.3.3. Colometria  4.4. Espectrometria de Massa  4.4.1. Técnica de Ionização  4.4.2. Padrão de Fragmentação  4.5. Quimiometria  4.5.1. Análise multidisciplinar  4.5.2. Aprendizado de Máquina em Química
  5. Química Teórica e Computacional  5.1. Simulação de dinâmica molecular  5.1.1. Campos de força e minimização de energia  5.1.2. Simulação de Monte Carlo em simulações de dinâmica molecular  5.2. Métodos de química quântica  5.2.1. Teoria de Hartree–Fock  5.2.2. Teoria do funcional da densidade  5.2.3. Métodos semi-empíricos  5.3. Design computacional de medicamentos  5.3.1. Acoplamento Molecular  5.3.2. Modelagem QSAR  5.3.3. Triagem Virtual
  6. Bioquímica  6.1. Cinética Enzimática  6.1.1. Cinética de Michaelis-Menten  6.1.2. Mecanismo de inibição  6.2. Metabolismo e Bioenergética  6.2.1. Glicólise  6.2.2. Ciclo do ácido cítrico  6.2.3. Cadeia de transporte de elétrons  6.3. Biologia Molecular  6.3.1. Replicação e reparo do DNA  6.3.2. Síntese de proteínas  6.3.3. Regulação Genética  6.4. Bioquímica Estrutural  6.4.1. Dobramento de Proteínas  6.4.2. Biofísica de Membranas
  7. Química Ambiental  7.1. Química Atmosférica  7.1.1. Gases de efeito estufa  7.1.2. Destruição da Camada de Ozônio  7.1.3. Poluentes do ar e fumaça  7.2. Química da Água  7.2.1. pH e dureza da água  7.2.2. Tratamento de águas residuais  7.2.3. Química Aquática  7.3. Química do Solo  7.3.1. Contaminação por metais pesados  7.3.2. pH do Solo e Capacidade Tamponante  7.3.3. Ciclo de nutrientes  7.4. Toxicologia e Segurança Química  7.4.1. Toxicocinética  7.4.2. Avaliação de Risco em Toxicologia e Segurança Química em Química Ambiental  7.4.3. Efeitos dos poluentes no ambiente

Pós-graduação → Química Física → Química de superfícies e coloidal ↓


Isoterma de absorção


As isotermas de absorção são importantes para entender como as substâncias aderem às superfícies. Ao estudar essas curvas, obtemos informações sobre as interações em andamento e a capacidade da superfície de reter moléculas. Este conhecimento é particularmente importante em áreas como catálise, design de sensores e esforços de limpeza ambiental.

O que é adsorção?

Adsorção é um processo no qual moléculas (o "adsorbeno") se acumulam na superfície de um sólido ou líquido (o "adsorvente"). Este processo é diferente da absorção, onde uma substância penetra uma porção maior da substância.

Compreendendo as isotermas de absorção

A isoterma de adsorção mostra a relação entre a quantidade de adsorbeno no adsorvente e a concentração (ou pressão) do adsorbeno a uma temperatura constante. Ao investigar a isoterma de adsorção, podemos obter informações valiosas sobre o processo de adsorção e as características do material adsorvente.

Tipos de isotermas de absorção

Existem vários modelos bem conhecidos para isotermas de adsorção. Os mais comuns são as isotermas de Langmuir, Freundlich e BET.

Isoterma de Langmuir

Este modelo assume uma única camada de moléculas de adsorbeno em uma superfície adsorvente homogênea que possui um número finito de sítios idênticos. A equação da isoterma de Langmuir é:

θ = (K * P) / (1 + K * P)

Onde:

  • θ é a fração da superfície coberta pelo adsorvato.
  • P é a pressão da substância adsorvida.
  • K é a constante de Langmuir.
Ponto de Langmuir Pressão (P) Cobertura da superfície (θ) Ilustração da isoterma de Langmuir

Isoterma de Freundlich

Ao contrário do modelo de Langmuir, a isoterma de Freundlich descreve a adsorção em superfícies heterogêneas. A equação é:

q_e = K_F * C_e^(1/n)

Onde:

  • q_e é a quantidade de adsorvato por unidade de massa de adsorvente.
  • C_e é a concentração de equilíbrio do adsorvato.
  • K_F e n são constantes empíricas.
Concentração de equilíbrio (C e ) Dose absorvida (q_e) Ilustração da isoterma de Freundlich

Isoterma BET

A isoterma BET (Brunauer, Emmett e Taylor) estende a teoria de Langmuir para adsorção em multicamadas e é comumente usada para superfícies com clusters de sítios de adsorção idênticos. A equação BET é:

(1/X)((P_0/P) - 1) = 1/(X_m * C) + ((C - 1)/(X_m * C))(P/P_0)

Onde:

  • X é a massa da substância adsorvida.
  • P é a pressão da substância adsorvida.
  • P_0 é a pressão de saturação do adsorvato.
  • X_m é a massa de uma única camada de adsorvato.
  • C é a constante BET.
(P/P0) 1/(x ((p0/p) - 1)) Ilustração da isoterma BET

Aplicações da isoterma de adsorção

As isotermas de adsorção são amplamente utilizadas em várias aplicações científicas e industriais. Elas ajudam a:

  • Projetar catalisadores eficientes.
  • Purificação de gases e líquidos.
  • Preparação de produtos farmacêuticos e cosméticos.
  • Controle da poluição ambiental.

Conclusão

Compreender as isotermas de adsorção é essencial para uma variedade de disciplinas científicas. Quer você esteja estudando sua base teórica ou aplicando-as a problemas do mundo real, essas ferramentas fornecem informações valiosas sobre como as moléculas interagem com as superfícies.


Pós-graduação → 1.6.1


U
username
0%
concluído em Pós-graduação

← Anterior (1.6)
Química de superfícies e coloidal
Próximo (1.6.2) →
Tensão Superficial e Molhabilidade

Comentários 



Isoterma de absorção

https://www.chemistryelite.com/g/1.6.1?ceal=pt