Grado 9
  1. La materia y su naturaleza  1.1. Introducción a la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Estados de la materia  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado líquido  1.3.3. Estado gaseoso  1.3.4. Plasma y condensado de Bose-Einstein  1.4. Cambios en los estados de la materia  1.4.1. Fusión y congelación  1.4.2. Evaporación y Condensación  1.4.3. Sublimación y deposición  1.5. Clasificación de la materia  1.6. Elementos, Compuestos y Mezclas  1.7. Sustancias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separación  1.8.1. Filtración  1.8.2. Destilación  1.8.3. Cristalización  1.8.4. Cromatografía  1.8.5. Centrifugación  1.8.6. Sublimación  1.8.7. Decantación y sedimentación
  2. Estructura Atómica  2.1. Descubrimiento de los átomos  2.2. Teoría atómica de Dalton  2.3. Estructura del átomo  2.4. Partículas subatómicas  2.5. Número atómico y número de masa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuración electrónica  2.8. Modelo atómico de Bohr  2.9. Modelo Atómico Moderno (Modelo Mecánico Cuántico - Introducción)  2.10. Valencia y enlace químico
  3. Reacciones y ecuaciones químicas  3.1. Introducción a las Reacciones Químicas  3.2. Formulación de ecuaciones químicas  3.3. Balanceo de Ecuaciones Químicas  3.4. Tipos de Reacciones Químicas  3.4.1. Reacciones de Combinación  3.4.2. Reacciones de descomposición  3.4.3. Reacciones de desplazamiento  3.4.4. Reacciones de doble desplazamiento  3.4.5. Reacciones redox  3.4.6. Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas  3.5. Efectos de las reacciones químicas  3.6. Cambios de Energía en Reacciones Químicas  3.7. Catalizadores y su papel en las reacciones
  4. Tabla periódica y periodicidad  4.1. Historia de la Clasificación Periódica  4.2. La tabla periódica de Mendeleev  4.3. Modern Periodic Table  4.4. Períodos y grupos en la tabla periódica y periodicidad  4.5. Tendencias en la Tabla Periódica  4.5.1. Tamaño atómico  4.5.2. Energía de Ionización  4.5.3. Electron affinity  4.5.4. Electronegatividad  4.5.5. Propiedades Metálicas y No Metálicas  4.6. Gases nobles y sus propiedades
  5. Enlace químico  5.1. Introducción a los Enlaces Químicos  5.2. Tipos de enlaces químicos  5.2.1. Enlace iónico  5.2.2. Enlace covalente  5.2.3. Enlace metálico  5.2.4. Enlace de hidrógeno  5.2.5. Fuerza de Van der Waals  5.3. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes  5.4. Estructura y geometría molecular (Teoría VSEPR - Conceptos básicos)
  6. Ácidos, Bases y Sales  6.1. Introducción a Ácidos y Bases  6.2. Propiedades de los Ácidos  6.3. Propiedades de las bases  6.4. Escala de pH y su importancia  6.5. Indicadores y sus usos  6.6. Reacciones de neutralización  6.7. Fuerza de Ácidos y Bases (Fuertes vs. Débiles)  6.8. Preparación de sales  6.9. Uses of acids, bases and salts in daily life
  7. Metales y No Metales  7.1. Propiedades Físicas de los Metales  7.2. Propiedades físicas de los no metales  7.3. Propiedades químicas de los metales  7.4. Propiedades Químicas de los No Metales  7.5. Serie de Reactividad de Metales  7.6. Extracción de metales  7.7. Corrosión y su prevención  7.8. usos de metales y no metales
  8. El carbono y sus compuestos  8.1. Introducción al Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafito, fullereno)  8.3. Hidrocarburos  8.3.1. Hidrocarburos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alquinos  8.4. Grupos funcionales en química orgánica  8.5. Isomería en compuestos orgánicos  8.6. Alcoholes y Ácidos Carboxílicos  8.7. Jabones y detergentes  8.8. Polímeros (Introducción a los Polímeros Naturales y Sintéticos)
  9. Soluciones y Mezclas  9.1. Tipos de mezclas  9.2. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas  9.3. Concentración de soluciones  9.4. Solubilidad y factores que afectan la solubilidad  9.5. Suspensiones y Coloides  9.6. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
  10. Aire y atmósfera  10.1. Composición del aire  10.2. El papel de los gases en la atmósfera  10.4. Lluvia ácida y sus efectos  10.5. Efecto invernadero y calentamiento global  10.6. Ozone layer and its depletion  10.7. Medidas de control de la contaminación del aire
  11. Agua y su importancia  11.1. Composición y propiedades del agua  11.2. Dureza del agua (dureza temporal y permanente)  11.3. Causas de la contaminación del agua  11.4. Efectos de la Contaminación del Agua  11.5. Métodos de purificación de agua (filtración, ebullición, cloración)
  12. Química Industrial  12.1. Introducción a la Química Industrial  12.2. Productos químicos industriales importantes (ácido sulfúrico, amoníaco, hidróxido de sodio)  12.3. Procesos químicos en la industria  12.4. Usos de la Química Industrial en la Vida Diaria  12.5. Impacto ambiental de los procesos químicos industriales

Grado 9 ↓


Soluciones y Mezclas


Introducción

En el mundo de la química, es fundamental entender los conceptos de soluciones y mezclas. Estos conceptos son importantes no solo en estudios científicos, sino también en la vida cotidiana. Ya sea que estemos cocinando, limpiando o incluso respirando, estamos constantemente rodeados de ejemplos de mezclas y soluciones.

¿Qué son las mezclas?

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias donde cada sustancia retiene su identidad y propiedades químicas. Los componentes de una mezcla pueden ser separados por métodos físicos simples como la filtración, la separación magnética, la evaporación o la destilación. Las mezclas pueden clasificarse en dos tipos principales: mezclas homogéneas y heterogéneas.

Mezcla homogénea

Una mezcla homogénea es una mezcla en la que los componentes que la forman están distribuidos uniformemente a lo largo de la mezcla. La composición es uniforme en toda la muestra y se asemeja a una sola fase. Un ejemplo de una mezcla homogénea es el aire, que contiene una mezcla de gases como nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y otros gases traza. Otro ejemplo es el agua salada, donde la sal (cloruro de sodio) está disuelta uniformemente en el agua.

agua salada

Mezclas heterogéneas

Una mezcla heterogénea es una mezcla en la que los componentes no son uniformes y tienen propiedades diferentes en diferentes regiones de la mezcla. Un ejemplo de mezcla heterogénea es una ensalada, que tiene diferentes partes como lechuga, tomates, pepinos y aderezo. Otro ejemplo es una mezcla de arena y limaduras de hierro, que pueden ser separadas usando un imán.

arena y limaduras de hierro

¿Qué son las soluciones?

Las soluciones son tipos especiales de mezclas homogéneas, donde una sustancia (el soluto) está completamente disuelta en otra sustancia (el solvente). Las soluciones están formadas por una sola fase. Un ejemplo de una solución es el azúcar disuelto en agua. El azúcar es el soluto y el agua es el solvente. En las soluciones, las partículas están mezcladas a nivel molecular y no pueden ser separadas por medios mecánicos simples.

Propiedades de la solución

Las soluciones tienen algunas propiedades características:

  • Homogeneidad: La composición de la solución es uniforme en toda la mezcla.
  • Estabilidad: La solución permanece estable y no se separa con el tiempo.
  • Tamaño de las partículas: Las partículas en la solución son menores de 1 nanómetro, lo que significa que no son visibles a simple vista.
  • No puede separarse por filtración: Dado que las partículas son demasiado pequeñas, no pueden separarse por filtración.

Tipos de soluciones

Las soluciones pueden existir en diferentes fases dependiendo de los estados físicos del soluto y el solvente:

  • Gas en gas: por ejemplo, aire (oxígeno en nitrógeno).
  • Gas en líquido: Agua carbonatada (dióxido de carbono en agua).
  • Líquido en líquido: vinagre (ácido acético en agua).
  • Sólido en líquido: Agua salada (sal en agua).
  • Sólido en sólido: Aleaciones como el latón (zinc en cobre).

Concentración de soluciones

La concentración de una solución indica la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o solución. Hay diferentes maneras de expresar la concentración:

  • % en masa: La masa del soluto dividida por la masa total de la solución multiplicada por 100.
  • % en volumen: El volumen del soluto dividido por el volumen total de la solución multiplicado por 100.
  • Molalidad (M): Moles de soluto por litro de solución. A menudo se usa en cálculos químicos. Representado por la fórmula: 
    M = frac{text{moles de soluto}}{text{litros de solución}}
  • Molalidad (m): Moles de soluto por kilogramo de solvente. Representado por la fórmula: 
    m = frac{text{moles de soluto}}{text{kg de solvente}}

Solubilidad

La solubilidad se refiere a la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura y presión dadas. La solubilidad se ve afectada por los siguientes factores:

  • Temperatura: La mayoría de los sólidos se vuelven más solubles en el agua a medida que aumenta la temperatura, pero la solubilidad de los gases en el agua disminuye a medida que aumenta la temperatura.
  • Presión: Esto afecta principalmente a los gases; la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas sobre el líquido (ley de Henry).
  • Naturaleza del soluto y solvente: La regla 'lo similar disuelve a lo similar' indica que los solutos polares se disuelven bien en solventes polares, y los solutos no polares se disuelven bien en solventes no polares.

Separación de mezclas

Los componentes de una mezcla pueden separarse por diversos métodos físicos. Algunos de los métodos comunes son los siguientes:

  • Filtración: Utilizado para separar sólidos de líquidos o gases. Se utilizan filtros para atrapar partículas sólidas mientras se permite que el líquido o gas pase a través de ellos.
  • Evaporación: Un proceso en el cual los componentes líquidos se dejan evaporar, dejando el soluto sólido.
  • Destilación: Un proceso en el cual un líquido se hierve para formar vapor y luego se condensa nuevamente en un líquido. Separa sustancias basándose en diferencias en los puntos de ebullición.
  • Cromatografía: Una técnica para separar y analizar los componentes de una mezcla basándose en cómo se mueven a través de la fase estacionaria. Cromatografía

Ejemplos reales de soluciones y mezclas

Es importante entender las soluciones y mezclas porque están a nuestro alrededor en la vida diaria.

  • Agentes de limpieza del hogar: Muchos productos de limpieza son soluciones, como el líquido para lavar platos o el spray para ventanas, que consisten en varios compuestos químicos mezclados con agua.
  • Perfume: Una mezcla de varios compuestos aromáticos disueltos en alcohol que actúa como solvente.
  • Alimentos y bebidas: El café o el té son ejemplos perfectos de soluciones en las que los gránulos de café o las hojas de té se disuelven en agua. Las ensaladas representan mezclas heterogéneas con diferentes componentes como lechuga, tomates, pepinos, etc.
  • Pintura: Las pinturas son mezclas complejas que contienen pigmentos, aglutinantes, solventes y otros aditivos.

Conclusión

En resumen, entender las soluciones y mezclas nos proporciona información sobre la naturaleza de las sustancias y cómo interactúan entre sí. Identificar si una composición particular es una solución o una mezcla y saber cómo separar sus componentes es fundamental en química. Estos conceptos no solo se aplican en contextos científicos, sino que también explican eficazmente muchos procesos cotidianos. Además, el conocimiento de soluciones y mezclas sienta las bases para estudios más avanzados en química e ingenierías.


Grado 9 → 9


U
username
0%
completado en Grado 9

← Anterior (8.8)
Polímeros (Introducción a los Polímeros Naturales y Sintéticos)
Siguiente (9.1) →
Tipos de mezclas

Comentarios 



Soluciones y Mezclas

https://www.chemistryelite.com/g9/9?ceal=es