Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

Grade 9 ↓


Ácidos, Bases e Sais


Compreender ácidos, bases e sais é uma parte essencial da química, especialmente no nível do ensino médio. Esses compostos desempenham um papel vital em vários processos químicos e aplicações do dia a dia. Vamos aprender em detalhes sobre as características, reações e aplicações de ácidos, bases e sais.

O que são ácidos?

Os ácidos são substâncias que têm um sabor azedo e um nível de pH menor que 7. Eles são comumente encontrados em alimentos e têm propriedades que podem ser usadas em muitos processos químicos.

Propriedades dos ácidos

  • Seu sabor é azedo.
  • Transformam papel de tornassol azul em vermelho.
  • Podem conduzir eletricidade em solução.
  • Reagem com bases para formar sal e água.
  • Libertam íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa.

Aqui está uma representação visual de uma molécula de ácido:

H A

Exemplos de ácidos comuns

  • Ácido clorídrico (HCl) – encontrado no ácido estomacal
  • Ácido cítrico (C6H8O7) – encontrado em frutas cítricas como limões e laranjas
  • Ácido sulfúrico (H2SO4) - usado em baterias de automóveis
  • Ácido acético (CH3COOH) - encontrado no vinagre

O que são bases?

Bases são compostos que, ao contrário dos ácidos, têm gosto amargo e são escorregadios. Eles desempenham um papel importante como agentes de limpeza e em outras reações químicas.

Propriedades das bases

  • Gosto amargo.
  • Transformam papel de tornassol vermelho em azul.
  • Podem conduzir eletricidade em solução.
  • Reagem com ácidos para formar sal e água.
  • Libertam íons de hidróxido (OH -) em solução aquosa.

Aqui está uma representação de uma molécula base:

Oh B

Exemplos de bases comuns

  • Hidróxido de sódio (NaOH) - usado na fabricação de sabão
  • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) - usado em gesso
  • Hidróxido de amônio (NH4OH) - usado como limpador
  • Hidróxido de potássio (KOH) - usado em baterias

Escala de pH

A escala de pH é uma medida de quão ácida ou alcalina é uma solução, variando de 0 a 14. É importante entender onde os ácidos e bases se situam nesta escala.

Representação da escala de pH:

0 7 14 Ácido Básico

Os ácidos têm um valor de pH menor que 7. Soluções neutras, como água pura, têm um valor de pH de 7. As bases têm um valor de pH maior que 7.

Sais

Sais são compostos iônicos formados quando ácidos reagem com bases. Neles, um íon positivo é formado da base e um íon negativo é formado do ácido.

Propriedades dos sais

  • Podem ser solúveis ou insolúveis em água.
  • Seu ponto de fusão e ebulição são altos.
  • Normalmente são neutros, ou seja, seu valor de pH é próximo de 7.

Exemplos de sais comuns

  • Cloreto de sódio (NaCl) - comum sal de cozinha
  • Nitrato de potássio (KNO3 ) - usado em fertilizantes
  • Carbonato de cálcio (CaCO3) - encontrado em giz e calcário
  • Sulfato de magnésio (MgSO4 ) - usado em sais de banho

Formação de sais

Quando um ácido reage com uma base, ocorre uma reação de neutralização, formando sal e água. Aqui a reação geral é mostrada como se segue:

Ácido + Base → Sal + Água

Por exemplo, quando ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio, cloreto de sódio e água são formados:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Aplicações e usos

Aplicações dos ácidos

  • Indústria alimentícia: Ácido cítrico é usado para preservar alimentos e adicionar sabor azedo.
  • Agente de limpeza: Ácido acético, encontrado no vinagre, é usado em produtos de limpeza.
  • Indústria: Ácido sulfúrico é usado na fabricação de fertilizantes e no refino de petróleo.

Aplicações das bases

  • Cuidado pessoal: Bases como hidróxido de sódio são usadas na produção de sabão.
  • Agricultura: Cal, que é hidróxido de cálcio, ajuda a neutralizar solos ácidos.
  • Indústria química: Solução de amônia é usada como agente de limpeza em indústrias.

Aplicações dos sais

  • Conservação: Cloreto de sódio é usado para conservar alimentos impedindo o crescimento de bactérias.
  • Cuidados de saúde: Sais de Epsom (sulfato de magnésio) são usados para aliviar dores musculares.
  • Construção: Carbonato de cálcio é um material de construção essencial, pois é encontrado em cimento e cal.

Conclusão

Ácidos, bases e sais são componentes fundamentais das reações químicas em processos naturais e industriais. Ao compreender suas propriedades e reações, podemos aplicar esse conhecimento de forma eficaz em aplicações do dia a dia, desde a produção de alimentos até a limpeza e a indústria.

Esses compostos destacam a natureza complexa das interações químicas e suas amplas aplicações, além de fornecer habilidades essenciais em muitas áreas de estudo e trabalho.


Grade 9 → 6


U
username
0%
concluído em Grade 9

← Anterior (5.4)
Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
Próximo (6.1) →
Introdução aos Ácidos e Bases

Comentários 



Ácidos, Bases e Sais

https://www.chemistryelite.com/g9/6?ceal=pt