Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

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Álcoois e Ácidos Carboxílicos


O carbono e seus compostos têm um lugar muito importante no mundo da química. Duas classes importantes de compostos orgânicos derivados do carbono são os álcoois e os ácidos carboxílicos. Esses compostos desempenham papéis importantes tanto na natureza quanto na indústria. Neste explicador, vamos mergulhar no fascinante mundo dos álcoois e ácidos carboxílicos, junto com suas propriedades, usos e mais.

Álcool

Os álcoois são uma classe de compostos orgânicos caracterizados pela presença de um ou mais grupos hidroxila (-OH) ligados a um átomo de carbono. A fórmula geral para os álcoois é C n H 2n+1 OH, onde n é o número de átomos de carbono.

Um exemplo visual de uma molécula de álcool seria:


    
    
    
    
    
    
    H
    
    
    C
    
    
    C

    
    C

    
    Oi
    
    
    H


Este é um modelo simplificado da molécula de butanol que é um álcool.

Nomeação de álcoois

O nome de um álcool é derivado do nome do alcano correspondente (hidrocarboneto base). O final -e no nome do alcano é substituído por -ol. Por exemplo, se o alcano é metano, o álcool correspondente é metanol.

  • metanol ( CH 3 OH )
  • etanol ( C 2 H 5 OH)
  • propanol ( C 3 H 7 OH )
  • butanol ( C 4 H 9 OH )

Propriedades dos álcoois

Os álcoois têm propriedades únicas que os tornam versáteis para uma variedade de aplicações:

1. Propriedades físicas

Os álcoois são conhecidos por sua capacidade de formar ligações de hidrogênio devido ao grupo hidroxila. Isso faz com que os álcoois tenham pontos de ebulição mais altos do que os alcanos correspondentes. Eles também são solúveis em água, e a solubilidade diminui à medida que o comprimento da cadeia de carbono aumenta.

2. Propriedades químicas

Os álcoois sofrem várias reações químicas, como:

  • Combustão: Os álcoois queimam no ar para liberar dióxido de carbono e água.
  • Oxidação: Os álcoois podem ser convertidos em aldeídos, cetonas ou ácidos carboxílicos dependendo de suas posições estruturais.
  • Esterificação: Os álcoois reagem com ácidos carboxílicos para formar ésteres, essa reação é chamada de esterificação.

Usos dos álcoois

Os álcoois são amplamente utilizados na vida cotidiana e nos processos industriais:

  • Metanol: É usado na fabricação de formaldeído e como solvente.
  • Etanol: É amplamente utilizado em bebidas alcoólicas e como biocombustível.
  • Isopropanol: Comumente usado em desinfetantes e higienizadores de mãos.

Ácido carboxílico

Os ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que contêm um grupo carboxila ( -COOH ). A fórmula geral para um ácido carboxílico é R-COOH, onde R representa uma cadeia hidrocarbônica.

Aqui está um diagrama básico de um ácido carboxílico:


    
    
    
    
    
    
    
    R
    
    
    C
    
    
    Oi

    
    Oi

    
    H


A imagem acima é o símbolo do grupo carboxila presente no ácido carboxílico.

Nomenclatura dos ácidos carboxílicos

Os ácidos carboxílicos são nomeados com base na cadeia de carbono mais longa que contém o grupo carboxila. O sufixo -oic acid é usado. Exemplos incluem:

  • Ácido fórmico ( HCOOH )
  • Ácido acético ( CH 3 COOH )
  • Ácido propiônico ( C 2 H 5 COOH )
  • Ácido butanoico ( C 3 H 7 COOH )

Propriedades dos ácidos carboxílicos

Os ácidos carboxílicos são conhecidos por suas propriedades únicas, que estão listadas abaixo:

1. Propriedades físicas

Os ácidos carboxílicos têm pontos de ebulição mais altos do que álcoois, cetonas ou éteres de peso molecular similar. Isso se deve às fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de ácido. Eles são geralmente solúveis em água, embora a solubilidade diminua à medida que o comprimento da cadeia de carbono aumenta.

2. Propriedades químicas

Algumas das principais reações químicas envolvendo ácidos carboxílicos são:

  • Natureza ácida: Eles liberam íons de hidrogênio ( H + ) em solução aquosa, tornando-os ácidos.
  • Esterificação: Os ácidos carboxílicos reagem com álcoois na presença de um catalisador ácido para formar ésteres.
  • Saponificação: É a hidrólise de um éster catalisada por álcali para formar um álcool e um sal de carboxilato.

Usos dos ácidos carboxílicos

Os ácidos carboxílicos têm usos diversos em indústrias e na vida cotidiana:

  • Ácido acético: É usado na produção de vinagre, fibras sintéticas e plásticos.
  • Ácido fórmico: Usado na produção de couro e como conservante.
  • Ácido cítrico: Uma substância comum usada para adicionar um sabor azedo a alimentos e bebidas.

Conclusão

O estudo dos álcoois e ácidos carboxílicos abre um mundo de comportamento químico interessante e aplicações práticas. Compreender esses compostos nos equipa com o conhecimento para aproveitar suas propriedades para usos inovadores na indústria, medicina e vida diária. De simples bebidas alcoólicas a complexos produtos farmacêuticos, a importância dos álcoois e ácidos carboxílicos em nosso mundo é claramente profunda.

Ao aprender sobre mais compostos orgânicos, lembre-se de que o átomo de carbono desempenha um papel central na formação da vasta gama de moléculas que compõem nosso universo. Seja através de suas propriedades químicas básicas ou através de suas aplicações importantes, os álcoois e ácidos carboxílicos são tão versáteis e essenciais quanto a própria natureza.


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Álcoois e Ácidos Carboxílicos

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