Grado 9
  1. La materia y su naturaleza  1.1. Introducción a la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Estados de la materia  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado líquido  1.3.3. Estado gaseoso  1.3.4. Plasma y condensado de Bose-Einstein  1.4. Cambios en los estados de la materia  1.4.1. Fusión y congelación  1.4.2. Evaporación y Condensación  1.4.3. Sublimación y deposición  1.5. Clasificación de la materia  1.6. Elementos, Compuestos y Mezclas  1.7. Sustancias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separación  1.8.1. Filtración  1.8.2. Destilación  1.8.3. Cristalización  1.8.4. Cromatografía  1.8.5. Centrifugación  1.8.6. Sublimación  1.8.7. Decantación y sedimentación
  2. Estructura Atómica  2.1. Descubrimiento de los átomos  2.2. Teoría atómica de Dalton  2.3. Estructura del átomo  2.4. Partículas subatómicas  2.5. Número atómico y número de masa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuración electrónica  2.8. Modelo atómico de Bohr  2.9. Modelo Atómico Moderno (Modelo Mecánico Cuántico - Introducción)  2.10. Valencia y enlace químico
  3. Reacciones y ecuaciones químicas  3.1. Introducción a las Reacciones Químicas  3.2. Formulación de ecuaciones químicas  3.3. Balanceo de Ecuaciones Químicas  3.4. Tipos de Reacciones Químicas  3.4.1. Reacciones de Combinación  3.4.2. Reacciones de descomposición  3.4.3. Reacciones de desplazamiento  3.4.4. Reacciones de doble desplazamiento  3.4.5. Reacciones redox  3.4.6. Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas  3.5. Efectos de las reacciones químicas  3.6. Cambios de Energía en Reacciones Químicas  3.7. Catalizadores y su papel en las reacciones
  4. Tabla periódica y periodicidad  4.1. Historia de la Clasificación Periódica  4.2. La tabla periódica de Mendeleev  4.3. Modern Periodic Table  4.4. Períodos y grupos en la tabla periódica y periodicidad  4.5. Tendencias en la Tabla Periódica  4.5.1. Tamaño atómico  4.5.2. Energía de Ionización  4.5.3. Electron affinity  4.5.4. Electronegatividad  4.5.5. Propiedades Metálicas y No Metálicas  4.6. Gases nobles y sus propiedades
  5. Enlace químico  5.1. Introducción a los Enlaces Químicos  5.2. Tipos de enlaces químicos  5.2.1. Enlace iónico  5.2.2. Enlace covalente  5.2.3. Enlace metálico  5.2.4. Enlace de hidrógeno  5.2.5. Fuerza de Van der Waals  5.3. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes  5.4. Estructura y geometría molecular (Teoría VSEPR - Conceptos básicos)
  6. Ácidos, Bases y Sales  6.1. Introducción a Ácidos y Bases  6.2. Propiedades de los Ácidos  6.3. Propiedades de las bases  6.4. Escala de pH y su importancia  6.5. Indicadores y sus usos  6.6. Reacciones de neutralización  6.7. Fuerza de Ácidos y Bases (Fuertes vs. Débiles)  6.8. Preparación de sales  6.9. Uses of acids, bases and salts in daily life
  7. Metales y No Metales  7.1. Propiedades Físicas de los Metales  7.2. Propiedades físicas de los no metales  7.3. Propiedades químicas de los metales  7.4. Propiedades Químicas de los No Metales  7.5. Serie de Reactividad de Metales  7.6. Extracción de metales  7.7. Corrosión y su prevención  7.8. usos de metales y no metales
  8. El carbono y sus compuestos  8.1. Introducción al Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafito, fullereno)  8.3. Hidrocarburos  8.3.1. Hidrocarburos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alquinos  8.4. Grupos funcionales en química orgánica  8.5. Isomería en compuestos orgánicos  8.6. Alcoholes y Ácidos Carboxílicos  8.7. Jabones y detergentes  8.8. Polímeros (Introducción a los Polímeros Naturales y Sintéticos)
  9. Soluciones y Mezclas  9.1. Tipos de mezclas  9.2. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas  9.3. Concentración de soluciones  9.4. Solubilidad y factores que afectan la solubilidad  9.5. Suspensiones y Coloides  9.6. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
  10. Aire y atmósfera  10.1. Composición del aire  10.2. El papel de los gases en la atmósfera  10.4. Lluvia ácida y sus efectos  10.5. Efecto invernadero y calentamiento global  10.6. Ozone layer and its depletion  10.7. Medidas de control de la contaminación del aire
  11. Agua y su importancia  11.1. Composición y propiedades del agua  11.2. Dureza del agua (dureza temporal y permanente)  11.3. Causas de la contaminación del agua  11.4. Efectos de la Contaminación del Agua  11.5. Métodos de purificación de agua (filtración, ebullición, cloración)
  12. Química Industrial  12.1. Introducción a la Química Industrial  12.2. Productos químicos industriales importantes (ácido sulfúrico, amoníaco, hidróxido de sodio)  12.3. Procesos químicos en la industria  12.4. Usos de la Química Industrial en la Vida Diaria  12.5. Impacto ambiental de los procesos químicos industriales

Grado 9 → El carbono y sus compuestos ↓


Hidrocarburos


Introducción a los hidrocarburos

En química, los hidrocarburos son compuestos orgánicos compuestos completamente de dos elementos: carbono e hidrógeno. Ellos son un grupo fundamental de compuestos químicos, formando la base de la química orgánica. Nos encontramos con hidrocarburos en nuestra vida diaria, desde la gasolina que impulsa vehículos hasta el gas natural utilizado para cocinar y calentar.

Estructura de los hidrocarburos

La estructura de un hidrocarburo se basa en átomos de carbono que se unen entre sí y a átomos de hidrógeno. Los átomos de carbono pueden formar largas cadenas o anillos, mientras que los átomos de hidrógeno obtienen una configuración estable llenando los enlaces restantes. A continuación se muestra una representación simple de una estructura lineal de hidrocarburo:

H - C - C - C - C - H
  ,
  hhhh

En el ejemplo anterior, cada átomo de carbono forma cuatro enlaces con átomos de hidrógeno u otros átomos de carbono, asegurando estabilidad.

Tipos de hidrocarburos

1. Hidrocarburos saturados

Los hidrocarburos saturados, también llamados alcanos, tienen todos los enlaces carbono-carbono como enlaces simples. Es el tipo más simple de hidrocarburo, y la fórmula general de un alcano es CnH2n+2. Aquí, n representa el número de átomos de carbono.

Ejemplos de hidrocarburos saturados incluyen:

  • Metano (CH4)
  • Etano (C2H6)
  • Propano (C3H8)

2. Hidrocarburos insaturados

Alqueno

Los alquenos son hidrocarburos que contienen al menos un enlace doble carbono-carbono. La fórmula general de un alqueno es CnH2n. La presencia del enlace doble permite a los alquenos participar en muchas reacciones químicas.

Ejemplos de hidrocarburos alquenos incluyen:

  • Eteno (C2H4)
  • Propano (C3H6)

Aquí está un ejemplo del alqueno más simple, eteno:

Alquinos

Los alquinos son hidrocarburos que contienen al menos un enlace triple carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2, lo que los hace menos saturados que los alquenos y los alcanos.

Ejemplos de hidrocarburos alquinos incluyen:

  • Eteno (Acetileno) (C2H2)
  • Propino (C3H4)

Hidrocarburos aromáticos

Los hidrocarburos aromáticos son una clase especial caracterizada por un anillo estable de átomos de carbono, conocido como anillo aromático. El ejemplo más común de esto es el benceno, que se representa mediante enlaces dobles alternos formando un anillo hexagonal.

El benceno se representa a menudo como un hexágono con un círculo dentro, representando los electrones deslocalizados compartidos por todos los átomos de carbono en el anillo.

Importancia y usos de los hidrocarburos

Los hidrocarburos son increíblemente importantes para la economía global y desempeñan un papel vital en innumerables aplicaciones. Algunos de los usos principales incluyen:

  • Combustible: Muchos hidrocarburos se utilizan como combustible. Ejemplos son la gasolina, el diésel, el gas natural y el queroseno.
  • Aplicaciones industriales: Los hidrocarburos se utilizan en la producción de amoníaco, el cual es esencial en la producción de fertilizantes.
  • Producción de plásticos: Muchos hidrocarburos son materiales de partida en la fabricación de plásticos y fibras sintéticas.
  • Solvente: Los hidrocarburos se utilizan como solventes en pinturas, revestimientos y reacciones químicas.

Impacto ambiental de los hidrocarburos

Aunque los hidrocarburos son esenciales para la sociedad moderna, su extracción, uso y eliminación pueden tener impactos significativos en el medio ambiente. Las preocupaciones principales incluyen:

  • Derrames de petróleo: Las liberaciones accidentales de hidrocarburos líquidos pueden causar daños devastadores a los ecosistemas marinos.
  • Contaminación del aire: La quema de hidrocarburos libera dióxido de carbono y otros contaminantes que contribuyen a la contaminación del aire y al cambio climático.
  • No renovabilidad: Muchos hidrocarburos se derivan de combustibles fósiles, que son recursos finitos y se están agotando más rápido de lo que pueden reponerse.

Conclusión

En resumen, los hidrocarburos son una clase fundamental de compuestos químicos que contienen solo carbono e hidrógeno. Son vitales para una variedad de aplicaciones, desde la energía hasta la producción de materiales, pero también plantean desafíos ambientales que deben abordarse mediante prácticas e innovaciones sostenibles.


Grado 9 → 8.3


U
username
0%
completado en Grado 9

← Anterior (8.2)
Alótropos de carbono (diamante, grafito, fullereno)
Siguiente (8.3.1) →
Hidrocarburos

Comentarios 



Hidrocarburos

https://www.chemistryelite.com/g9/8.3?ceal=es