Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

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Alcinos


Introdução aos alcinos

Na química, os alcinos são um grupo fascinante de hidrocarbonetos. Estes são compostos orgânicos compostos exclusivamente de átomos de carbono e hidrogênio. Os alcinos formam uma importante classe de hidrocarbonetos, caracterizada pela presença de pelo menos uma ligação tripla carbono-carbono. Vamos explorar sua estrutura, propriedades e usos em detalhes neste artigo.

O que são alcinos?

Alcinos são hidrocarbonetos que contêm uma ligação tripla carbono-carbono, representada pela fórmula molecular geral:

C n H 2n-2

Aqui, n é o número de átomos de carbono na molécula. Esta fórmula mostra que os alcinos têm dois átomos de hidrogênio a menos que os alcenos, que possuem ligações duplas carbono-carbono, enquanto ambos têm menos átomos de hidrogênio do que os alcenos com o mesmo conteúdo de carbono.

Estrutura dos alcinos

A estrutura única dos alcinos é essencial para suas propriedades. A ligação tripla é uma combinação de uma ligação sigma (σ) e duas ligações pi (π). As ligações sigma formam-se a partir da sobreposição de orbitais híbridos sp ponta a ponta, enquanto as ligações pi desenvolvem-se a partir da sobreposição lateral de orbitais p não hibridizados.

Essa ligação tripla cria uma estrutura linear para os alcinos ao redor do carbono ligado. Os ângulos de ligação são aproximadamente 180 graus, o que é muito diferente da estrutura tetraédrica dos alcenos ou da estrutura triangular plana dos alcenos.

C≡C H H

Nomeação de alcinos

A nomeação de alcinos segue o sistema de nomenclatura IUPAC como outros hidrocarbonetos. Os passos são os seguintes:

  1. Identifique a cadeia de carbono mais longa contendo uma ligação tripla. Esta é a cadeia principal.
  2. Numere a cadeia a partir da extremidade mais próxima da ligação tripla.
  3. Use o prefixo apropriado para o número de átomos de carbono e o sufixo "-ino" para indicar a presença de uma ligação tripla.
  4. Indique a posição da ligação tripla escrevendo o número do primeiro carbono incluído na primeira ligação no nome do composto.

Por exemplo, CH≡CH é chamado de eteno. Também é comumente conhecido como acetileno.

Exemplos de alcinos

Vamos ver alguns exemplos de alcinos:

  • Propino: Este alcino, com a fórmula C 3 H 4, é composto por três átomos de carbono, com uma ligação tripla entre o primeiro e o segundo átomos de carbono. Sua fórmula estrutural é CH≡C−CH 3.
  • 1-Butino: Este composto tem a fórmula C 4 H 6 e possui uma ligação tripla entre o primeiro e o segundo átomos de carbono. Sua estrutura é CH≡C−CH 2 −CH 3.

Propriedades dos alcinos

1. Propriedades físicas

  • Semelhante aos alcinos e alcenos, os alcinos são geralmente apolares devido à presença de apenas carbono e hidrogênio.
  • Eles são insolúveis em água, mas solúveis em solventes orgânicos, como acetona e benzeno.
  • Os pontos de ebulição dos alcinos são geralmente mais altos que os dos alcenos e alcenos com o mesmo número de carbono, devido ao aumento das forças de dispersão de London entre as moléculas, devido à estrutura linear.

2. Propriedades químicas

Os alcinos exibem algumas reações químicas únicas devido à presença de ligações triplas, que são altamente reativas. Eles sofrem reações de adição, que podem ser completas ou parciais, dependendo dos agentes reagentes.

  • Hidratação: Os alcinos reagem com água na presença de ácido sulfúrico e catalisador de sulfato de mercúrio(II) para formar aldeídos ou cetonas.
  • Halogenação: Quando halogênios (como Cl2 ou Br2) são adicionados, a ligação tripla nos alcinos é quebrada, formando compostos tetraholo.
  • Hidrogenação: Alcinos podem ser convertidos em alcenos através do processo de hidrogenação, onde o hidrogênio é adicionado através da ligação tripla na presença de um catalisador como paládio ou níquel.

Usos dos alcinos

Os alcinos têm muitas aplicações industriais e comerciais:

  • Acetileno: Este é um dos alcinos mais importantes e é comumente usado em soldagem e corte devido à sua capacidade de produzir uma chama de alta temperatura quando queimado com oxigênio.
  • Fabricação de plásticos e fibras sintéticas: Alcinos servem como blocos de construção na produção de polímeros e fibras sintéticas.
  • Produtos farmacêuticos: Muitos medicamentos são sintetizados usando alcinos como precursor ou grupo funcional.

Reatividade dos alcinos

Os alcinos são geralmente mais reativos do que os alcenos devido à presença da ligação tripla. A grande quantidade de energia armazenada nesta ligação leva-os a buscar estabilidade através de reações.

Uma característica interessante do grupo alquinílico é sua acidez, que é maior que a do alceno e alceno. Os átomos de hidrogênio ligados aos átomos de carbono envolvidos na ligação tripla podem ser removidos por uma base forte, formando o íon acetilureto.

Síntese de alcinos

Os alcinos podem ser sintetizados por vários métodos, o mais comum dos quais é a desidrohalogenação de dihaloalcanos. Neste, uma molécula de haleto de hidrogênio (HCl, HBr, etc.) é removida dos átomos de carbono adjacentes do dihalo para formar um alcino.

CH 2 Br−CH 2 Br → CH≡CH

Conclusão

Os alcinos são um grupo fascinante e importante de hidrocarbonetos que possuem estruturas e propriedades únicas. Sua aparência, comportamento em reações químicas e papéis em várias aplicações os tornam um tópico importante no estudo da química. Compreender os alcinos melhora nosso conhecimento da química orgânica e de seus muitos usos no dia a dia.


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