धातु और अधातु

रसायन विज्ञान के अध्ययन में तत्वों को दो मुख्य श्रेणियों में विभाजित किया गया है: धातु और अधातु। धातु और अधातु के बीच के अंतर को समझना रसायन विज्ञान के अध्ययन और यह समझने के लिए मौलिक है कि विभिन्न पदार्थ कैसे अंतःक्रिया करते हैं और यौगिक बनाते हैं। इस लेख में, हम धातु और अधातु के गुणों, विशेषताओं और उदाहरणों का अन्वेषण करेंगे।

धातु क्या हैं?

धातु वे तत्व हैं जो सामान्यतः कठोर, चमकदार, तन्य और बिजली और ऊष्मा के अच्छे चालक होते हैं। अधिकांश धातुएँ कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं, केवल पारा तरल होता है। धातु प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं और धनायन बनाती हैं। आवर्त सारणी के बाँये हाथ की ओर धातुएँ दिखाई देती हैं।

धातुओं के गुण

धातुओं के विशिष्ट भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं, जिनके आधार पर उन्हें पहचाना और वर्गीकृत किया जा सकता है। इन गुणों में शामिल हैं:

चालनशीलता: धातुएँ बिजली और ऊष्मा की उत्कृष्ट संवाहक होती हैं। इसलिए तांबा और एल्युमीनियम जैसी सामग्री का उपयोग विद्युत तारों में किया जाता है।
चमक: धातुएँ चमकदार होती हैं। इसे धात्विक चमक कहा जाता है और यही कारण है कि आभूषण में धातु का उपयोग किया जाता है।
तन्यता: धातुओं को बिना टूटे पतली चादरों में खींचा जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोने को इतना पतला बनाया जा सकता है कि यह पारदर्शी हो जाता है।
वहनशीलता: धातुओं को तारों में खींचा जा सकता है। इस संपत्ति का उपयोग केबल्स और अन्य लचीले विद्युत कनेक्शनों को बनाने में आवश्यक है।
घनत्व: अधिकांश धातुओं का घनत्व उच्च होता है, जिसका अर्थ है कि वे अपने आकार के लिए भारी होती हैं। ऑस्मियम और इरिडियम घनत्व में सबसे अधिक हैं।
उच्च गलनांक और क्वथनांक: धातुओं का आमतौर पर उच्च गलनांक और क्वथनांक होता है। उदाहरण के लिए, टंगस्टन का गलनांक किसी भी धातु में सबसे अधिक है।

धातुओं के रासायनिक गुण

प्रतिक्रियाशीलता: धातुएँ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं और धनायन बनती हैं, जैसे सोडियम (Na) एक इलेक्ट्रॉन खोकर Na⁺ बनाता है।
जंग लगना: लोहे जैसी धातुएँ जब पानी और ऑक्सीजन के संपर्क में आती हैं तो धातु का क्षय होता है।

धातुओं के उदाहरण

आइए कुछ सामान्य धातुओं और उनके उपयोग के उदाहरण देखें:

लोहा (Fe): निर्माण, वाहनों और उपकरणों में उपयोग होता है।
एल्युमिनियम (Al): हल्का और मजबूत, विमान निर्माण और खाद्य पैकेजिंग में उपयोग होता है।
तांबा (Cu): इसकी उत्कृष्ट चालनशीलता के कारण विद्युत तारों और पाइपलाइन में उपयोग होता है।

दृश्य उदाहरण: धातु की आंतरिक संरचना

अधातु क्या हैं?

अधातुएँ वे तत्व हैं जिनमें सामान्यतः धातुओं के गुण नहीं होते। ये आवर्त सारणी के दाएँ ओर मिलते हैं। अधातु खराब ऊष्मा और बिजली के चालक होते हैं, और ये तन्य या लचीले नहीं होते। इसके बजाय, ये ठोस अवस्था में भंगुर होते हैं और अधिकांश कमरों के तापमान पर गैस के रूप में मौजूद होते हैं।

अधातुओं के गुण

खराब चालक: अधातुएँ सामान्यतः ऊष्मा और बिजली की खराब चालक होती हैं। इसी कारण इनका उपयोग इन्सुलेटर के रूप में किया जाता है।
चमक नहीं: अधातुओं में धात्विक चमक नहीं होती है; इसके बजाय, वे सुस्त दिखाई देते हैं।
भंगुर: ठोस अधातु, जैसे सल्फर, चोट लगने पर टूट या बिखर जाते हैं।
निम्न घनत्व: कई अधातुओं का घनत्व धातुओं की अपेक्षा कम होता है।
निम्न गलनांक और क्वथनांक: अधातुओं के सामान्यतः निम्न गलनांक और क्वथनांक होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सिजन का बहुत निम्न क्वथनांक होता है।

अधातुओं के रासायनिक गुण

विद्युतऋणात्मकता: अधातु इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण कर ऋणायन बनाते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण कर Cl^- बनाता है।
प्रतिक्रियाशीलता: अधातु अक्सर इलेक्ट्रॉनों को साझा करके सहसंयोजक बंध बनाते हैं।
दहनकारी अभिकर्ता: ऑक्सीजन जैसी अधातु अच्छी दहनकारी अभिकर्ता होती हैं।

अधातुओं के उदाहरण

यहाँ कुछ सामान्य अधातु और उनके उपयोग हैं:

ऑक्सीजन (O): अधिकांश जीवों में श्वसन के लिए आवश्यक।
कार्बन (C): सभी जीव रूपों में पाया जाता है और कार्बनिक रसायन का मूल तत्व है।
नाइट्रोजन (N): पृथ्वी के वायुमंडल का 78% हिस्सा बनाता है और पौधों और जानवरों में प्रोटीन संश्लेषण में महत्वपूर्ण है।

दृश्य उदाहरण: अधातु की आंतरिक संरचना