Grado 9
  1. La materia y su naturaleza  1.1. Introducción a la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Estados de la materia  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado líquido  1.3.3. Estado gaseoso  1.3.4. Plasma y condensado de Bose-Einstein  1.4. Cambios en los estados de la materia  1.4.1. Fusión y congelación  1.4.2. Evaporación y Condensación  1.4.3. Sublimación y deposición  1.5. Clasificación de la materia  1.6. Elementos, Compuestos y Mezclas  1.7. Sustancias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separación  1.8.1. Filtración  1.8.2. Destilación  1.8.3. Cristalización  1.8.4. Cromatografía  1.8.5. Centrifugación  1.8.6. Sublimación  1.8.7. Decantación y sedimentación
  2. Estructura Atómica  2.1. Descubrimiento de los átomos  2.2. Teoría atómica de Dalton  2.3. Estructura del átomo  2.4. Partículas subatómicas  2.5. Número atómico y número de masa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuración electrónica  2.8. Modelo atómico de Bohr  2.9. Modelo Atómico Moderno (Modelo Mecánico Cuántico - Introducción)  2.10. Valencia y enlace químico
  3. Reacciones y ecuaciones químicas  3.1. Introducción a las Reacciones Químicas  3.2. Formulación de ecuaciones químicas  3.3. Balanceo de Ecuaciones Químicas  3.4. Tipos de Reacciones Químicas  3.4.1. Reacciones de Combinación  3.4.2. Reacciones de descomposición  3.4.3. Reacciones de desplazamiento  3.4.4. Reacciones de doble desplazamiento  3.4.5. Reacciones redox  3.4.6. Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas  3.5. Efectos de las reacciones químicas  3.6. Cambios de Energía en Reacciones Químicas  3.7. Catalizadores y su papel en las reacciones
  4. Tabla periódica y periodicidad  4.1. Historia de la Clasificación Periódica  4.2. La tabla periódica de Mendeleev  4.3. Modern Periodic Table  4.4. Períodos y grupos en la tabla periódica y periodicidad  4.5. Tendencias en la Tabla Periódica  4.5.1. Tamaño atómico  4.5.2. Energía de Ionización  4.5.3. Electron affinity  4.5.4. Electronegatividad  4.5.5. Propiedades Metálicas y No Metálicas  4.6. Gases nobles y sus propiedades
  5. Enlace químico  5.1. Introducción a los Enlaces Químicos  5.2. Tipos de enlaces químicos  5.2.1. Enlace iónico  5.2.2. Enlace covalente  5.2.3. Enlace metálico  5.2.4. Enlace de hidrógeno  5.2.5. Fuerza de Van der Waals  5.3. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes  5.4. Estructura y geometría molecular (Teoría VSEPR - Conceptos básicos)
  6. Ácidos, Bases y Sales  6.1. Introducción a Ácidos y Bases  6.2. Propiedades de los Ácidos  6.3. Propiedades de las bases  6.4. Escala de pH y su importancia  6.5. Indicadores y sus usos  6.6. Reacciones de neutralización  6.7. Fuerza de Ácidos y Bases (Fuertes vs. Débiles)  6.8. Preparación de sales  6.9. Uses of acids, bases and salts in daily life
  7. Metales y No Metales  7.1. Propiedades Físicas de los Metales  7.2. Propiedades físicas de los no metales  7.3. Propiedades químicas de los metales  7.4. Propiedades Químicas de los No Metales  7.5. Serie de Reactividad de Metales  7.6. Extracción de metales  7.7. Corrosión y su prevención  7.8. usos de metales y no metales
  8. El carbono y sus compuestos  8.1. Introducción al Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafito, fullereno)  8.3. Hidrocarburos  8.3.1. Hidrocarburos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alquinos  8.4. Grupos funcionales en química orgánica  8.5. Isomería en compuestos orgánicos  8.6. Alcoholes y Ácidos Carboxílicos  8.7. Jabones y detergentes  8.8. Polímeros (Introducción a los Polímeros Naturales y Sintéticos)
  9. Soluciones y Mezclas  9.1. Tipos de mezclas  9.2. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas  9.3. Concentración de soluciones  9.4. Solubilidad y factores que afectan la solubilidad  9.5. Suspensiones y Coloides  9.6. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
  10. Aire y atmósfera  10.1. Composición del aire  10.2. El papel de los gases en la atmósfera  10.4. Lluvia ácida y sus efectos  10.5. Efecto invernadero y calentamiento global  10.6. Ozone layer and its depletion  10.7. Medidas de control de la contaminación del aire
  11. Agua y su importancia  11.1. Composición y propiedades del agua  11.2. Dureza del agua (dureza temporal y permanente)  11.3. Causas de la contaminación del agua  11.4. Efectos de la Contaminación del Agua  11.5. Métodos de purificación de agua (filtración, ebullición, cloración)
  12. Química Industrial  12.1. Introducción a la Química Industrial  12.2. Productos químicos industriales importantes (ácido sulfúrico, amoníaco, hidróxido de sodio)  12.3. Procesos químicos en la industria  12.4. Usos de la Química Industrial en la Vida Diaria  12.5. Impacto ambiental de los procesos químicos industriales

Grado 9 → Metales y No Metales ↓


Propiedades Físicas de los Metales


Los metales son una clase fundamental de sustancias en química y física. Se caracterizan por sus únicas propiedades físicas, que los hacen increíblemente útiles para una variedad de aplicaciones en la vida cotidiana y en procesos industriales. En esta detallada exploración, discutiremos varias propiedades físicas clave de los metales que contribuyen a su comportamiento único y usos.

1. Brillo

Una de las propiedades físicas más notables de los metales es su apariencia brillante. Esta característica brillante, conocida como lustre, se debe a la capacidad de los metales para reflejar la luz. Los electrones en los metales pueden moverse libremente, y esta movilidad permite a los metales absorber y reemitir eficientemente fotones de luz. Esto hace que los metales parezcan brillantes y lustrosos.

Ejemplos de lustre en metales:

  • El oro utilizado en joyería tiene un lustre metálico amarillo.
  • La plata se usa a menudo en cubiertos y espejos, y tiene un lustre blanco.
  • El cobre utilizado en cables eléctricos exhibe un lustre marrón rojizo.
Oro Plata Cobre

2. Conductividad

Los metales son excepcionalmente buenos conductores de electricidad y calor. Esta propiedad surge debido a la presencia de electrones libres en la estructura metálica. En los metales, los electrones pueden moverse libremente en la estructura de la celosía, lo que les permite transportar la corriente eléctrica de manera eficiente. Del mismo modo, estos electrones pueden transferir energía térmica rápidamente.

Por ejemplo:

  • El cobre se utiliza ampliamente en cables eléctricos debido a su excelente conductividad.
  • Por esta razón, el aluminio se utiliza a menudo en líneas eléctricas aéreas.
Electrones

3. Maleabilidad

La maleabilidad es la capacidad de un metal para ser martillado o laminado en láminas delgadas sin romperse. Esto se debe a la capacidad de los átomos en la celosía metálica para deslizarse unos sobre otros sin romperse. La maleabilidad es una propiedad importante que permite que los metales se formen en varias formas.

Ejemplos de maleabilidad en metales:

  • El oro se puede batir en láminas extremadamente delgadas llamadas hojas de oro.
  • El aluminio se utiliza para hacer papel de aluminio y latas de bebidas.
Hoja de metal delgada

4. Ductilidad

La ductilidad se refiere a la capacidad de los metales para ser estirados en alambres. Al igual que la maleabilidad, la ductilidad es el resultado de los enlaces en el metal que permiten que los átomos se deslicen entre sí. Cuanto más dúctil es el metal, más fácil es estirarlo en alambres.

Ejemplos de ductilidad en metales:

  • Los cables de cobre se utilizan ampliamente en instalaciones eléctricas.
  • Los cables de acero se utilizan en trabajos de construcción y para reforzar el concreto.
Cable de metal

5. Densidad

La densidad se define como la masa por unidad de volumen de una sustancia. La mayoría de los metales tienen una alta densidad porque los átomos en los metales están estrechamente empaquetados juntos en una estructura de celosía. La densidad de los metales puede variar según el tipo. Por ejemplo, el plomo y el oro son muy densos, mientras que el aluminio es relativamente menos denso.

Algunas densidades típicas (medidas en gramos por centímetro cúbico o g/cm3):

  • Plomo: 11.34 g/cm3
  • Oro: 19.32 g/cm3
  • Aluminio: 2.70 g/cm3
Metal más denso Menos denso

6. Punto de fusión y punto de ebullición

Los metales generalmente tienen altos puntos de fusión y ebullición. Esto se debe a que los enlaces metálicos que mantienen unidos a los átomos son fuertes y requieren mucha energía para romperse. Sin embargo, hay algunas variaciones entre los metales. Por ejemplo, el mercurio es un metal que es líquido a temperatura ambiente.

Ejemplos de puntos de fusión de algunos metales:

  • Hierro: 1538°C
  • Cobre: 1085°C
  • Mercurio: -38.83°C (líquido a temperatura ambiente)

7. Dureza

La dureza es una medida de cuán resistente es un metal a la deformación o al rayado. Diferentes metales exhiben diferentes niveles de dureza. Generalmente, los metales de transición son más duros que los metales alcalinos. Por ejemplo, la cantidad de carbono en el acero puede cambiar sustancialmente su dureza.

Ejemplos de metales duros:

  • Las aleaciones hechas de tungsteno y diamante son extremadamente duras.
  • El acero, que es una aleación de hierro, es mucho más duro que el hierro puro.

8. Resistencia

La resistencia se refiere a la capacidad de un metal para soportar una fuerza aplicada sin romperse o deformarse. La mayoría de los metales tienen una alta resistencia a la tracción, por lo que son ampliamente utilizados en la construcción y fabricación.

Ejemplos de metales fuertes:

  • El acero se utiliza en la construcción de estructuras y puentes.
  • El titanio es conocido por su relación resistencia-peso, lo que lo hace ideal para aplicaciones aeroespaciales.

Conclusión

Los metales, con sus únicas propiedades físicas, juegan un papel vital en una amplia variedad de campos, desde aplicaciones industriales hasta la vida diaria. Su lustre los hace atractivos para la joyería, su conductividad los hace esenciales para la electrónica, y su ductilidad, resistencia a la tracción y fuerza los hacen ideales para la construcción y la manufactura. Comprender estas propiedades nos ayuda a apreciar el valor y la utilidad de los metales en nuestro mundo moderno.


Grado 9 → 7.1


U
username
0%
completado en Grado 9

← Anterior (7)
Metales y No Metales
Siguiente (7.2) →
Propiedades físicas de los no metales

Comentarios 



Propiedades Físicas de los Metales

https://www.chemistryelite.com/g9/7.1?ceal=es