Grado 9
  1. La materia y su naturaleza  1.1. Introducción a la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Estados de la materia  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado líquido  1.3.3. Estado gaseoso  1.3.4. Plasma y condensado de Bose-Einstein  1.4. Cambios en los estados de la materia  1.4.1. Fusión y congelación  1.4.2. Evaporación y Condensación  1.4.3. Sublimación y deposición  1.5. Clasificación de la materia  1.6. Elementos, Compuestos y Mezclas  1.7. Sustancias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separación  1.8.1. Filtración  1.8.2. Destilación  1.8.3. Cristalización  1.8.4. Cromatografía  1.8.5. Centrifugación  1.8.6. Sublimación  1.8.7. Decantación y sedimentación
  2. Estructura Atómica  2.1. Descubrimiento de los átomos  2.2. Teoría atómica de Dalton  2.3. Estructura del átomo  2.4. Partículas subatómicas  2.5. Número atómico y número de masa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuración electrónica  2.8. Modelo atómico de Bohr  2.9. Modelo Atómico Moderno (Modelo Mecánico Cuántico - Introducción)  2.10. Valencia y enlace químico
  3. Reacciones y ecuaciones químicas  3.1. Introducción a las Reacciones Químicas  3.2. Formulación de ecuaciones químicas  3.3. Balanceo de Ecuaciones Químicas  3.4. Tipos de Reacciones Químicas  3.4.1. Reacciones de Combinación  3.4.2. Reacciones de descomposición  3.4.3. Reacciones de desplazamiento  3.4.4. Reacciones de doble desplazamiento  3.4.5. Reacciones redox  3.4.6. Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas  3.5. Efectos de las reacciones químicas  3.6. Cambios de Energía en Reacciones Químicas  3.7. Catalizadores y su papel en las reacciones
  4. Tabla periódica y periodicidad  4.1. Historia de la Clasificación Periódica  4.2. La tabla periódica de Mendeleev  4.3. Modern Periodic Table  4.4. Períodos y grupos en la tabla periódica y periodicidad  4.5. Tendencias en la Tabla Periódica  4.5.1. Tamaño atómico  4.5.2. Energía de Ionización  4.5.3. Electron affinity  4.5.4. Electronegatividad  4.5.5. Propiedades Metálicas y No Metálicas  4.6. Gases nobles y sus propiedades
  5. Enlace químico  5.1. Introducción a los Enlaces Químicos  5.2. Tipos de enlaces químicos  5.2.1. Enlace iónico  5.2.2. Enlace covalente  5.2.3. Enlace metálico  5.2.4. Enlace de hidrógeno  5.2.5. Fuerza de Van der Waals  5.3. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes  5.4. Estructura y geometría molecular (Teoría VSEPR - Conceptos básicos)
  6. Ácidos, Bases y Sales  6.1. Introducción a Ácidos y Bases  6.2. Propiedades de los Ácidos  6.3. Propiedades de las bases  6.4. Escala de pH y su importancia  6.5. Indicadores y sus usos  6.6. Reacciones de neutralización  6.7. Fuerza de Ácidos y Bases (Fuertes vs. Débiles)  6.8. Preparación de sales  6.9. Uses of acids, bases and salts in daily life
  7. Metales y No Metales  7.1. Propiedades Físicas de los Metales  7.2. Propiedades físicas de los no metales  7.3. Propiedades químicas de los metales  7.4. Propiedades Químicas de los No Metales  7.5. Serie de Reactividad de Metales  7.6. Extracción de metales  7.7. Corrosión y su prevención  7.8. usos de metales y no metales
  8. El carbono y sus compuestos  8.1. Introducción al Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafito, fullereno)  8.3. Hidrocarburos  8.3.1. Hidrocarburos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alquinos  8.4. Grupos funcionales en química orgánica  8.5. Isomería en compuestos orgánicos  8.6. Alcoholes y Ácidos Carboxílicos  8.7. Jabones y detergentes  8.8. Polímeros (Introducción a los Polímeros Naturales y Sintéticos)
  9. Soluciones y Mezclas  9.1. Tipos de mezclas  9.2. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas  9.3. Concentración de soluciones  9.4. Solubilidad y factores que afectan la solubilidad  9.5. Suspensiones y Coloides  9.6. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
  10. Aire y atmósfera  10.1. Composición del aire  10.2. El papel de los gases en la atmósfera  10.4. Lluvia ácida y sus efectos  10.5. Efecto invernadero y calentamiento global  10.6. Ozone layer and its depletion  10.7. Medidas de control de la contaminación del aire
  11. Agua y su importancia  11.1. Composición y propiedades del agua  11.2. Dureza del agua (dureza temporal y permanente)  11.3. Causas de la contaminación del agua  11.4. Efectos de la Contaminación del Agua  11.5. Métodos de purificación de agua (filtración, ebullición, cloración)
  12. Química Industrial  12.1. Introducción a la Química Industrial  12.2. Productos químicos industriales importantes (ácido sulfúrico, amoníaco, hidróxido de sodio)  12.3. Procesos químicos en la industria  12.4. Usos de la Química Industrial en la Vida Diaria  12.5. Impacto ambiental de los procesos químicos industriales

Grado 9 ↓


Ácidos, Bases y Sales


Entender los ácidos, las bases y las sales es una parte esencial de la química, especialmente a nivel de escuela secundaria. Estos compuestos desempeñan un papel vital en varios procesos químicos y aplicaciones de la vida cotidiana. Aprendamos en detalle sobre las características, reacciones y aplicaciones de los ácidos, las bases y las sales.

¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son sustancias que tienen un sabor agrio y tienen un nivel de pH menor a 7. Se encuentran comúnmente en los alimentos y tienen propiedades que pueden ser utilizadas en muchos procesos químicos.

Propiedades de los ácidos

  • Su sabor es agrio.
  • Turna papel tornasol azul a rojo.
  • Pueden conducir electricidad en una solución.
  • Reaccionan con bases para formar sal y agua.
  • Liberan iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa.

A continuación, se muestra una representación visual de una molécula de ácido:

H A

Ejemplos de ácidos comunes

  • Ácido clorhídrico (HCl) – encontrado en el ácido del estómago
  • Ácido cítrico (C6H8O7) – encontrado en frutas cítricas como limones y naranjas
  • Ácido sulfúrico (H2SO4) - utilizado en baterías de coche
  • Ácido acético (CH3COOH) - encontrado en el vinagre

¿Qué son las bases?

Las bases son compuestos que, a diferencia de los ácidos, tienen un sabor amargo y son resbaladizos. Juegan un papel importante como agentes limpiadores y en otras reacciones químicas.

Propiedades de las bases

  • Sabor amargo.
  • Turna papel tornasol rojo a azul.
  • Pueden conducir electricidad en una solución.
  • Reaccionan con ácidos para formar sal y agua.
  • Liberan iones de hidróxido (OH -) en solución acuosa.

A continuación, se muestra una representación de una molécula base:

Oh B

Ejemplos de bases comunes

  • Hidróxido de sodio (NaOH) - utilizado en la fabricación de jabón
  • Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) - utilizado en yeso
  • Hidróxido de amonio (NH4OH) - utilizado como limpiador
  • Hidróxido de potasio (KOH) - utilizado en baterías

Escala de pH

La escala de pH es una medida de cuán ácida o alcalina es una solución, que varía de 0 a 14. Es importante entender dónde caen los ácidos y las bases en esta escala.

Representación de la escala de pH:

0 7 14 Ácido Básico

Los ácidos tienen un valor de pH menor a 7. Las soluciones neutras como el agua pura tienen un valor de pH de 7. Las bases tienen un valor de pH mayor a 7.

Sales

Las sales son compuestos iónicos que se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases. En estos, un ion positivo se forma a partir de la base y un ion negativo se forma a partir del ácido.

Propiedades de las sales

  • Pueden ser solubles o insolubles en agua.
  • El punto de fusión y ebullición son altos.
  • Suelen ser neutras, es decir, su valor de pH está cerca de 7.

Ejemplos de sales normales

  • Cloruro de sodio (NaCl) - sal de mesa común
  • Nitrato de potasio (KNO3 ) - utilizado en fertilizantes
  • Carbonato de calcio (CaCO3) - encontrado en tiza y piedra caliza
  • Sulfato de magnesio (MgSO4 ) - utilizado en sales de baño

Formación de sales

Cuando un ácido reacciona con una base, ocurre una reacción de neutralización, formando sal y agua. Aquí se muestra la reacción general como sigue:

Ácido + Base → Sal + Agua

Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de sodio, se forma cloruro de sodio y agua:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Aplicaciones y usos

Aplicaciones de los ácidos

  • Industria alimentaria: El ácido cítrico se usa para preservar comida y añadir un sabor agrio.
  • Agente limpiador: El ácido acético, encontrado en el vinagre, se usa en productos de limpieza.
  • Industria: El ácido sulfúrico se usa en la fabricación de fertilizantes y en el refinamiento del petróleo.

Aplicaciones de las bases

  • Cuidado personal: Las bases como el hidróxido de sodio se usan en la producción de jabón.
  • Agricultura: La cal, que es hidróxido de calcio, ayuda a neutralizar suelos ácidos.
  • Industria química: La solución de amoníaco se utiliza como agente de limpieza en industrias.

Aplicaciones de las sales

  • Conservación: El cloruro de sodio se usa para conservar alimentos al prevenir el crecimiento de bacterias.
  • Atención sanitaria: Las sales de Epsom (sulfato de magnesio) se usan para aliviar el dolor muscular.
  • Construcción: El carbonato de calcio es un material de construcción esencial ya que se encuentra en cemento y cal.

Conclusión

Los ácidos, las bases y las sales son componentes fundamentales de las reacciones químicas tanto en procesos naturales como industriales. Al entender sus propiedades y reacciones, podemos aplicar efectivamente este conocimiento a aplicaciones cotidianas, desde la producción de alimentos hasta la limpieza y la industria.

Estos compuestos destacan la naturaleza compleja de las interacciones químicas y sus amplias aplicaciones, y proporcionan habilidades esenciales en muchas áreas de estudio y trabajo.


Grado 9 → 6


U
username
0%
completado en Grado 9

← Anterior (5.4)
Estructura y geometría molecular (Teoría VSEPR - Conceptos básicos)
Siguiente (6.1) →
Introducción a Ácidos y Bases

Comentarios 



Ácidos, Bases y Sales

https://www.chemistryelite.com/g9/6?ceal=es