Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

Grade 9 → Ácidos, Bases e Sais ↓


Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana


Ácidos, bases e sais são compostos químicos fundamentais que encontramos em nossas vidas diárias, muitas vezes sem perceber. Cada um tem suas próprias propriedades e aplicações únicas que são essenciais para vários aspectos da vida moderna. Nesta lição detalhada, exploraremos como esses compostos são usados em lares, indústrias e na natureza.

Ácidos na vida cotidiana

Ácidos são substâncias que têm sabor azedo, podem tornar o papel de tornassol azul vermelho e têm um valor de pH inferior a 7. Eles são conhecidos por sua reatividade com metais, carbonatos e bases.

Usos domésticos de ácidos

  • Vinagre ( CH 3 COOH ): O ácido acético é o principal componente do vinagre e é amplamente utilizado na culinária devido ao seu sabor azedo. Ajuda na fabricação de conservas e é um agente de limpeza eficaz devido à sua capacidade de dissolver depósitos minerais, sujeira e fuligem.
  • Frutas cítricas: Laranjas, limões e outras frutas cítricas contêm ácido cítrico. O ácido cítrico é usado como conservante natural e agente aromatizante em bebidas. Também possui propriedades antioxidantes.
  • Vitamina C ( C 6 H 8 O 6 ): O ácido ascórbico, mais conhecido como vitamina C, é essencial para a nutrição humana e é encontrado em frutas como laranjas e morangos. Fortalece o sistema imunológico e ajuda a reparar os tecidos.

Usos industriais de ácidos

  • Ácido sulfúrico ( H 2 SO 4: Um produto químico chave na indústria, é utilizado na fabricação de fertilizantes, ácido de bateria em carros e na produção de agentes de limpeza.
  • Ácido clorídrico ( HCl ): É utilizado na indústria do aço para remover ferrugem ou óxido de ferro do ferro ou aço antes do processamento posterior.

Exemplo visual

Ácido

Bases na vida cotidiana

Bases são substâncias que são escorregadias, podem tornar o papel de tornassol vermelho azul, e têm um valor de pH superior a 7. Elas são conhecidas por reagir com ácidos para formar sal e água.

Usos domésticos de bases

  • Bicarbonato de sódio ( NaHCO 3 ): Também conhecido como bicarbonato de sódio, é utilizado como agente de fermentação na panificação. Reage com o ácido na massa para produzir gás carbônico, que ajuda a massa a crescer.
  • Solução de amônia ( NH 3 ): Esta é comumente usada como agente de limpeza devido à sua capacidade de remover sujeira e manchas sem deixar resíduos. É frequentemente encontrada em limpadores de janelas.
  • Leite de magnésia ( Mg(OH) 2 ): Utilizado como antiácido para neutralizar o ácido estomacal, aliviando a indigestão e a azia.

Uso industrial de bases

  • Hidróxido de sódio ( NaOH ): Também conhecido como soda cáustica, é importante na fabricação de sabonetes e detergentes. Também é utilizado no processamento de petróleo e no tratamento de água.
  • Hidróxido de cálcio ( Ca(OH) 2 ): É utilizado na indústria da construção para fazer cimento e argamassa. Também é usado na purificação do açúcar.

Exemplo visual

Base

Sais na vida cotidiana

Sais são compostos iônicos que se formam a partir da reação de neutralização de ácidos e bases. Normalmente consistem em íons positivos da base e íons negativos do ácido.

Usos domésticos de sais

  • Sal de mesa ( NaCl ): Usado como condimento e conservante em alimentos. O sal também desempenha um papel importante nas funções corporais, como transmissão nervosa e contração muscular.
  • Bicarbonato de sódio e fermento em pó: Além de seu papel como alcalino, o bicarbonato de sódio faz parte do fermento em pó juntamente com sendo um ácido fraco que ajuda na panificação liberando gás carbônico.
  • Sal de Epsom ( MgSO 4 ): É utilizado em banhos para relaxar músculos doloridos e como um laxante para aliviar a constipação.

Usos industriais de sais

  • Nitrato de amônio ( NH 4 NO 3): É principalmente usado na agricultura como um fertilizante de alto teor de nitrogênio. Também é utilizado na fabricação de explosivos.
  • Carbonato de sódio ( Na 2 CO 3: Também conhecido como barrilha, é utilizado na fabricação de vidro, produção de papel e detergentes.

Exemplo visual

Sal

Reações de neutralização na vida cotidiana

Ácidos e bases podem neutralizar uns aos outros para formar sal e água. Esta reação de neutralização é fundamental em uma variedade de processos cotidianos.

Exemplos de neutralização

  • Antiácidos: Medicamentos como Tums ou Rolaids, que geralmente contêm compostos como carbonato de cálcio, neutralizam o ácido estomacal, proporcionando alívio da indigestão.
  • Agricultura: Cal, ou hidróxido de cálcio, é adicionado ao solo ácido para neutralizá-lo, melhorando assim a fertilidade do solo.

Exemplo visual de neutralização

HCl + NaOH → NaCl + H₂O neutralização

Conclusão

Compreender o papel dos ácidos, bases e sais na vida cotidiana não só amplia nossa visão de como a química se relaciona com atividades diárias, mas também enfatiza sua importância em aplicações domésticas e industriais. Aproveitando suas propriedades e reações, podemos manter a saúde, melhorar processos e aumentar a qualidade de vida. A química continua a desempenhar um papel vital na inovação e desenvolvimento, proporcionando soluções para desafios do cotidiano.


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Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana

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