Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

Grade 9 → Ácidos, Bases e Sais ↓


Propriedades das bases


Bases são uma classe importante de substâncias químicas. Elas desempenham um papel fundamental em várias reações químicas e têm muitas aplicações na vida cotidiana. Em química, compreender as propriedades das bases nos ajuda a identificá-las e usá-las com eficiência. Nesta explicação, exploraremos em detalhes as várias propriedades das bases, fornecendo exemplos e explicações simples para tornar o conceito mais fácil de entender.

O que são as bases?

Bases são produtos químicos que podem aceitar íons de hidrogênio ( H + ) ou, mais comumente, doar um par de elétrons de valência. Elas geralmente são identificadas por certas propriedades como sabor, sensação e suas reações com indicadores e ácidos.

Propriedades físicas das bases

Sabor

Bases muitas vezes têm sabor amargo. Esta é uma das razões pelas quais alimentos como bicarbonato de sódio e chocolate sem açúcar (que contém bases) têm sabor amargo. No entanto, provar substâncias desconhecidas em um laboratório é perigoso e deve ser evitado.

Sensação

Bases podem parecer escorregadias ou ensaboadas ao toque. Isso ocorre porque elas reagem com lipídios na pele para formar compostos semelhantes ao sabão. Um exemplo disso é a sensação escorregadia do sabão, que contém uma substância básica chamada hidróxido de sódio.

Exemplo: Quando você lava as mãos com sabão, pode sentir algo escorregadio. Isso acontece porque o sabão contém uma base que se combina com os óleos em sua pele para formar um composto semelhante ao sabão, causando uma sensação escorregadia.

Propriedades químicas das bases

Reação com ácidos (neutralização)

Bases reagem com ácidos em um processo chamado neutralização. Esta reação forma sal e água. A forma geral de uma reação de neutralização é:

Ácido + Base → Sal + Água

Por exemplo, quando o ácido clorídrico ( HCl ) reage com o hidróxido de sódio ( NaOH ), os produtos são cloreto de sódio ( NaCl ), um sal, e água ( H 2 O ):

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Reação com indicadores

Bases mudam a cor de certos corantes chamados indicadores. Indicadores são substâncias que mudam de cor quando adicionadas a soluções ácidas ou alcalinas. Alguns indicadores comuns e suas mudanças de cor na presença de bases são os seguintes:

  • Papel de Tornassol: Em condições básicas, o papel de tornassol azul permanece azul enquanto o papel de tornassol vermelho fica azul.
  • Fenolftaleína: Ela fica rosa na presença de álcalis.
  • Azul de Bromotimol: Ele fica azul em condições básicas.

Exemplo: Se você mergulhar papel de tornassol vermelho em uma solução de hidróxido de sódio, ele ficará azul, o que indica que a solução é alcalina.

Natureza eletrolítica

Bases são eletrólitos, o que significa que podem conduzir eletricidade quando dissolvidas em água. Isso acontece porque as bases se dissociam em íons, que são partículas carregadas capazes de conduzir uma corrente elétrica. Esta propriedade as torna adequadas para uso em células eletrolíticas e baterias.

Exemplo: Uma solução de hidróxido de potássio ( KOH ) em água pode conduzir eletricidade porque KOH se dissocia em seus íons componentes ( K + e OH - ), permitindo que a carga elétrica flua.

Alcalinidade

Bases têm um nível de pH alto, geralmente maior que 7. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 7 neutro. Soluções com um pH maior que 7 são alcalinas ou básicas. Quanto mais alto o pH, mais básica é a solução.

Exemplo: Uma solução de amônia ( NH 3 ) em água pode ter um pH de cerca de 11, indicando que é uma solução alcalina.

Exemplos comuns de bases

Há muitas bases comuns que você pode encontrar na vida cotidiana. Aqui estão alguns exemplos:

  • Hidróxido de sódio ( NaOH ): Comumente conhecido como soda cáustica ou lixívia, usado na fabricação de sabão.
  • Hidróxido de potássio ( KOH ): Às vezes usado para fazer sabão líquido e como fertilizante.
  • Amônia ( NH 3 ): Usada em produtos de limpeza doméstica.
  • Hidróxido de cálcio ( Ca(OH) 2 ): Conhecido como cal apagada, é usado na construção e fabricação de cimento.
  • Hidróxido de magnésio ( Mg(OH) 2 ): Conhecido como leite de magnésia, usado como antiácido.

Hidróxido de sódio ( NaOH )

Hidróxido de Sódio - NaOH

O hidróxido de sódio ou NaOH é uma das bases mais comuns. Ele é usado para fazer sabão e papel e em laboratórios químicos. Ele reage facilmente com ácidos e é uma das bases mais fortes disponíveis.

Amônia ( NH 3 )

Amônia - NH 3

Amônia é um gás à temperatura ambiente e é comumente usada em produtos de limpeza doméstica. É menos corrosiva que o hidróxido de sódio e tem um odor característico e pungente. Também pode ser encontrada em fertilizantes devido ao seu alto teor de nitrogênio.

Aplicações das bases

Bases têm inúmeras aplicações em diferentes campos, razão pela qual são essenciais na vida diária.

Na indústria

  • Fabricação de sabão e detergentes: O hidróxido de sódio é usado para fazer sabão. O hidróxido de potássio é usado na produção de sabão líquido.
  • Fabricação de papel: O hidróxido de sódio é usado na indústria de papel para polpar madeira e refinar produtos de papel.
  • Indústria têxtil: Álcalis ajudam a tingir tecidos e melhorar a solidez das cores.
  • Indústria alimentar: A hidróxido de amônio é usada como agente de controle de pH no processamento de alimentos.

Na medicina

  • Antiácidos: Hidróxido de magnésio e carbonato de cálcio são usados para neutralizar o ácido do estômago e aliviar a azia.
  • Produtos de limpeza: Muitas bases são usadas em produtos antissépticos e agentes de limpeza para matar germes e remover sujeira.

Precauções de segurança com bases

Apesar de seus usos benéficos, álcalis podem ser corrosivos e perigosos se não forem manuseados corretamente. É importante seguir certas medidas de segurança ao trabalhar com álcalis.

Diretrizes para operação segura

  • Use equipamentos de proteção como luvas e óculos ao trabalhar com bases fortes.
  • Use a base em uma área bem ventilada para evitar vapores.
  • Em caso de contato com a pele, lave a área imediatamente com bastante água.
  • Para evitar reações acidentais, armazene bases em recipientes adequados, rotulados, longe de ácidos.

Ao compreender e respeitar as propriedades das bases, podemos usá-las de forma eficaz, garantindo a segurança. Esta visão geral abrangente das propriedades e aplicações das bases fornece informações sobre sua importância em contextos científicos e práticos.


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