Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

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Introdução aos Ácidos e Bases


Bem-vindo ao fascinante mundo dos ácidos e bases! Essas substâncias estão ao nosso redor. Elas estão presentes nos alimentos que comemos, nas bebidas que bebemos, nos produtos de limpeza que usamos e até em nossos corpos. É importante entender os ácidos e bases porque eles desempenham um papel vital na química e têm aplicações práticas em muitas áreas da vida.

O que são ácidos?

Ácidos são substâncias que podem doar prótons (H +) para outra substância. Eles têm um gosto azedo, como o gosto do suco de limão ou vinagre. Ácidos tornam o papel de tornassol azul em vermelho e têm um valor de pH inferior a 7.

Aqui está um ácido simples, ácido clorídrico, muitas vezes encontrado no ácido estomacal:

HCl
H Cloro

Nesta estrutura, o hidrogênio (H) está ligado ao cloro (Cl), formando ácido clorídrico.

Exemplos comuns de ácidos

  • Suco de limão (C 6 H 8 O 7) - ácido cítrico
  • Vinagre (CH 3 COOH) - ácido acético
  • Ácido de bateria (H 2 SO 4) - ácido sulfúrico

O que são as bases?

Bases são substâncias que podem aceitar prótons ou doar pares de elétrons. Elas têm um gosto amargo e são escorregadias como sabão ao toque. Bases tornam o papel de tornassol vermelho em azul e têm um pH maior que 7.

Aqui está um exemplo de um álcali chamado hidróxido de sódio, que é comumente usado na fabricação de sabão:

NaOH
Na OH

Nesta estrutura, o sódio (Na) se liga com o íon hidróxido (OH) para formar hidróxido de sódio.

Exemplos comuns de bases

  • Bicarbonato de sódio (NaHCO 3) - bicarbonato de sódio
  • Amônia (NH 3)
  • Leite de magnésia (Mg(OH) 2) - hidróxido de magnésio

Entendendo o pH

A escala de pH mede o quão ácida ou alcalina uma solução é. Varia de 0 a 14. Um pH de 7 é neutro, indicando um equilíbrio entre ácidos e bases. Este é o pH da água pura.

Quando o valor do pH é inferior a 7, indica uma solução ácida, enquanto que quando o valor do pH é superior a 7, indica uma solução alcalina.

0 7 14

Exemplos incluem:

  • pH 3 (ácido): suco de laranja
  • pH 7 (neutro): água pura
  • pH 10 (básico): leite de magnésia

Reações de neutralização

Quando ácidos e bases reagem entre si, eles passam por uma reação de neutralização. Esta reação geralmente resulta na formação de água e sal.

A equação geral para a reação de neutralização é:

Ácido + Base → Sal + Água

A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é um exemplo comum:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Nesta reação, é formado cloreto de sódio (NaCl), que é um sal de cozinha, juntamente com água.

Aplicações de Ácidos e Bases

Ácidos e bases têm muitas aplicações na vida cotidiana e na indústria. Aqui estão alguns exemplos:

Uso doméstico

  • Vinagre: Usado em culinária e limpeza. Sua natureza ácida ajuda a remover manchas e odores.
  • Bicarbonato de sódio: Usado como agente fermentador na panificação. Reage com ingredientes ácidos para formar dióxido de carbono que faz com que os produtos assados cresçam.

Usos industriais

  • Ácido sulfúrico: Usado na fabricação de fertilizantes, detergentes e baterias de automóveis.
  • Amônia: Usada em produtos de limpeza e como refrigerante.

Usos biológicos

  • Ácido clorídrico no estômago: Este ácido auxilia na digestão e ajuda a matar bactérias.
  • Íons bicarbonato: Esses íons presentes no sangue ajudam a manter o equilíbrio de pH do corpo.

Conclusão

Ácidos e bases são conceitos fundamentais na química que afetam muitos aspectos do mundo natural e industrial. Compreender suas propriedades, comportamentos e reações nos ajuda a entender melhor os processos químicos que ocorrem ao nosso redor todos os dias. Desde a comida que comemos até os produtos que usamos, ácidos e bases desempenham um papel integral em nossas vidas.


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