Grado 9
  1. La materia y su naturaleza  1.1. Introducción a la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Estados de la materia  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado líquido  1.3.3. Estado gaseoso  1.3.4. Plasma y condensado de Bose-Einstein  1.4. Cambios en los estados de la materia  1.4.1. Fusión y congelación  1.4.2. Evaporación y Condensación  1.4.3. Sublimación y deposición  1.5. Clasificación de la materia  1.6. Elementos, Compuestos y Mezclas  1.7. Sustancias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separación  1.8.1. Filtración  1.8.2. Destilación  1.8.3. Cristalización  1.8.4. Cromatografía  1.8.5. Centrifugación  1.8.6. Sublimación  1.8.7. Decantación y sedimentación
  2. Estructura Atómica  2.1. Descubrimiento de los átomos  2.2. Teoría atómica de Dalton  2.3. Estructura del átomo  2.4. Partículas subatómicas  2.5. Número atómico y número de masa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuración electrónica  2.8. Modelo atómico de Bohr  2.9. Modelo Atómico Moderno (Modelo Mecánico Cuántico - Introducción)  2.10. Valencia y enlace químico
  3. Reacciones y ecuaciones químicas  3.1. Introducción a las Reacciones Químicas  3.2. Formulación de ecuaciones químicas  3.3. Balanceo de Ecuaciones Químicas  3.4. Tipos de Reacciones Químicas  3.4.1. Reacciones de Combinación  3.4.2. Reacciones de descomposición  3.4.3. Reacciones de desplazamiento  3.4.4. Reacciones de doble desplazamiento  3.4.5. Reacciones redox  3.4.6. Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas  3.5. Efectos de las reacciones químicas  3.6. Cambios de Energía en Reacciones Químicas  3.7. Catalizadores y su papel en las reacciones
  4. Tabla periódica y periodicidad  4.1. Historia de la Clasificación Periódica  4.2. La tabla periódica de Mendeleev  4.3. Modern Periodic Table  4.4. Períodos y grupos en la tabla periódica y periodicidad  4.5. Tendencias en la Tabla Periódica  4.5.1. Tamaño atómico  4.5.2. Energía de Ionización  4.5.3. Electron affinity  4.5.4. Electronegatividad  4.5.5. Propiedades Metálicas y No Metálicas  4.6. Gases nobles y sus propiedades
  5. Enlace químico  5.1. Introducción a los Enlaces Químicos  5.2. Tipos de enlaces químicos  5.2.1. Enlace iónico  5.2.2. Enlace covalente  5.2.3. Enlace metálico  5.2.4. Enlace de hidrógeno  5.2.5. Fuerza de Van der Waals  5.3. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes  5.4. Estructura y geometría molecular (Teoría VSEPR - Conceptos básicos)
  6. Ácidos, Bases y Sales  6.1. Introducción a Ácidos y Bases  6.2. Propiedades de los Ácidos  6.3. Propiedades de las bases  6.4. Escala de pH y su importancia  6.5. Indicadores y sus usos  6.6. Reacciones de neutralización  6.7. Fuerza de Ácidos y Bases (Fuertes vs. Débiles)  6.8. Preparación de sales  6.9. Uses of acids, bases and salts in daily life
  7. Metales y No Metales  7.1. Propiedades Físicas de los Metales  7.2. Propiedades físicas de los no metales  7.3. Propiedades químicas de los metales  7.4. Propiedades Químicas de los No Metales  7.5. Serie de Reactividad de Metales  7.6. Extracción de metales  7.7. Corrosión y su prevención  7.8. usos de metales y no metales
  8. El carbono y sus compuestos  8.1. Introducción al Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafito, fullereno)  8.3. Hidrocarburos  8.3.1. Hidrocarburos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alquinos  8.4. Grupos funcionales en química orgánica  8.5. Isomería en compuestos orgánicos  8.6. Alcoholes y Ácidos Carboxílicos  8.7. Jabones y detergentes  8.8. Polímeros (Introducción a los Polímeros Naturales y Sintéticos)
  9. Soluciones y Mezclas  9.1. Tipos de mezclas  9.2. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas  9.3. Concentración de soluciones  9.4. Solubilidad y factores que afectan la solubilidad  9.5. Suspensiones y Coloides  9.6. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
  10. Aire y atmósfera  10.1. Composición del aire  10.2. El papel de los gases en la atmósfera  10.4. Lluvia ácida y sus efectos  10.5. Efecto invernadero y calentamiento global  10.6. Ozone layer and its depletion  10.7. Medidas de control de la contaminación del aire
  11. Agua y su importancia  11.1. Composición y propiedades del agua  11.2. Dureza del agua (dureza temporal y permanente)  11.3. Causas de la contaminación del agua  11.4. Efectos de la Contaminación del Agua  11.5. Métodos de purificación de agua (filtración, ebullición, cloración)
  12. Química Industrial  12.1. Introducción a la Química Industrial  12.2. Productos químicos industriales importantes (ácido sulfúrico, amoníaco, hidróxido de sodio)  12.3. Procesos químicos en la industria  12.4. Usos de la Química Industrial en la Vida Diaria  12.5. Impacto ambiental de los procesos químicos industriales

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Introducción a Ácidos y Bases


¡Bienvenido al fascinante mundo de los ácidos y las bases! Estas sustancias están a nuestro alrededor. Están presentes en los alimentos que comemos, las bebidas que bebemos, los productos de limpieza que usamos e incluso en nuestros cuerpos. Es importante entender los ácidos y las bases porque desempeñan un papel vital en la química y tienen aplicaciones prácticas en muchas áreas de la vida.

¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son sustancias que pueden donar protones (H +) a otra sustancia. Saben agrio, como el sabor del jugo de limón o el vinagre. Los ácidos convierten el papel tornasol azul en rojo y tienen un valor de pH inferior a 7.

Aquí tienes un ácido simple, ácido clorhídrico, que se encuentra a menudo en el ácido estomacal:

HCl
H Cloro

En esta estructura, el hidrógeno (H) está unido al cloro (Cl), formando ácido clorhídrico.

Ejemplos comunes de ácidos

  • Jugo de limón (C 6 H 8 O 7) - ácido cítrico
  • Vinagre (CH 3 COOH) - ácido acético
  • Ácido de batería (H 2 SO 4) - ácido sulfúrico

¿Qué son las bases?

Las bases son sustancias que pueden aceptar protones o donar pares electrónicos. Tienen un sabor amargo y se sienten resbaladizas como el jabón al tacto. Las bases convierten el papel tornasol rojo en azul y tienen un pH mayor a 7.

Aquí tienes un ejemplo de una base llamada hidróxido de sodio, que se usa comúnmente en la fabricación de jabón:

NaOH
Na OH

En esta estructura, el sodio (Na) se une con el ion hidróxido (OH) para formar hidróxido de sodio.

Ejemplos comunes de bases

  • Bicarbonato de sodio (NaHCO 3) - bicarbonato de sodio
  • Amoníaco (NH 3)
  • Leche de magnesia (Mg(OH) 2) - hidróxido de magnesio

Entendiendo el pH

La escala de pH mide cuán ácida o alcalina es una solución. Varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro, indica un equilibrio entre ácidos y bases. Este es el pH del agua pura.

Cuando el valor de pH es menor a 7 indica una solución ácida, mientras que cuando el valor de pH es mayor a 7 indica una solución alcalina.

0 7 14

Ejemplos incluyen:

  • pH 3 (ácido): jugo de naranja
  • pH 7 (neutro): agua pura
  • pH 10 (básico): leche de magnesia

Reacciones de neutralización

Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, sufren una reacción de neutralización. Esta reacción usualmente resulta en la formación de agua y sal.

La ecuación general para la reacción de neutralización es:

Ácido + Base → Sal + Agua

La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio es un ejemplo común:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

En esta reacción, se forma cloruro de sodio (NaCl), que es sal de mesa, junto con agua.

Aplicaciones de Ácidos y Bases

Los ácidos y las bases tienen muchas aplicaciones en la vida diaria y la industria. Aquí algunos ejemplos:

Uso doméstico

  • Vinagre: Usado en cocina y limpieza. Su naturaleza ácida ayuda a eliminar manchas y olores.
  • Bicarbonato de sodio: Usado como agente leudante en repostería. Reacciona con ingredientes ácidos para formar gas de dióxido de carbono que hace que los productos horneados suban.

Usos industriales

  • Ácido sulfúrico: Usado en la fabricación de fertilizantes, detergentes y baterías de automóvil.
  • Amoníaco: Usado en productos de limpieza y como refrigerante.

Usos biológicos

  • Ácido clorhídrico en el estómago: Este ácido ayuda a la digestión y a matar bacterias.
  • Iones bicarbonato: Estos iones presentes en la sangre ayudan a mantener el equilibrio del pH del cuerpo.

Conclusión

Los ácidos y las bases son conceptos fundamentales en la química que afectan muchos aspectos del mundo natural y industrial. Entender sus propiedades, comportamientos y reacciones nos ayuda a entender mejor los procesos químicos que ocurren a nuestro alrededor todos los días. Desde los alimentos que comemos hasta los productos que usamos, los ácidos y las bases juegan un papel integral en nuestras vidas.


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