आवर्त सारणी में प्रवृत्तियाँ

आवर्त सारणी एक शक्तिशाली उपकरण है जो रासायनिक तत्वों को व्यवस्थित रूप से देखने का तरीका प्रदान करता है। इसे इस तरह से व्यवस्थित किया गया है कि हम न केवल तत्वों के बारे में व्यवस्थित जानकारी प्राप्त कर सकते हैं बल्कि ऐसी पैटर्न को देख सकते हैं जिन्हें प्रवृत्तियाँ कहा जाता है। ये प्रवृत्तियाँ तत्वों और उनके यौगिकों के गुणधर्मों की भविष्यवाणी करने में मदद करती हैं। इन प्रवृत्तियों को समझना रसायन विज्ञान का अध्ययन करने के लिए महत्वपूर्ण है।

आवर्त सारणी की संगठन

आवर्त सारणी को अवधियों (क्षैतिज पंक्तियों) और समूहों (ऊर्ध्वाधर स्तंभों) में व्यवस्थित किया गया है। तत्वों को परमाणु संख्या के आधार पर व्यवस्थित किया गया है, हाइड्रोजन (परमाणु क्रमांक 1) से लेकर उच्च परमाणु संख्या वाले तत्वों तक।

परमाणु त्रिज्या

मुख्य प्रवृत्तियों में से एक है परमाणु त्रिज्या, जो एक परमाणु का आकार होता है। जब आप एक अवधि में बाएँ से दाएँ चलते हैं, तो परमाणु त्रिज्या घटती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती है, जो इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करती है और उन्हें नाभिक के करीब खींचती है।

इसके विपरीत, परमाणु त्रिज्या समूह में नीचे की ओर बढ़ते हुए बढ़ती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि प्रत्येक पंक्ति एक नई इलेक्ट्रॉन शेल जोड़ती है, जो नाभिकीय चार्ज में वृद्धि को अधिक संतुलित करता है, परिणामस्वरूप एक बड़ा परमाणु आकार होता है।

आयनन ऊर्जा

आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है। जब हम एक अवधि में बाएँ से दाएँ चलते हैं, तो आयनन ऊर्जा बढ़ती है। इसका कारण यह है कि इलेक्ट्रॉनों का चुंबकीय खिंचाव नाभिक की ओर अधिक होता है क्योंकि इन परमाणुओं में अधिक प्रोटॉन होते हैं। परिणामस्वरूप, एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

प्रथम आयनन ऊर्जा प्रवृत्ति एक अवधि में:
H < Li < Be < B < C < N < O < F < Ne
    

आयनन ऊर्जा समूह के नीचे जाते समय घटती है, क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते हैं और इसलिए उन पर नाभिकीय खिंचाव कम होता है, जिससे उन्हें हटाना आसान होता है।

विद्युतऋणात्मकता

विद्युतऋणात्मकता का मतलब है कि एक परमाणु रासायनिक बंध में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता। विद्युतऋणात्मकता एक अवधि में बाएँ से दाएँ जाने पर बढ़ती है। इस प्रवृत्ति का कारण यह है कि परमाणुओं में अपनी वैलेंस शेल्स को पूरा करने की अधिक इच्छा होती है।

विद्युतऋणात्मकता समूह के नीचे जाने पर घटती है। परमाणुओं का बड़ा त्रिज्या होता है, और बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक के खिंचाव से दूर होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता कम हो जाती है।

इलेक्ट्रॉन अभिग्रहणीयता

इलेक्ट्रॉन अभिग्रहणीयता वह ऊर्जा परिवर्तन है जो एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर होता है। सामान्यतः, इलेक्ट्रॉन अभिग्रहणीयता एक अवधि में बाएँ से दाएँ जाते समय बढ़ती है। यह प्रवृत्ति इसलिए होती है क्योंकि परमाणु अपनी वैलेंस शेल्स को पूरा करने के करीब होते हैं और इसलिए उनमें इलेक्ट्रॉनों के लिए अधिक अभिग्रहणीयता होती है।

इलेक्ट्रॉन अभिग्रहणीयता की प्रवृत्ति:
क्षार धातु < हैलोजन
    

इलेक्ट्रॉन अभिग्रहणीयता आमतौर पर समूह के नीचे जाने पर घटती है। बड़े परमाणु जिनकी उच्च परमाणु संख्या होती है, आने वाले इलेक्ट्रॉनों पर कम प्रभावी नाभिकीय खिंचाव डालते हैं।

धात्विक और अधात्विक चरित्र

तत्वों का धात्विक चरित्र यह संकेत देता है कि एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को कितनी आसानी से खो सकता है। जब आप एक अवधि में बाएँ से दाएँ जाते हैं, तो धात्विक चरित्र घटता है। इसके विपरीत, अधात्विक चरित्र बढ़ता है।

जब आप समूह के नीचे जाते हैं, तो धात्विक चरित्र बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ता है, जिससे परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोना आसान हो जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवृत्तियों के उदाहरण

क्षार धातुओं (समूह 1) पर विचार करें। जब आप लीथियम (Li) से सीज़ियम (Cs) तक समूह के नीचे जाते हैं, तो ये धातुएँ अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाती हैं। उदाहरण के लिए, लीथियम पानी के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, जबकि सोडियम अधिक जोरदार प्रतिक्रिया करता है, और सीज़ियम विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है:

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2 (कम मजबूत)
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 (जोरदार)
2Cs + 2H 2 O → 2CsOH + H 2 (विस्फोटक)
    

यह उदाहरण समूह के नीचे धात्विक चरित्र में वृद्धि दिखाता है।

निष्कर्ष

आवर्त सारणी रसायन विज्ञान में एक मौलिक मॉडल है जो तत्वों के आवर्ती गुणों को दिखाती है। देखी गई प्रवृत्तियाँ विभिन्न संदर्भों में तत्वों के व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करती हैं। इन अवधारणाओं को समझना तत्वों और उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों की प्रकृति की भविष्यवाणी करने के लिए एक रूपरेखा प्रदान करता है, जो उन्नत रसायन विज्ञान के अध्ययन के लिए महत्वपूर्ण है।

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