Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade

A tabela periódica é uma ferramenta essencial na química, ajudando cientistas a entender as propriedades e comportamentos dos elementos. Ela está disposta de modo significativo que exibe um padrão conhecido como periodicidade. Nesta explicação detalhada, vamos nos aprofundar nos conceitos de períodos e grupos na tabela periódica e como a periodicidade desempenha um papel importante na química.

Entendendo a tabela periódica

A tabela periódica é uma tabela na qual todos os elementos estão organizados com base em seu número atômico, configuração eletrônica e propriedades químicas recorrentes. A tabela é dividida em linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos ou famílias.

Períodos na tabela periódica

Os períodos são linhas horizontais na tabela periódica. Há um total de sete períodos na tabela periódica padrão. Cada período representa um novo nível de energia principal a ser preenchido por elétrons. À medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o número atômico dos elementos aumenta, o que significa que o número de prótons e elétrons aumenta.

H2O
por Lee B. BCNFO
NaMgAlSiPsClAr
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K
        

Cada elemento em um período específico possui o mesmo número de orbitais atômicos ou níveis de energia. Por exemplo, todos os elementos no período 2 têm dois níveis de energia. À medida que se move ao longo de um período, os elementos geralmente tornam-se menos metálicos e mais não-metálicos em suas propriedades.

Grupos na tabela periódica

Os grupos são colunas verticais na tabela periódica. Há 18 grupos na tabela periódica, e os elementos em um grupo geralmente têm propriedades semelhantes e o mesmo número de elétrons na sua camada externa. É por isso que os grupos às vezes são chamados de famílias, pois os elementos apresentam comportamento semelhante.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H2O
por Lee B. BCNFO
NaMgAlSiPsClAr
K K G G Ge As Se Brak K
        

Os grupos são numerados de 1 a 18. Os elementos no mesmo grupo têm a mesma configuração de elétrons de valência, o que resulta em propriedades químicas semelhantes. Por exemplo, os elementos do grupo 17, conhecidos como halogêneos, são muito reativos e incluem flúor (F), cloro (Cl) e bromo (Br).

Periodicidade na tabela periódica

Periodicidade refere-se a tendências recorrentes que são evidentes nas propriedades dos elementos à medida que se move através de um período ou desce um grupo na tabela periódica. Algumas das principais tendências periódicas incluem:

1. Raio atômico

O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até o limite externo de sua nuvem eletrônica.

• Em um período: À medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui. Isso ocorre porque o aumento do número de prótons no núcleo exerce uma atração maior sobre os elétrons, aproximando-os do núcleo.
• Descendo o grupo: À medida que você desce o grupo, o raio atômico aumenta. Isso acontece porque novas camadas de elétrons estão sendo adicionadas, o que supera o aumento da carga nuclear.

2. Energia de ionização

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso.

• Ao longo de um período: A energia de ionização aumenta ao longo de um período devido ao aumento da carga nuclear, o que significa que mais energia é necessária para remover um elétron.
• Descendo um grupo: A energia de ionização diminui ao descer um grupo. Embora a carga nuclear aumente, as camadas adicionais de elétrons reduzem a atração nuclear efetiva sobre os elétrons externos.

3. Eletronegatividade

A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo atrair elétrons e formar ligações com eles.

• Em um período: A eletronegatividade aumenta ao longo de um período. Mais prótons no núcleo resultam em uma atração maior sobre os elétrons.
• Descendo o grupo: A eletronegatividade diminui ao descer o grupo porque os elétrons adicionais reduzem a atração sobre os elétrons de ligação da camada.

4. Afinidade eletrônica

A afinidade eletrônica refere-se à quantidade de energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro.

• Ao longo de um período: Geralmente, a afinidade eletrônica torna-se mais negativa ao longo de um período, pois os átomos aceitam mais facilmente elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável.
• Descendo um grupo: A afinidade eletrônica geralmente se torna menos negativa ao descer o grupo, porque o tamanho do átomo aumenta e a atração entre o núcleo e os elétrons que chegam diminui.

Representação visual das tendências periódicas

A ilustração acima mostra que o raio atômico diminui ao longo de um período, enquanto aumenta ao descer um grupo.

Conclusão

Compreender a estrutura da tabela periódica, incluindo períodos e grupos, é fundamental para aprender química. Reconhecer as tendências periódicas ajuda a prever como os elementos se comportarão em reações químicas, aprofundando nossa compreensão do mundo físico. Ao conhecer esses padrões, podemos tomar decisões informadas em pesquisa, indústria e muitas aplicações científicas.

Comentários