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आवर्त सारणी में आवर्त और समूह और आवर्तिता
आवर्त सारणी रसायन विज्ञान में एक आवश्यक उपकरण है, जो वैज्ञानिकों को तत्वों के गुणधर्म और व्यवहार को समझने में मदद करता है। यह एक महत्वपूर्ण तरीके से व्यवस्थित है जो एक पैटर्न को दर्शाता है जिसे आवर्तिता के रूप में जाना जाता है। इस विस्तृत व्याख्या में, हम आवर्त सारणी पर आवर्त और समूहों की अवधारणाओं को गहराई से समझेंगे और रसायन विज्ञान में आवर्तिता कैसे महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।
आवर्त सारणी को समझना
आवर्त सारणी एक सारणी है जिसमें सभी तत्व उनके परमाणु संख्या, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणधर्मों के आधार पर व्यवस्थित होते हैं। सारणी को क्षैतिज पंक्तियों में विभाजित किया गया है जिन्हें आवर्त कहा जाता है और लंबवत स्तंभ जिन्हें समूह या परिवार कहा जाता है।
आवर्त सारणी में आवर्त
आवर्त आवर्त सारणी में क्षैतिज पंक्तियां होती हैं। मानक आवर्त सारणी में कुल सात आवर्त होते हैं। प्रत्येक आवर्त एक नए मुख्य ऊर्जा स्तर को दर्शाता है जिसे इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाना है। जैसे ही आप एक आवर्त में बाएँ से दाएँ जाते हैं, तत्वों का परमाणु संख्या बढ़ता है, जिसका अर्थ है कि प्रोटॉनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है।
H2O
by Lee B. BCNOF
NaMgAlSiPsClAr
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K
उदाहरण: आवर्त 2 के तत्वों में लिथियम (Li), बेरिलियम (Be), बोरॉन (B), कार्बन (C), नाइट्रोजन (N), ऑक्सीजन (O), फ्लोरीन (F), और नियॉन (Ne) शामिल होते हैं।
किसी विशेष आवर्त में प्रत्येक तत्व में समान संख्या में परमाणु कक्ष या ऊर्जा स्तर होते हैं। उदाहरण के लिए, आवर्त 2 के सभी तत्वों में दो ऊर्जा स्तर होते हैं। जैसे ही कोई व्यक्ति एक आवर्त के पार जाता है, तत्वों में आमतौर पर धातु का गुण कम होता है और अधिक अधातु का गुण बढ़ता है।
आवर्त सारणी में समूह
समूह आवर्त सारणी में लंबवत स्तंभ होते हैं। आवर्त सारणी में 18 समूह होते हैं, और एक समूह में तत्वों के समान गुणधर्म होते हैं और उनके बाहरी खोल में समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। यही कारण है कि समूह कभी-कभी परिवार कहलाते हैं, क्योंकि तत्व समान व्यवहार दिखाते हैं।
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H2O
by Lee B. BCNOF
NaMgAlSiPsClAr
K K G G Ge As Se Brak K
उदाहरण: समूह 1 के तत्व (क्षारीय धातु) लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटैशियम (K), आदि शामिल होते हैं।
समूहों को 1 से 18 तक गिना जाता है। समान समूह के तत्वों में समान संयोजी इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है, जिससे उनके रासायनिक गुणधर्म समान होते हैं। उदाहरण के लिए, समूह 17 के तत्व, जिन्हें हैलोजन कहा जाता है, बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl) और ब्रोमीन (Br) शामिल होते हैं।
आवर्त सारणी में आवर्तिता
आवर्तिता उन घटनाओं को संदर्भित करती है जो तत्व गुणधर्मों में दिखाई देती हैं जैसे ही आप एक आवर्त के पार या एक समूह के नीचे जाते हैं। कुछ मुख्य आवर्ति प्रवृत्तियों में शामिल हैं:
1. परमाणु त्रिज्या
परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के नाभिक से इसके इलेक्ट्रॉन बादल की बाहरी सीमा तक की दूरी होती है।
- एक आवर्त में: जैसे ही आप इस आवर्त के पार बाएँ से दाएँ जाते हैं, परमाणु त्रिज्या घटती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नाभिक में प्रोटॉनों की बढ़ी हुई संख्या इलेक्ट्रॉनों पर एक बड़ा खिंचाव डालती है, उन्हें नाभिक के करीब लाती है।
- समूह के नीचे: जैसे ही आप समूह के नीचे जाते हैं, परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नए इलेक्ट्रॉन स्तरों का जुड़ना नाभिकीय चार्ज के बढ़ने को मात देता है।
2. आयनीकरण ऊर्जा
आयनीकरण ऊर्जा वह ऊर्जा है जो गैसीय अवस्था में एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है।
- एक आवर्त के पार: आयनीकरण ऊर्जा एक आवर्त के पार बढ़ती है क्योंकि नाभिकीय चार्ज में वृद्धि होती है, जिसका अर्थ है कि एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
- एक समूह के नीचे: आयनीकरण ऊर्जा एक समूह के नीचे कम होती है। हालांकि नाभिकीय चार्ज बढ़ता है, अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन स्तर बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय खिंचाव को कम कर देते हैं।
3. इलेक्ट्रोनिगेटिविटी
इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने और उनके साथ बॉन्ड बनाने की क्षमता का माप है।
- एक आवर्त में: इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक आवर्त के पार बढ़ती है। नाभिक में अधिक प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों पर एक बड़ा खिंचाव डालते हैं।
- समूह के नीचे: इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक समूह के नीचे घटती है क्योंकि अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन बंधन इलेक्ट्रॉनों पर खिंचाव को कम कर देते हैं।
4. इलेक्ट्रॉन प्रत्याशा
इलेक्ट्रॉन प्रत्याशा उस ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करती है जो तब निकलती है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ परमाणु में जोड़ा जाता है।
- एक आवर्त के पार: आमतौर पर, इलेक्ट्रॉन प्रत्याशा एक आवर्त के पार अधिक नकारात्मक हो जाती है क्योंकि परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण कर स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करते हैं।
- समूह के नीचे: इलेक्ट्रॉन प्रत्याशा सामान्यत: समूह के नीचे जाते समय कम नकारात्मक हो जाती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और नाभिक और आने वाले इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण घटता है।
आवर्ति प्रवृत्तियों का दृश्य प्रतिनिधित्व
ऊपर चित्रण दिखाता है कि परमाणु त्रिज्या एक आवर्त के पार घटती है जबकि यह समूह के नीचे बढ़ती है।
अंत
आवर्त सारणी की संरचना को समझना, जिसमें आवर्त और समूह शामिल हैं, रसायन विज्ञान सीखने के लिए महत्वपूर्ण है। आवर्ति प्रवृत्तियों को पहचानने से यह अनुमान लगाने में मदद मिलती है कि तत्व रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कैसे व्यवहार करेंगे, जो भौतिक दुनिया में हमारी अंतर्दृष्टि को बढ़ाता है। इन पैटर्नों को जानने से हम अनुसंधान, उद्योग, और कई वैज्ञानिक अनुप्रयोगों में सूचित निर्णय ले सकते हैं।
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