Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

Grade 9 ↓


Matéria e sua natureza


A matéria é um conceito fundamental em química e ciência em geral. Refere-se a qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa. A matéria existe ao nosso redor e compõe tudo o que vemos, tocamos e interagimos em nossas vidas diárias.

Definição de matéria

Basicamente, a matéria é definida como qualquer coisa que possui massa e ocupa espaço. Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto, e geralmente é medida em gramas ou quilos. O espaço ocupado pela matéria é chamado volume.

Por exemplo, uma mesa de madeira, o ar que respiramos, a água que bebemos e as roupas que vestimos são todos exemplos de matéria. Todos ocupam espaço e têm massa.

Estados da matéria

A matéria existe em várias formas, também chamadas de estados. Os estados mais conhecidos da matéria são sólido, líquido e gasoso. No entanto, existem outros estados, como plasma e condensado de Bose-Einstein. Vamos explorar os três estados principais.

Estado sólido

A matéria no estado sólido tem forma e volume definidos. As partículas em um sólido estão bem próximas umas das outras em uma disposição definida, devido à qual os sólidos mantêm sua forma e são incompressíveis.

        Exemplos: gelo
        As moléculas de água no gelo estão arranjadas em uma estrutura cristalina, onde podem apenas vibrar em certas posições.

Estado líquido

Os líquidos têm um volume definido, mas não têm forma definida. Em vez disso, eles assumem a forma do recipiente em que estão. As partículas em um líquido não estão tão próximas quanto em um sólido, então elas podem se mover livremente e deslizar umas sobre as outras.

        Exemplos: água
        Quando você despeja água em um copo, ela assume a forma do copo, mas seu volume permanece intacto.

Estado gasoso

A matéria no estado gasoso não possui forma nem volume definidos. Os gases se expandem para preencher todo o espaço disponível para eles, o que significa que podem ser facilmente comprimidos. As partículas em um gás se movem rapidamente e estão mais afastadas do que em sólidos e líquidos.

        Exemplos: oxigênio
        O gás oxigênio preenche qualquer recipiente e se distribui uniformemente por todo o recipiente.

Propriedades da matéria

Compreender as propriedades da matéria é importante para identificar e distinguir diferentes tipos de matéria. As propriedades da matéria são classificadas em propriedades físicas e propriedades químicas.

Propriedades físicas

As propriedades físicas são características da matéria que podem ser vistas ou medidas sem alterar a composição da substância. As propriedades físicas incluem cor, odor, densidade, ponto de ebulição e ponto de fusão.

        Exemplo: Ponto de ebulição da água
        O ponto de ebulição da água é 100°C (212°F) em pressão atmosférica padrão.

Propriedades químicas

As propriedades químicas descrevem a capacidade de uma substância de sofrer uma mudança ou reação química. As propriedades químicas de uma substância só podem ser observadas durante uma reação química, que altera a identidade da substância.

        Exemplo: Ferrugem do ferro
        O ferro reage com o oxigênio na presença de água para formar ferrugem, o que mostra sua propriedade química de suscetibilidade à oxidação.
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3

Composição da matéria

A matéria é composta de átomos e moléculas. Os átomos são as unidades básicas da matéria e eles se combinam de diferentes maneiras para formar moléculas. Os átomos são compostos de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.

Átomos

Um átomo consiste em um núcleo contendo prótons e nêutrons, cercado por elétrons orbitando o núcleo. Um átomo é a menor unidade de um elemento que retém as propriedades desse elemento.

        Exemplo: átomo de hidrogênio
        Um átomo de hidrogênio tem um próton e um elétron.

Moléculas

Moléculas são formadas quando dois ou mais átomos se ligam quimicamente. As moléculas podem ser elementos ou compostos. Elementos são substâncias puras compostas por apenas um tipo de átomo, enquanto compostos são formados por dois ou mais átomos diferentes.

        Exemplo: molécula de água
        A água é um composto composto por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.
H 2 O

Diferenciação entre elementos, compostos e misturas

Para entender a matéria é importante distinguir entre elementos, compostos e misturas.

Elementos

Elementos são substâncias puras que contêm apenas um tipo de átomo. Eles não podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos. A tabela periódica organiza os elementos com base em suas propriedades.

        Exemplo: ouro (Au)
        O ouro é um elemento composto apenas por átomos de ouro.

Compostos

Compostos são substâncias puras formadas por dois ou mais elementos diferentes que são quimicamente combinados em uma proporção definida. As propriedades dos compostos diferem das propriedades dos elementos individuais que os compõem.

        Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl)
        O sal de mesa é composto por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl).

Mistura

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias onde cada substância mantém suas próprias propriedades e pode ser separada fisicamente. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

Mistura homogênea

As misturas homogêneas, também conhecidas como soluções, têm uma composição uniforme em toda sua extensão.

        Exemplos: água salgada
        Sal dissolvido em água forma uma mistura homogênea.

Misturas heterogêneas

As misturas heterogêneas têm uma estrutura desigual, onde diferentes partes podem ser vistas.

        Exemplo: areia e limalhas de ferro
        Ao misturar areia com limalhas de ferro, obtém-se uma mistura heterogênea.

Mudanças na matéria

Mudanças físicas e químicas podem ocorrer na matéria. Compreender essas mudanças nos ajuda a entender como as substâncias interagem e se transformam.

Mudanças físicas

Mudanças físicas são alterações na forma ou propriedades físicas de uma substância, mas sem nenhuma alteração em sua composição química. Exemplos incluem derretimento, congelamento e quebra.

        Exemplo: Derretimento do gelo
        Quando o gelo derrete, ele muda de sólido para líquido, mas ainda permanece H2O.

Mudanças químicas

Uma mudança química resulta na formação de novas substâncias com propriedades diferentes das substâncias originais. Indicadores de uma mudança química incluem mudanças de cor, mudanças de temperatura, produção de gás e formação de precipitado.

        Exemplos: queima de madeira
        A queima de madeira produz cinzas, dióxido de carbono e água, o que representa uma mudança química.

Observando mudanças na matéria

Para entender melhor as transformações entre diferentes estados da matéria, considere as mudanças de fase que ocorrem:

  • sólido para líquido: fusão
  • Líquido para Sólido: Congelamento
  • Líquido para Gás: Evaporação
  • Gás para Líquido: Condensação
  • Sólido para Gás: Sublimação
  • Gás para Sólido: Deposição

Essas mudanças de fase representam transições físicas da matéria:

Sólido Líquido Gás fusão Evaporação Evaporação solidificar

Conclusão

O estudo da matéria e sua natureza fornece insights sobre os blocos de construção do universo. Compreendendo as propriedades, estrutura e transformações da matéria, podemos entender melhor o mundo físico e seus diversos fenômenos. O conhecimento da matéria não apenas auxilia na exploração científica, mas também é vital para aplicações do mundo real, desde processos industriais até a ciência ambiental.


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Introdução à matéria

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