Девятый класс
  1. Материя и ее природа  1.1. Введение в материю  1.2. Физические и химические свойства вещества  1.3. Состояния вещества  1.3.1. Твердое состояние  1.3.2. Жидкое состояние  1.3.3. Газообразное состояние  1.3.4. Плазма и конденсат Бозе — Эйнштейна  1.4. Изменения в состояниях вещества  1.4.1. Плавление и замерзание  1.4.2. Испарение и конденсация  1.4.3. Сублимация и десублимация  1.5. Классификация вещества  1.6. Элементы, соединения и смеси  1.7. Чистые вещества и примеси  1.8. Методы разделения  1.8.1. Фильтрация  1.8.2. Дистилляция  1.8.3. Кристаллизация  1.8.4. Хроматография  1.8.5. Центрифугирование  1.8.6. Сублимация  1.8.7. Декантация и седиментация
  2. Атомная структура  2.1. Открытие атомов  2.2. Атомная теория Дальтона  2.3. Структура атома  2.4. Субатомные частицы  2.5. Атомный номер и массовое число  2.6. Изотопы и Изобары  2.7. Электронная конфигурация  2.8. Атомная модель Бора  2.9. Современная атомная модель (квантово-механическая модель - введение)  2.10. Валентность и химическая связь
  3. Химические реакции и уравнения  3.1. Введение в химические реакции  3.2. Формулирование химических уравнений  3.3. Уравнивание химических уравнений  3.4. Типы химических реакций  3.4.1. Реакции соединения  3.4.2. Реакции разложения  3.4.3. Реакции замещения  3.4.4. Реакции двойного замещения  3.4.5. Окислительно-восстановительные реакции  3.4.6. Эндотермические и экзотермические реакции  3.5. Эффекты химических реакций  3.6. Изменения энергии в химических реакциях  3.7. Катализаторы и их роль в реакциях
  4. Периодическая таблица и периодичность  4.1. История периодической классификации  4.2. Периодическая таблица Менделеева  4.3. Современная Периодическая Таблица  4.4. Периоды и группы в периодической таблице и периодичность  4.5. Тенденции в периодической таблице  4.5.1. Атомный размер  4.5.2. Энергия ионизации  4.5.3. Электронное сродство  4.5.4. Электроотрицательность  4.5.5. Металлические и неметаллические свойства  4.6. Благородные газы и их свойства
  5. Химическая связь  5.1. Введение в химическое связывание  5.2. Types of chemical bonds  5.2.1. Ионная связь  5.2.2. Ковалентная связь  5.2.3. Металлическая связь  5.2.4. Водородные связи  5.2.5. Сила Ван-дер-Ваальса  5.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  5.4. Молекулярная структура и геометрия (Теория ВСЭПР - основы)
  6. Кислоты, основания и соли  6.1. Introduction to Acids and Bases  6.2. Свойства кислот  6.3. Свойства оснований  6.4. шкала pH и ее значение  6.5. Индикаторы и их использование  6.6. Реакции нейтрализации  6.7. Сила кислот и оснований (сильных и слабых)  6.8. Получение солей  6.9. Использование кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  7. Metals and Nonmetals  7.1. Физические свойства металлов  7.2. Физические свойства неметаллов  7.3. Химические свойства металлов  7.4. Химические свойства неметаллов  7.5. Ряд активности металлов  7.6. Извлечение металлов  7.7. Коррозия и ее предотвращение  7.8. использование металлов и неметаллов
  8. Углерод и его соединения  8.1. Введение в углерод  8.2. Аллотропы углерода (алмаз, графит, фуллерен)  8.3. Углеводороды  8.3.1. Углеводороды  8.3.2. Алкены  8.3.3. Алкины  8.4. Функциональные группы в органической химии  8.5. Изомерия в органических соединениях  8.6. Спирты и карбоновые кислоты  8.7. Мыла и моющие средства  8.8. Полимеры (Введение в натуральные и синтетические полимеры)
  9. Растворы и смеси  9.1. Виды смесей  9.2. Гомогенные и гетерогенные смеси  9.3. Концентрация растворов  9.4. Растворимость и факторы, влияющие на растворимость  9.5. Суспензии и коллоиды  9.6. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы
  10. Воздух и атмосфера  10.1. Состав воздуха  10.2. Role of gases in the atmosphere  10.4. Кислотный дождь и его последствия  10.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  10.6. Озоновый слой и его истощение  10.7. Меры по контролю загрязнения воздуха
  11. Вода и её значение  11.1. Состав и свойства воды  11.2. Жесткость воды (временная и постоянная жесткость)  11.3. Причины загрязнения воды  11.4. Влияние загрязнения воды  11.5. Методы очистки воды (фильтрация, кипячение, хлорирование)
  12. Промышленная химия  12.1. Введение в промышленную химию  12.2. Важные промышленные химикаты (серная кислота, аммиак, гидроксид натрия)  12.3. Химические процессы в промышленности  12.4. Использование промышленной химии в повседневной жизни  12.5. Экологическое воздействие промышленных химических процессов

Девятый класс ↓


Промышленная химия


Промышленная химия — это область химии, которая фокусируется на преобразовании сырья в ценные продукты. Она играет важную роль в экономическом развитии и качестве жизни, предоставляя важные продукты, используемые в нашей повседневной жизни. Эта ветвь химии занимается проектированием, оптимизацией и эксплуатацией крупномасштабных химических процессов для производства разнообразных продуктов, таких как фармацевтические препараты, удобрения, топливо и полимеры.

Роль промышленной химии

Промышленная химия охватывает различные отрасли, включая полимеры, материалы, нефтехимию и фармацевтику. Эта область включает как химические, так и инженерные принципы, необходимые для достижения крупномасштабного производства химикатов эффективно и устойчиво.

Примеры промышленных химикатов

Промышленные химикаты производятся в очень больших количествах и часто синтезируются из природного сырья. Некоторые распространенные примеры включают:

  • Серная кислота (H2SO4): Используется в производстве удобрений, нефтепереработке, обработке сточных вод и химическом синтезе.
  • Аммиак (NH3): Используется как строительный блок удобрений, холодильного оборудования, чистящих средств и других химических веществ.
  • Гидроксид натрия (NaOH): Используется в производстве бумаги, мыла и различной химической продукции.

Химические процессы

Промышленная химия использует различные химические процессы для преобразования сырья в готовую продукцию. Давайте рассмотрим некоторые из наиболее распространенных химических процессов:

1. Катализ

Катализаторы играют важную роль в увеличении скорости химических реакций, не потребляя энергию. Они позволяют химическим процессам происходить при более низких температурах и давлениях, экономя энергию и ресурсы. Вот упрощенная реакция, иллюстрирующая роль катализатора:

реагенты + катализатор → продукты + катализатор

В этом процессе катализатор восстанавливается и может быть использован повторно.

2. Дистилляция

Дистилляция — это широко используемый метод разделения компонентов на основе различий в температурах кипения. Он часто используется в нефтяной промышленности для переработки сырой нефти в полезные продукты, такие как бензин и дизельное топливо. Вот визуальный пример:

дистилляционная колонна

3. Полимеризация

Полимеризация — это процесс, в котором небольшие молекулы, называемые мономерами, соединяются, образуя длинные цепи, называемые полимерами. Этот процесс важен для изготовления пластмасс и синтетических волокон. Например:

n(CH2=CH2) → -(-CH2-CH2-)n-

В приведенном уравнении этилен полимеризуется, образуя полиэтилен, распространенный пластик.

Устойчивость в промышленной химии

Промышленная химия сосредоточена на устойчивых практиках для уменьшения воздействия на окружающую среду. Некоторые методы включают использование возобновляемых источников энергии, сокращение отходов и процессы переработки. Принципы зеленой химии применяются для разработки более безопасных химических продуктов и процессов.

Принципы зеленой химии

Следующие принципы важны для устойчивых промышленных химических процессов:

  1. Предотвращение: Избегать создания отходов, а не заниматься их обработкой или очисткой позже.
  2. Атомная экономика: Проектирование процессов для максимального использования сырья и минимизации побочных продуктов.
  3. Энергоэффективность: Выполнять процессы при комнатной температуре и давлении для экономии энергии.
  4. Использование возобновляемого сырья: Предпочтение отдается сырью, получаемому из возобновляемых источников.

Управление отходами

Управление отходами — важный компонент промышленной химии для уменьшения воздействия на окружающую среду. Промышленности применяют несколько методов управления отходами, таких как переработка, обработка и повторное использование материалов. Цель — сократить количество отходов и уменьшить вредные выбросы.

Этика и безопасность

Промышленные химики несут ответственность за обеспечение того, чтобы химикаты производились безопасно и этично. Это включает соблюдение норм и рекомендаций, которые защищают рабочих и окружающую среду. Безопасность приоритетна при проектировании процессов, и ведется постоянный мониторинг для предотвращения аварий.

Заключительные мысли

Промышленная химия играет важную роль в разработке продуктов, которые стали неотъемлемой частью современной жизни. Однако она также сталкивается с проблемами, связанными с экологической устойчивостью и безопасностью. Будущее промышленной химии заключается в инновационных практиках, которые учитывают принципы зеленой химии, сокращают отходы и работают этично, чтобы удовлетворять человеческие потребности и защищать нашу планету.


Девятый класс → 12


U
username
0%
завершено в Девятый класс

← Предыдущий (11.5)
Методы очистки воды (фильтрация, кипячение, хлорирование)
Следующий (12.1) →
Введение в промышленную химию

Комментарии 



Промышленная химия

https://www.chemistryelite.com/g9/12?ceal=ru