Девятый класс
  1. Материя и ее природа  1.1. Введение в материю  1.2. Физические и химические свойства вещества  1.3. Состояния вещества  1.3.1. Твердое состояние  1.3.2. Жидкое состояние  1.3.3. Газообразное состояние  1.3.4. Плазма и конденсат Бозе — Эйнштейна  1.4. Изменения в состояниях вещества  1.4.1. Плавление и замерзание  1.4.2. Испарение и конденсация  1.4.3. Сублимация и десублимация  1.5. Классификация вещества  1.6. Элементы, соединения и смеси  1.7. Чистые вещества и примеси  1.8. Методы разделения  1.8.1. Фильтрация  1.8.2. Дистилляция  1.8.3. Кристаллизация  1.8.4. Хроматография  1.8.5. Центрифугирование  1.8.6. Сублимация  1.8.7. Декантация и седиментация
  2. Атомная структура  2.1. Открытие атомов  2.2. Атомная теория Дальтона  2.3. Структура атома  2.4. Субатомные частицы  2.5. Атомный номер и массовое число  2.6. Изотопы и Изобары  2.7. Электронная конфигурация  2.8. Атомная модель Бора  2.9. Современная атомная модель (квантово-механическая модель - введение)  2.10. Валентность и химическая связь
  3. Химические реакции и уравнения  3.1. Введение в химические реакции  3.2. Формулирование химических уравнений  3.3. Уравнивание химических уравнений  3.4. Типы химических реакций  3.4.1. Реакции соединения  3.4.2. Реакции разложения  3.4.3. Реакции замещения  3.4.4. Реакции двойного замещения  3.4.5. Окислительно-восстановительные реакции  3.4.6. Эндотермические и экзотермические реакции  3.5. Эффекты химических реакций  3.6. Изменения энергии в химических реакциях  3.7. Катализаторы и их роль в реакциях
  4. Периодическая таблица и периодичность  4.1. История периодической классификации  4.2. Периодическая таблица Менделеева  4.3. Современная Периодическая Таблица  4.4. Периоды и группы в периодической таблице и периодичность  4.5. Тенденции в периодической таблице  4.5.1. Атомный размер  4.5.2. Энергия ионизации  4.5.3. Электронное сродство  4.5.4. Электроотрицательность  4.5.5. Металлические и неметаллические свойства  4.6. Благородные газы и их свойства
  5. Химическая связь  5.1. Введение в химическое связывание  5.2. Types of chemical bonds  5.2.1. Ионная связь  5.2.2. Ковалентная связь  5.2.3. Металлическая связь  5.2.4. Водородные связи  5.2.5. Сила Ван-дер-Ваальса  5.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  5.4. Молекулярная структура и геометрия (Теория ВСЭПР - основы)
  6. Кислоты, основания и соли  6.1. Introduction to Acids and Bases  6.2. Свойства кислот  6.3. Свойства оснований  6.4. шкала pH и ее значение  6.5. Индикаторы и их использование  6.6. Реакции нейтрализации  6.7. Сила кислот и оснований (сильных и слабых)  6.8. Получение солей  6.9. Использование кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  7. Metals and Nonmetals  7.1. Физические свойства металлов  7.2. Физические свойства неметаллов  7.3. Химические свойства металлов  7.4. Химические свойства неметаллов  7.5. Ряд активности металлов  7.6. Извлечение металлов  7.7. Коррозия и ее предотвращение  7.8. использование металлов и неметаллов
  8. Углерод и его соединения  8.1. Введение в углерод  8.2. Аллотропы углерода (алмаз, графит, фуллерен)  8.3. Углеводороды  8.3.1. Углеводороды  8.3.2. Алкены  8.3.3. Алкины  8.4. Функциональные группы в органической химии  8.5. Изомерия в органических соединениях  8.6. Спирты и карбоновые кислоты  8.7. Мыла и моющие средства  8.8. Полимеры (Введение в натуральные и синтетические полимеры)
  9. Растворы и смеси  9.1. Виды смесей  9.2. Гомогенные и гетерогенные смеси  9.3. Концентрация растворов  9.4. Растворимость и факторы, влияющие на растворимость  9.5. Суспензии и коллоиды  9.6. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы
  10. Воздух и атмосфера  10.1. Состав воздуха  10.2. Role of gases in the atmosphere  10.4. Кислотный дождь и его последствия  10.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  10.6. Озоновый слой и его истощение  10.7. Меры по контролю загрязнения воздуха
  11. Вода и её значение  11.1. Состав и свойства воды  11.2. Жесткость воды (временная и постоянная жесткость)  11.3. Причины загрязнения воды  11.4. Влияние загрязнения воды  11.5. Методы очистки воды (фильтрация, кипячение, хлорирование)
  12. Промышленная химия  12.1. Введение в промышленную химию  12.2. Важные промышленные химикаты (серная кислота, аммиак, гидроксид натрия)  12.3. Химические процессы в промышленности  12.4. Использование промышленной химии в повседневной жизни  12.5. Экологическое воздействие промышленных химических процессов

Девятый класс → Промышленная химия ↓


Важные промышленные химикаты (серная кислота, аммиак, гидроксид натрия)


Введение

Промышленная химия — это применение химических знаний для создания продукции — от сырья до готовой продукции, технологических процессов и оборудования. Три самых важных химиката в промышленной химии — это серная кислота, аммиак и гидроксид натрия. Эти химикаты используются в огромных количествах в различных отраслях промышленности благодаря своей универсальности и полезности.

Серная кислота

Обзор

Серная кислота является одним из наиболее широко используемых химикатов в промышленности. Это сильная минеральная кислота с молекулярной формулой H2SO4. Она высококоррозионна и способна вызвать серьезные ожоги. Ее основное использование включает переработку минералов, производство удобрений, очистку нефти и обработку сточных вод.

Производство

Наиболее распространенный метод производства серной кислоты — это контактный процесс. Вот основные этапы:

  1. Сжигание серы в воздухе приводит к образованию двуокиси серы (SO 2).
  2. Очистка двуокиси серы в очистительном блоке.
  3. Окисление двуокиси серы до триоксида серы (SO 3) с использованием катализатора оксида ванадия (V2O5) при высокой температуре.
  4. Образование олеума (H2S2O7) путем поглощения SO3 в концентрированной серной кислоте.
  5. Разбавление олеума водой для получения желаемой концентрации серной кислоты.

Применение

Серная кислота играет важную роль в различных приложениях:

  • Удобрения: используется в производстве фосфорной кислоты, предварительного компонента для фосфатных удобрений.
  • Очистка нефти: серная кислота действует как катализатор для алкилирования, процесса очистки для повышения октанового числа бензина.
  • Обработка металлов: используется для очистки металлов путем удаления окисления перед оцинковкой или гальванизацией.
Этап 1: Сжигание Серы Этап 2: Очистка Этап 3: Окисление Этап 4: Поглощение Этап 5: Разбавление

Аммиак

Обзор

Аммиак — это бесцветный газ с резким, характерным запахом. Его химическая формула NH3. Аммиак является важным соединением в производстве азотных удобрений и служит строительным блоком для синтеза многих других химических соединений.

Производство

Основной промышленный процесс производства аммиака — это процесс Габера-Боша. Основные шаги этого процесса следующие:

  1. Азот выделяется из воздуха (N 2), а водород обычно получают из природного газа или воды.
  2. Азот и водород сжимаются и нагреваются.
  3. Газы проходят через железный катализатор при высоком давлении и температуре для образования аммиака:
    4. N2 + 3H2 → 2NH3

Применение

Основные применения аммиака включают:

  • Удобрения: это ключевой компонент в производстве аммиачной селитры и мочевины, которые важны для сельского хозяйства.
  • Холодильные установки: из-за своих физических свойств аммиак используется как хладагент в больших промышленных холодильных системах.
  • Чистящие средства: бытовой аммиак, раствор аммиака в воде, является распространенным чистящим средством для стекол и других поверхностей.
Азот Водород

Гидроксид натрия

Обзор

Гидроксид натрия, также известный как едкий натр или каустическая сода, является сильным щелочью. Его формула NaOH. Это соединение является важным компонентом в многих промышленных процессах, включая производство бумаги, текстиля и мыла.

Производство

Один из наиболее распространенных методов производства гидроксида натрия — это хлорщелочной процесс. Он включает следующие этапы:

  1. Электролиз раствора хлорида натрия (соли) приводит к образованию хлора, водорода и раствора гидроксида натрия.
  2. Химические реакции, участвующие в процессе, следующие:
    3. 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH

Применение

Применение гидроксида натрия включает следующее:

  • Целлюлозно-бумажная промышленность: используется в процессах измельчения и отбеливания, а также для удаления чернил с макулатуры и обработки сточных вод.
  • Производство мыла и моющих средств: участвует в реакциях этерификации и переэтерификации для производства мыла.
  • Текстильная промышленность: используется в текстильной промышленности для обработки хлопчатобумажных тканей, окраски синтетических волокон и в качестве регулятора pH.
Раствор NaCl

Заключение

Промышленные химикаты Серная кислота, аммиак и гидроксид натрия являются фундаментальными строительными блоками современной промышленности. Они используются в широком спектре приложений, включая производство, сельское хозяйство, переработку пищи и потребительские товары. Понимание этих химикатов, их производственных процессов и их применения важно для студентов-химиков, когда они переходят к более углубленным изучениям в области промышленной химии и смежных областей.


Девятый класс → 12.2


U
username
0%
завершено в Девятый класс

← Предыдущий (12.1)
Введение в промышленную химию
Следующий (12.3) →
Химические процессы в промышленности

Комментарии 



Важные промышленные химикаты (серная кислота, аммиак, гидроксид натрия)

https://www.chemistryelite.com/g9/12.2?ceal=ru