Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

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Elementos, Compostos e Misturas


A matéria é tudo ao nosso redor que ocupa espaço e tem massa. Em química, a matéria é classificada em três categorias principais: elementos, compostos e misturas. Compreender esses três tipos de matéria é fundamental, pois lança luz sobre como as substâncias são estruturadas e como interagem entre si.

Elementos

Elementos são substâncias puras que contêm apenas um tipo de átomo. Cada elemento é identificado pelo número de prótons em seu núcleo, chamado de número atômico. A tabela periódica organiza todos os elementos conhecidos de acordo com o aumento do número atômico.

Alguns exemplos comuns de elementos incluem:

  • Hidrogênio (H)
  • Oxigênio (O)
  • Carbono (C)
  • Ferro (Fe)
Hidrogênio

No visual acima, uma representação simples do átomo de hidrogênio é criada usando um círculo. Embora não esteja em escala, ajuda a visualizar os átomos individuais do elemento como uma única unidade.

Compostos

Compostos são substâncias formadas quando dois ou mais tipos diferentes de átomos se juntam em proporções definidas. Os compostos possuem propriedades que diferem de seus elementos constituintes individuais. Por exemplo, a água é um composto formado por hidrogênio e oxigênio.

É representado pela fórmula química:

H2O
Hey H H

Esta ilustração mostra como dois átomos de hidrogênio (vermelhos) e um átomo de oxigênio (azul) se combinam para formar uma molécula de água. Ao contrário dos elementos, os compostos têm propriedades específicas e fórmulas químicas que os definem de forma única.

Mais exemplos

  • Dióxido de carbono: CO2
  • Cloreto de sódio (sal de mesa): NaCl
  • Amônia: NH3

Os compostos são sempre formados por elementos em proporções fixas. Por exemplo, no dióxido de carbono, há sempre dois átomos de oxigênio para cada átomo de carbono, indicando uma proporção fixa de 2:1.

Mistura

Uma mistura contém duas ou mais substâncias que estão misturadas, mas não estão quimicamente ligadas. Os componentes de uma mistura mantêm suas propriedades individuais e, geralmente, podem ser separados de volta em suas formas originais por meios físicos.

Tipos de misturas

Mistura homogênea

As misturas homogêneas, também chamadas de soluções, têm uma composição uniforme. Um exemplo disso é uma solução de água salgada, na qual o sal está completamente dissolvido na água, fazendo com que a mistura pareça uniforme ou homogênea.

Misturas heterogêneas

Nas misturas heterogêneas, as diferentes substâncias permanecem separadas e são frequentemente visualmente distintas. Um exemplo disso é uma salada, onde você pode ver e identificar os ingredientes individuais, como alface, tomates e pepinos.

Salada (Ímpar)

Nesta visualização, cada retângulo colorido representa um componente diferente da salada, ilustrando como os componentes de uma mistura heterogênea podem ser visualizados separadamente.

Métodos de separação de misturas

Algumas das técnicas comuns usadas para a separação de misturas são:

  • Filtração: Usada para separar sólidos de líquidos, como areia da água.
  • Destilação: Envolve aquecer um líquido para formar vapor e, em seguida, esfriar o vapor para formar um líquido novamente, geralmente para separar líquidos uns dos outros.
  • Evaporação: É usada para separar sólidos dissolvidos de um líquido, como sal da água.
  • Separação magnética: Útil para separar substâncias magnéticas de substâncias não magnéticas, como limalhas de ferro da areia.

Comparação de elementos, compostos e misturas

Propriedade Elementos Compostos Mistura
Definição Substâncias puras contendo um tipo de átomo. Uma substância feita de dois ou mais elementos ligados por ligações químicas. Uma combinação de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente ligadas.
Separação Não podem ser separados em substâncias mais simples por meios químicos. Podem ser separados em elementos através de reações químicas. Podem ser separados em componentes por métodos físicos.
Propriedade Característica própria do elemento. Diferente de seus elementos constituintes. Mantém as propriedades de cada ingrediente.

Esta tabela fornece diferenças claras entre elementos, compostos e misturas, destacando suas definições, métodos de separação e propriedades inerentes. Os elementos são as substâncias mais simples e não podem ser subdivididos. No entanto, os compostos são combinações químicas que exigem uma reação química para separá-los. As misturas são combinações físicas e podem ser facilmente separadas usando vários métodos.

Conclusão

Compreender as diferenças entre elementos, compostos e misturas é um pilar da química. Cada tipo de matéria desempenha um papel integral na composição de tudo ao nosso redor. Estudando esses blocos de construção básicos, desenvolvemos uma compreensão mais profunda do mundo físico e das várias maneiras pelas quais as substâncias se combinam e mudam.


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Elementos, Compostos e Misturas

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