Grade 9
  1. Matéria e sua natureza  1.1. Introdução à matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Estados da matéria  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado fluido  1.3.3. Estado gasoso  1.3.4. Plasma e Condensado de Bose-Einstein  1.4. Mudanças nos estados da matéria  1.4.1. Fusão e solidificação  1.4.2. Evaporação e Condensação  1.4.3. Sublimação e deposição  1.5. Classificação da matéria  1.6. Elementos, Compostos e Misturas  1.7. Substâncias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separação  1.8.1. Filtration  1.8.2. Destilação  1.8.3. Cristalização  1.8.4. Cromatografia  1.8.5. Centrifugação  1.8.6. Sublimação  1.8.7. Decantação e sedimentação
  2. Estrutura Atômica  2.1. Descoberta dos átomos  2.2. Teoria Atômica de Dalton  2.3. Estrutura do átomo  2.4. Partículas subatômicas  2.5. Número atômico e número de massa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuração eletrônica  2.8. Modelo atômico de Bohr  2.9. Modelo Atômico Moderno (Modelo Mecânico Quântico - Introdução)  2.10. Valência e ligação química
  3. Reações químicas e equações  3.1. Introdução às Reações Químicas  3.2. Formulação de Equações Químicas  3.3. Balanceamento de Equações Químicas  3.4. Tipos de Reações Químicas  3.4.1. Reações de Combinação  3.4.2. Reações de decomposição  3.4.3. Reações de deslocamento  3.4.4. Reações de dupla troca  3.4.5. Reações Redox  3.4.6. Reações Endotérmicas e Exotérmicas  3.5. Efeitos das reações químicas  3.6. Mudanças de Energia em Reações Químicas  3.7. Catalisadores e seu papel nas reações
  4. Tabela periódica e periodicidade  4.1. História da Classificação Periódica  4.2. Tabela Periódica de Mendeleev  4.3. Tabela Periódica Moderna  4.4. Períodos e grupos na tabela periódica e periodicidade  4.5. Tendências na Tabela Periódica  4.5.1. Tamanho atômico  4.5.2. Energia de Ionização  4.5.3. Afinidade eletrônica  4.5.4. Eletronegatividade  4.5.5. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  4.6. Gases nobres e suas propriedades
  5. Ligação química  5.1. Introdução à Ligação Química  5.2. Tipos de ligações químicas  5.2.1. Ligação iônica  5.2.2. Ligação covalente  5.2.3. Ligação metálica  5.2.4. Ligação de hidrogênio  5.2.5. Força de Van der Waals  5.3. Propriedades de Compostos Iônicos e Covalentes  5.4. Estrutura e Geometria Molecular (Teoria VSEPR - Conceitos Básicos)
  6. Ácidos, Bases e Sais  6.1. Introdução aos Ácidos e Bases  6.2. Propriedades dos Ácidos  6.3. Propriedades das bases  6.4. Escala de pH e sua importância  6.5. Indicadores e suas utilizações  6.6. Reações de neutralização  6.7. Força de Ácidos e Bases (Fortes vs. Fracos)  6.8. Preparação de sais  6.9. Usos de ácidos, bases e sais na vida cotidiana
  7. Metais e Não-Metais  7.1. Propriedades Físicas dos Metais  7.2. Propriedades Físicas dos Não Metais  7.3. Propriedades químicas dos metais  7.4. Propriedades Químicas dos Não Metais  7.5. Série de reatividade dos metais  7.6. Extração de metais  7.7. Corrosão e sua prevenção  7.8. utilizações de metais e não metais
  8. Carbono e seus compostos  8.1. Introdução ao Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafite, fulereno)  8.3. Hidrocarbonetos  8.3.1. Hidrocarbonetos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alcinos  8.4. Grupos funcionais na química orgânica  8.5. Isomerismo em compostos orgânicos  8.6. Álcoois e Ácidos Carboxílicos  8.7. Sabões e detergentes  8.8. Polímeros (Introdução aos Polímeros Naturais e Sintéticos)
  9. Soluções e Misturas  9.1. Tipos de misturas  9.2. Misturas Homogêneas e Heterogêneas  9.3. Concentração de soluções  9.4. Solubilidade e fatores que afetam a solubilidade  9.5. Suspensões e Coloides  9.6. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas
  10. Ar e atmosfera  10.1. Composição do ar  10.2. O papel dos gases na atmosfera  10.4. Chuva ácida e seus efeitos  10.5. Efeito estufa e aquecimento global  10.6. Camada de ozônio e sua degradação  10.7. Medidas de controle da poluição do ar
  11. Água e sua importância  11.1. Composição e propriedades da água  11.2. Dureza da água (dureza temporária e permanente)  11.3. Causas da poluição da água  11.4. Efeitos da Poluição da Água  11.5. Métodos de purificação de água (filtração, fervura, cloração)
  12. Química Industrial  12.1. Introdução à Química Industrial  12.2. Produtos químicos industriais importantes (ácido sulfúrico, amônia, hidróxido de sódio)  12.3. Processos químicos na indústria  12.4. Usos da Química Industrial na Vida Diária  12.5. Impacto ambiental dos processos químicos industriais

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Propriedades físicas e químicas da matéria


Introdução

A matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Tudo ao nosso redor é feito de matéria, seja o ar que respiramos ou o alimento que comemos. Compreender as propriedades da matéria é muito importante no estudo da química. De modo geral, as propriedades da matéria podem ser classificadas em propriedades físicas e químicas. Nesta discussão, exploraremos ambas as categorias e sua importância na compreensão da natureza da matéria.

Propriedades físicas da matéria

As propriedades físicas são características que podem ser vistas ou medidas sem alterar a composição da matéria. Essas propriedades nos ajudam a identificar e classificar substâncias. Propriedades físicas incluem cor, odor, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e estado físico (sólido, líquido, gás).

Situação de fato

A matéria existe em diferentes estados: sólido, líquido e gasoso. Esses estados são as propriedades físicas da matéria.

  • Sólido: Tem forma e volume definidos. As partículas estão próximas umas das outras e têm muito pouca liberdade de movimento.
  • Líquido: Tem volume definido, mas não forma definida. Os líquidos assumem a forma do seu recipiente. As partículas estão soltas e podem se mover.
  • Gás: Não tem forma nem volume definidos. Os gases se expandem para preencher o espaço disponível. As partículas estão afastadas e movem-se livremente.
SólidoLíquidoGás

Densidade

A densidade é a massa de uma substância por unidade de volume. É uma importante propriedade física que determina se uma substância flutuará ou afundará quando colocada em um fluido. A densidade é representada matematicamente como:

Densidade (D) = Massa (M) / Volume (V)

Por exemplo, a densidade da água é de cerca de 1 g/cm3. O ferro, que tem uma densidade maior que a água, afundará, enquanto o óleo, que tem densidade menor, flutuará na água.

Ponto de fusão e ebulição

O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela passa de sólido para líquido, enquanto o ponto de ebulição é a temperatura na qual ela passa de líquido para gás. Esses pontos são únicos para cada substância e são usados para identificação.

Cor e odor

Cor e odor são propriedades físicas óbvias. Por exemplo, o oxigênio é incolor e inodoro. O cloro, por outro lado, é um gás amarelo-esverdeado com odor pungente.

Propriedades químicas da matéria

As propriedades químicas descrevem a habilidade de uma substância de sofrer mudanças químicas. Essas propriedades só podem ser observadas durante uma reação química. As propriedades químicas incluem reatividade com outras substâncias, inflamabilidade e acidez.

Jato

Reatividade refere-se à natureza de uma substância de reagir quimicamente com outras substâncias. Por exemplo, o sódio reage vigorosamente com a água, enquanto o ouro não. Aqui está uma simples reação química do sódio com a água:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Inflamabilidade

Inflamabilidade é a capacidade de uma substância de queimar ou inflamar, causando fogo ou combustão. Muitas substâncias, como álcool, gasolina e gás natural, são altamente inflamáveis.

Combustão

Acidez e alcalinidade

Acidez e alcalinidade referem-se à capacidade de uma substância de doar ou aceitar prótons (íons H+). Ácidos como o ácido clorídrico (HCl) têm sabor azedo e podem corroer metais, enquanto bases como hidróxido de sódio (NaOH) são escorregadias e usadas em agentes de limpeza.

Importância das propriedades físicas e químicas

Compreender essas propriedades ajuda cientistas e engenheiros a prever comportamento e selecionar materiais para aplicações específicas. Por exemplo:

  • Seleção de materiais: Engenheiros selecionam materiais com base em propriedades físicas como resistência à tração e condutividade térmica.
  • Segurança: Conhecer as propriedades químicas, como reatividade, ajuda a manusear químicos com segurança.
  • Efeitos ambientais: Propriedades químicas determinam como as substâncias interagem com o ambiente e afetam a gestão da poluição e o descarte de resíduos.

Conclusão

Compreender as propriedades físicas e químicas é essencial para a aplicação prática da química. Essas propriedades nos permitem caracterizar substâncias, prever seu comportamento e usá-las efetivamente na ciência e na indústria. Ao entender tanto as propriedades visíveis quanto as intrínsecas da matéria, ampliamos nossas habilidades de inovar e resolver desafios cotidianos.


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Propriedades físicas e químicas da matéria

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