Grado 9
  1. La materia y su naturaleza  1.1. Introducción a la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Estados de la materia  1.3.1. Estado sólido  1.3.2. Estado líquido  1.3.3. Estado gaseoso  1.3.4. Plasma y condensado de Bose-Einstein  1.4. Cambios en los estados de la materia  1.4.1. Fusión y congelación  1.4.2. Evaporación y Condensación  1.4.3. Sublimación y deposición  1.5. Clasificación de la materia  1.6. Elementos, Compuestos y Mezclas  1.7. Sustancias puras e impurezas  1.8. Técnicas de Separación  1.8.1. Filtración  1.8.2. Destilación  1.8.3. Cristalización  1.8.4. Cromatografía  1.8.5. Centrifugación  1.8.6. Sublimación  1.8.7. Decantación y sedimentación
  2. Estructura Atómica  2.1. Descubrimiento de los átomos  2.2. Teoría atómica de Dalton  2.3. Estructura del átomo  2.4. Partículas subatómicas  2.5. Número atómico y número de masa  2.6. Isótopos e Isóbaros  2.7. Configuración electrónica  2.8. Modelo atómico de Bohr  2.9. Modelo Atómico Moderno (Modelo Mecánico Cuántico - Introducción)  2.10. Valencia y enlace químico
  3. Reacciones y ecuaciones químicas  3.1. Introducción a las Reacciones Químicas  3.2. Formulación de ecuaciones químicas  3.3. Balanceo de Ecuaciones Químicas  3.4. Tipos de Reacciones Químicas  3.4.1. Reacciones de Combinación  3.4.2. Reacciones de descomposición  3.4.3. Reacciones de desplazamiento  3.4.4. Reacciones de doble desplazamiento  3.4.5. Reacciones redox  3.4.6. Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas  3.5. Efectos de las reacciones químicas  3.6. Cambios de Energía en Reacciones Químicas  3.7. Catalizadores y su papel en las reacciones
  4. Tabla periódica y periodicidad  4.1. Historia de la Clasificación Periódica  4.2. La tabla periódica de Mendeleev  4.3. Modern Periodic Table  4.4. Períodos y grupos en la tabla periódica y periodicidad  4.5. Tendencias en la Tabla Periódica  4.5.1. Tamaño atómico  4.5.2. Energía de Ionización  4.5.3. Electron affinity  4.5.4. Electronegatividad  4.5.5. Propiedades Metálicas y No Metálicas  4.6. Gases nobles y sus propiedades
  5. Enlace químico  5.1. Introducción a los Enlaces Químicos  5.2. Tipos de enlaces químicos  5.2.1. Enlace iónico  5.2.2. Enlace covalente  5.2.3. Enlace metálico  5.2.4. Enlace de hidrógeno  5.2.5. Fuerza de Van der Waals  5.3. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes  5.4. Estructura y geometría molecular (Teoría VSEPR - Conceptos básicos)
  6. Ácidos, Bases y Sales  6.1. Introducción a Ácidos y Bases  6.2. Propiedades de los Ácidos  6.3. Propiedades de las bases  6.4. Escala de pH y su importancia  6.5. Indicadores y sus usos  6.6. Reacciones de neutralización  6.7. Fuerza de Ácidos y Bases (Fuertes vs. Débiles)  6.8. Preparación de sales  6.9. Uses of acids, bases and salts in daily life
  7. Metales y No Metales  7.1. Propiedades Físicas de los Metales  7.2. Propiedades físicas de los no metales  7.3. Propiedades químicas de los metales  7.4. Propiedades Químicas de los No Metales  7.5. Serie de Reactividad de Metales  7.6. Extracción de metales  7.7. Corrosión y su prevención  7.8. usos de metales y no metales
  8. El carbono y sus compuestos  8.1. Introducción al Carbono  8.2. Alótropos de carbono (diamante, grafito, fullereno)  8.3. Hidrocarburos  8.3.1. Hidrocarburos  8.3.2. Alqueno  8.3.3. Alquinos  8.4. Grupos funcionales en química orgánica  8.5. Isomería en compuestos orgánicos  8.6. Alcoholes y Ácidos Carboxílicos  8.7. Jabones y detergentes  8.8. Polímeros (Introducción a los Polímeros Naturales y Sintéticos)
  9. Soluciones y Mezclas  9.1. Tipos de mezclas  9.2. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas  9.3. Concentración de soluciones  9.4. Solubilidad y factores que afectan la solubilidad  9.5. Suspensiones y Coloides  9.6. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
  10. Aire y atmósfera  10.1. Composición del aire  10.2. El papel de los gases en la atmósfera  10.4. Lluvia ácida y sus efectos  10.5. Efecto invernadero y calentamiento global  10.6. Ozone layer and its depletion  10.7. Medidas de control de la contaminación del aire
  11. Agua y su importancia  11.1. Composición y propiedades del agua  11.2. Dureza del agua (dureza temporal y permanente)  11.3. Causas de la contaminación del agua  11.4. Efectos de la Contaminación del Agua  11.5. Métodos de purificación de agua (filtración, ebullición, cloración)
  12. Química Industrial  12.1. Introducción a la Química Industrial  12.2. Productos químicos industriales importantes (ácido sulfúrico, amoníaco, hidróxido de sodio)  12.3. Procesos químicos en la industria  12.4. Usos de la Química Industrial en la Vida Diaria  12.5. Impacto ambiental de los procesos químicos industriales

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Introducción a la materia


La materia está a nuestro alrededor. Todo lo que puedes ver, tocar y sentir está hecho de materia. Por ejemplo, el teléfono o la computadora que estás usando para leer esto, la comida que comes e incluso el aire que respiras son formas de materia. En esta introducción, exploraremos qué es la materia, cómo se comporta y por qué es importante para nuestro mundo y para nuestra comprensión de la química.

¿Qué es la materia?

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio. Está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. Los átomos son los bloques de construcción básicos de toda la materia. Son tan pequeños que no se pueden ver con microscopios ordinarios, pero componen todo a nuestro alrededor.

Átomo

Estados de la materia

Existen tres estados primarios de la materia: sólido, líquido y gas. Hablemos de cada uno de ellos.

Sólidos

Las partículas en los sólidos están estrechamente empaquetadas en una estructura determinada. Esto significa que los sólidos tienen una forma y un volumen definidos. Un ejemplo de un sólido es un trozo de roca o hielo.

Sólido

Líquidos

Las partículas en los líquidos no están tan empaquetadas como en los sólidos. Pueden moverse unas sobre otras, permitiendo que los líquidos fluyan y tomen la forma de su contenedor, aunque tienen un volumen fijo. Ejemplos de líquidos son el agua y el aceite.

Líquido

Gases

Las partículas en los gases están muy separadas y se mueven libremente. Los gases no tienen una forma o un volumen definidos. Un ejemplo de un gas es el aire que respiramos, que contiene gases como el oxígeno y el nitrógeno.

Gas

Cambio en el estado de la materia

La materia puede cambiar de un estado a otro cuando se calienta o se enfría. Estos cambios se llaman cambios físicos e incluyen fusión, congelación, evaporación, condensación y sublimación.

Fusión: Cambio de un sólido a un líquido. Ejemplo: Hielo fundiéndose en agua.

Congelación: Cambio de un líquido a un sólido. Ejemplo: Agua congelándose en hielo.

Vaporización: Cambio de un líquido a un gas. Esto incluye tanto la ebullición como la evaporación.

Condensación: Cambio de un gas a un líquido. Ejemplo: Formación de gotas de agua en una superficie fría.

Sublimación: Cambio del estado sólido al gaseoso directamente, sin pasar por el estado líquido. Ejemplo: Hielo seco cambiando a gas de dióxido de carbono.

Composición química de la sustancia

Además del estado físico, la materia también puede clasificarse según su composición química. Hay dos tipos principales: elementos y compuestos.

Elementos

Los elementos son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo. Cada elemento es único y está representado en la tabla periódica. Ejemplos incluyen hidrógeno (H), oxígeno (O) y oro (Au).

Oro (Australia)

Compuestos

Los compuestos son sustancias formadas por dos o más tipos diferentes de átomos. Los compuestos tienen propiedades que difieren de los elementos individuales que los componen. Un ejemplo común de un compuesto es el agua (H2O), que está compuesta de hidrógeno y oxígeno.

Agua (H2O)

Mezcla

Además de los elementos y compuestos, las sustancias también pueden existir como mezclas. Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias donde cada sustancia mantiene su identidad química. Hay dos tipos de mezclas: mezclas homogéneas y heterogéneas.

Mezcla homogénea

Las mezclas homogéneas tienen la misma composición. A menudo, estas son soluciones. Un ejemplo de esto es el agua salada, donde la sal está distribuida uniformemente en el agua.

Mezclas heterogéneas

Las mezclas heterogéneas tienen una estructura desigual, lo que significa que se pueden ver las diferentes partes de la mezcla. Un ejemplo de esto sería una ensalada, donde se pueden ver e identificar los diferentes ingredientes.

Propiedades físicas y químicas

Cada sustancia tiene propiedades que ayudan a identificarla o describirla. Estas propiedades se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.

Propiedades físicas

Estas son características que se pueden ver o medir sin cambiar la materia en otra sustancia. Los ejemplos incluyen color, punto de fusión, punto de ebullición y densidad.

Propiedades químicas

Estas describen la capacidad de una sustancia para sufrir un cambio químico particular. Los ejemplos incluyen reactividad con ácidos, inflamabilidad y la capacidad de oxidarse.

Conclusión

Entender la materia y su naturaleza es esencial, ya que es la base fundamental de la química. La materia compone todo en el universo, desde los átomos más pequeños hasta la vastedad de las galaxias. Al estudiar la materia, los científicos pueden desentrañar los misterios de cómo las sustancias interactúan, cambian y crean el mundo que experimentamos. Mantén los conceptos básicos de la materia en mente a medida que avances en química, ya que servirán como bloques de construcción importantes para temas más complejos.


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