Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 ↓


Ácidos, Bases e Sais


O que são ácidos?

Ácidos são substâncias que têm gosto azedo, podem tornar o papel de tornassol azul em vermelho e têm um nível de pH inferior a 7. Uma propriedade comum dos ácidos é que eles liberam íons de hidrogênio (H +) quando dissolvidos em água. Esses íons de hidrogênio são responsáveis pela natureza ácida dos ácidos.

Alguns exemplos de ácidos incluem:

  • HCl (ácido clorídrico) - encontrado no ácido gástrico.
  • H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) – usado em baterias de carros.
  • CH 3 COOH (ácido acético) – presente no vinagre.
      Exemplos de Reações Ácidas:
      HCl → H + + Cl -
Papel de tornassol azul torna-se vermelho em ácido

O que são as bases?

Bases são substâncias que têm gosto amargo, são escorregadias ao toque e podem tornar o papel de tornassol vermelho em azul. Bases têm um nível de pH superior a 7. Quando dissolvidas em água, formam íons hidróxido (OH -), que são responsáveis pela sua natureza básica.

Alguns exemplos de bases incluem:

  • NaOH (hidróxido de sódio) - frequentemente usado em sabonetes.
  • Ca(OH) 2 (hidróxido de cálcio) – comumente conhecido como água de cal.
  • NH 4 OH (hidróxido de amônio) – usado em limpadores domésticos.
      Exemplo de Reação Básica:
      NaOH → Na + + OH -
Papel de tornassol vermelho torna-se azul na base

Reação de neutralização

Quando um ácido e uma base são misturados na proporção correta, eles reagem para formar sal e água. Isso é chamado de reação de neutralização. Os íons de hidrogênio H + do ácido reagem com os íons hidróxido OH - da base para formar água H 2 O

      Exemplo de reação de neutralização:
      HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Nesta reação, o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH) para formar cloreto de sódio (NaCl), um sal comum, e água.

Ácido + Base → sal + água

O que são sais?

Sais são compostos iônicos formados pela reação de ácidos e bases. Eles são compostos por íons positivos (cátions) diferentes de H + e íons negativos (ânions) diferentes de OH -.

Alguns exemplos comuns de sais incluem:

  • NaCl (cloreto de sódio) - sal comum.
  • CaCO 3 (carbonato de cálcio) – usado em antiácidos.
  • K 2 SO 4 (sulfato de potássio) – usado em fertilizantes.
Ácido + Base → sal + água

Escala de pH

A escala de pH mede o quão ácida ou alcalina é uma substância. Ela varia de 0 a 14, com substâncias com pH inferior a 7 sendo ácidas e aquelas com pH superior a 7 sendo alcalinas. Um pH de 7 é considerado neutro.

Exemplos de valores de pH:

  • Suco de limão: pH 2 (ácido)
  • Água pura: pH 7 (neutro)
  • Alvejante: pH 12 (básico)
7 Ácido Básico

Exemplos do dia a dia

No nosso cotidiano, encontramos muitos produtos que são ácidos ou alcalinos. Aqui estão alguns exemplos:

  • Suco de limão: Contém ácido cítrico, responsável pelo seu gosto azedo. Útil na culinária.
  • Sabão: Contém um álcali, como o hidróxido de sódio, que ajuda na limpeza ao quebrar óleos e gorduras.
  • Bicarbonato de sódio: Um álcali, usado para neutralizar odores e como fermento na culinária.
  • Vinagre: Contém ácido acético, tornando-o útil para conserva e limpeza.

Indicadores e seus usos

Indicadores são substâncias utilizadas para determinar se uma solução é ácida ou alcalina. Eles exibem cores diferentes em ambientes ácidos e alcalinos. Indicadores comuns incluem papel de tornassol, fenolftaleína e alaranjado de metila.

  • Papel de tornassol: Sua cor muda de vermelho em solução ácida para azul em solução alcalina.
  • Fenolftaleína: É incolor em solução ácida e torna-se rosa em solução alcalina.
  • Alaranjado de metila: Vermelho em solução ácida e amarelo em solução alcalina.
Tornassol: Ácido Tornassol: a base

Condutividade de Ácidos e Bases

Ácidos e bases conduzem eletricidade quando dissolvidos em água porque se dissociam em íons. Ácidos e bases fortes se dissociam completamente, portanto, conduzem eletricidade bem, enquanto ácidos e bases fracos não se dissociam completamente e, portanto, são maus condutores.

Exemplos de ácidos fortes: ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H 2 SO 4)

Exemplo de ácidos fracos: Ácido acético (CH 3 COOH)

Experimento: Teste Simples de Condutividade

  • Considere um circuito operado por bateria incluindo uma lâmpada.
  • Merque as extremidades dos fios em uma solução ácida ou alcalina.
  • Se a lâmpada acender, a solução conduz eletricidade.

Resumo

Em conclusão, ácidos, bases e sais são conceitos fundamentais na química, que têm amplas aplicações na vida diária. Ácidos são conhecidos por seu gosto azedo e íons de hidrogênio, enquanto bases são amargas, escorregadias e produzem íons hidróxido. Sais são formados pela neutralização de ácidos e bases. Essas substâncias exibem propriedades únicas dependendo de sua natureza, e suas interações têm usos práticos importantes em nossas vidas. Um entendimento e identificação adequados dessas substâncias químicas permitem o uso mais seguro e eficaz em várias áreas.


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Ácidos, Bases e Sais

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