Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Estructura Atómica


¡Bienvenido al fascinante mundo de los átomos! En esta exploración, profundizaremos en los bloques de construcción básicos de toda la materia: los átomos. Todo lo que ves a tu alrededor está hecho de átomos. Desde tu bolígrafo hasta tu perro, todo está hecho de estas diminutas partículas. Comprender la estructura atómica es la clave para entender la química y el mundo físico.

Fundamentos de los átomos

Un átomo es la unidad más pequeña de materia que conserva las propiedades de un elemento. La palabra "átomo" proviene de la palabra griega "átomos," que significa "indivisible." Pero la ciencia moderna ha demostrado que los átomos pueden dividirse en partes aún más pequeñas.

Partes de un átomo

Los átomos están compuestos por tres partículas subatómicas principales: protones, neutrones y electrones.

  • Protones: Estas son partículas cargadas positivamente que se encuentran en el núcleo de un átomo. El número de protones en un átomo determina qué elemento es. Por ejemplo, un átomo con un protón es hidrógeno, mientras que un átomo con seis protones es carbono.
  • Neutrones: Los neutrones no tienen carga y también se encuentran en el núcleo. Ayudan a mantener el núcleo estable. Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones; tales formas se llaman isótopos.
  • Electrones: Los electrones son partículas cargadas negativamente que orbitan alrededor del núcleo de un átomo en una región llamada la capa de electrones o nivel de energía.

Un ejemplo de un átomo

Imagina un átomo de helio, que a menudo se usa en globos. El helio tiene dos protones, generalmente dos neutrones y dos electrones. Se puede escribir como:

Helio (He): Protones: 2 Neutrones: 2 Electrones: 2

Número atómico y número de masa

Cada elemento en la tabla periódica se define por su número atómico, que es el número de protones en su núcleo.

Número atómico (Z): El número de protones en el núcleo de un átomo. Esto es único para cada elemento.

Número de masa (A): El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

Calculando el número de masa

El número de masa se puede calcular usando la siguiente fórmula:

Número de Masa (A) = Número de Protones + Número de Neutrones

Para el carbono, que normalmente tiene 6 protones y 6 neutrones, el número de masa es:

A = 6 (protones) + 6 (neutrones) = 12

Configuración electrónica

Los electrones se organizan alrededor del núcleo en niveles de energía o capas de electrones. Estas capas son como capas u orbitales alrededor del núcleo, y cada una puede tener un cierto número de electrones:

  • La primera capa puede contener un máximo de 2 electrones.
  • La segunda capa puede tener un máximo de 8 electrones.
  • La tercera capa puede tener hasta 18 electrones, pero para átomos simples, a menudo nos centramos en las dos primeras capas.

Llenado de la capa de electrones: Un ejemplo

Considera el elemento neón (Ne) que tiene número atómico 10. Esto significa que tiene 10 electrones. La configuración electrónica sería la siguiente:

2 electrones en la primera capa (capa K) 8 electrones en la segunda capa (capa L)

Visualización de la estructura atómica

Para entender la estructura del átomo, imagínalo como un pequeño sistema solar. El núcleo en el centro es como el sol, y los electrones son como los planetas orbitando a su alrededor.

En esta figura, el círculo naranja representa el núcleo, y el círculo azul representa el electrón.

Conclusión

Comprender los átomos y su estructura es una parte esencial de la química y nos ayuda a entender el mundo que nos rodea. Desde materiales cotidianos hasta procesos biológicos complejos, la estructura atómica juega un papel vital en entender cómo funcionan las cosas. Al comprender los conceptos básicos de protones, neutrones, electrones y cómo interactúan, puedes construir una base sólida en química.


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