Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Ácidos, Bases y Sales


¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio, pueden convertir el papel tornasol azul en rojo, y tienen un nivel de pH menor que 7. Una propiedad común de los ácidos es que liberan iones de hidrógeno (H +) al disolverse en agua. Estos iones de hidrógeno son responsables de la naturaleza ácida de los ácidos.

Algunos ejemplos de ácidos incluyen:

  • HCl (ácido clorhídrico) - presente en el ácido estomacal.
  • H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) – utilizado en baterías de coche.
  • CH 3 COOH (ácido acético) – presente en el vinagre.
      Ejemplos de Reacción Ácida:
      HCl → H + + Cl -
Papel tornasol azul se vuelve rojo en ácido

¿Qué son las bases?

Las bases son sustancias que tienen sabor amargo, al tacto son resbaladizas, y pueden convertir el papel tornasol rojo en azul. Las bases tienen un nivel de pH mayor que 7. Al disolverse en agua, forman iones de hidróxido (OH -), los cuales son responsables de su naturaleza básica.

Algunos ejemplos de bases incluyen:

  • NaOH (hidróxido de sodio) - A menudo utilizado en jabones.
  • Ca(OH) 2 (hidróxido de calcio) – conocido comúnmente como agua de cal.
  • NH 4 OH (hidróxido de amonio) – utilizado en limpiadores domésticos.
      Ejemplo de Reacción Básica:
      NaOH → Na + + OH -
Papel tornasol rojo se vuelve azul en la base

Reacción de neutralización

Cuando un ácido y una base se mezclan en la proporción correcta, reaccionan para formar sal y agua. Esto se conoce como reacción de neutralización. Los iones de hidrógeno H + del ácido reaccionan con los iones de hidróxido OH - de la base para formar agua H 2 O

      Ejemplo de reacción de neutralización:
      HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

En esta reacción, el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH) para formar cloruro de sodio (NaCl), una sal común, y agua.

Ácido + Base → sal + agua

¿Qué son las sales?

Las sales son compuestos iónicos formados por la reacción de ácidos y bases. Están compuestas por iones positivos (cationes) distintos de H + e iones negativos (aniones) distintos de OH -.

Algunos ejemplos comunes de sales incluyen:

  • NaCl (cloruro de sodio) - sal común.
  • CaCO 3 (carbonato de calcio) – utilizado en antiácidos.
  • K 2 SO 4 (sulfato de potasio) – utilizado en fertilizantes.
Ácido + Base → sal + agua

Escala de pH

La escala de pH mide cuán ácida o alcalina es una sustancia. Va de 0 a 14, con sustancias con un pH menor que 7 siendo ácidas, y aquellas con un pH mayor que 7 siendo alcalinas. Un pH de 7 se considera neutro.

Ejemplos de valores de pH:

  • Zumo de limón: pH 2 (ácido)
  • Agua pura: pH 7 (neutro)
  • Lejía: pH 12 (básico)
7 Ácido Básico

Ejemplos cotidianos

En nuestra vida cotidiana, nos encontramos con muchos productos que son ácidos o alcalinos. Aquí hay algunos ejemplos:

  • Zumo de limón: Contiene ácido cítrico, responsable de su sabor agrio. Útil en cocina.
  • Jabón: Contiene un álcali, como el hidróxido de sodio, que ayuda a limpiar descomponiendo aceites y grasas.
  • Bicarbonato de sodio: Un álcali, utilizado para neutralizar olores y como agente leudante en la cocina.
  • Vinagre: Contiene ácido acético, útil para encurtidos y limpieza.

Indicadores y sus usos

Los indicadores son sustancias utilizadas para determinar si una solución es ácida o alcalina. Muestran diferentes colores en entornos ácidos y alcalinos. Los indicadores comunes incluyen papel tornasol, fenolftaleína y metil naranja.

  • Papel tornasol: Su color cambia de rojo en solución ácida a azul en solución alcalina.
  • Fenolftaleína: Es incolora en solución ácida y se torna rosa en solución alcalina.
  • Metil naranja: Rojo en solución ácida y amarillo en solución alcalina.
Tornasol: Ácido Tornasol: Base

Conductividad de Ácidos y Bases

Los ácidos y las bases conducen electricidad cuando se disuelven en agua porque se disocian en iones. Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente, por lo tanto conducen electricidad bien, mientras que los ácidos y bases débiles no se disocian completamente y por lo tanto son malos conductores.

Ejemplos de ácidos fuertes: ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H 2 SO 4)

Ejemplo de ácidos débiles: Ácido acético (CH 3 COOH)

Experimento: Prueba de Conductividad Simple

  • Considerar un circuito operado por batería que incluya una bombilla.
  • Sumerja los extremos de los cables en una solución ácida o alcalina.
  • Si la bombilla se enciende, la solución conduce electricidad.

Resumen

En conclusión, los ácidos, las bases y las sales son conceptos fundamentales en química, que tienen amplias aplicaciones en la vida diaria. Los ácidos son conocidos por su sabor agrio y iones de hidrógeno, mientras que las bases son amargas, resbaladizas y producen iones de hidróxido. Las sales se forman por la neutralización de ácidos y bases. Estas sustancias exhiben propiedades únicas dependiendo de su naturaleza, y sus interacciones tienen usos prácticos importantes en nuestras vidas. Una comprensión adecuada e identificación de estas sustancias químicas permite un uso más seguro y efectivo en varios campos.


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Ácidos, Bases y Sales

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