Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Кислоты, Щелочи и Соли ↓


Сильные и слабые кислоты и основания


В этом детальном объяснении мы окунемся в мир сильных и слабых кислот и оснований. Кислоты и основания – это вещества, с которыми мы часто сталкиваемся в нашей повседневной жизни. Они могут быть найдены в бытовых предметах, продуктах питания и даже в наших собственных телах. Давайте узнаем, почему некоторые кислоты и основания сильные, а другие считаются слабыми.

Что такое кислоты и основания?

Сначала давайте определим, что такое кислоты и основания. Эти вещества являются частью широкой категории химических веществ, обладающих специфическими свойствами. Кислоты – это вещества с кислым вкусом, меняющие синий лакмус на красный и образующие ионы водорода (H +) в воде. Основания, напротив, имеют горький вкус, мыльные на ощупь, меняют красный лакмус на синий и выделяют гидроксид-ионы (OH -) в воде.

Кислота: HCl → H + + Cl -
Основание: NaOH → Na + + OH -

Примеры из повседневной жизни включают лимонный сок (кислый) и пищевую соду (щелочная).

Сильные и слабые кислоты

Сильные кислоты

Сильные кислоты – это те, которые полностью диссоциируют в воде. Это означает, что почти все молекулы в сильной кислоте распадаются на ионы. Из-за полной диссоциации сильные кислоты очень хорошо проводят электрический ток и более реакционноспособны.

К общим примерам сильных кислот относятся:

  • HCl (соляная кислота)
  • HNO3 (азотная кислота)
  • H2SO4 (серная кислота)

Визуальные объяснения

HCl H + CL -

Как показано выше, HCl полностью диссоциирует на ионы H + и Cl -.

Слабые кислоты

Слабые кислоты не полностью диссоциируют на ионы в воде. Вместо этого только небольшая часть молекул слабой кислоты диссоциирует. Таким образом, они менее эффективны в проведении электрического тока и обычно менее реакционноспособны.

Примеры слабых кислот включают:

  • CH3COOH (уксусная кислота)
  • H2CO3 (угольная кислота)
  • H3PO4 (фосфорная кислота)

Визуальные объяснения

CH 3 COOH H + CH 3 COO -

В случае уксусной кислоты только несколько молекул диссоциирует на ионы H + и CH3COO-.

Сильные и слабые основания

Сильные основания

Сильные основания, как и сильные кислоты, полностью диссоциируют в воде, образуя большое количество гидроксидов. Они хорошо проводят электрический ток и очень реакционноспособны.

К общим примерам относятся:

  • NaOH (гидроксид натрия)
  • KOH (гидроксид калия)
  • Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

Визуальные объяснения

NaOH Na + Oh -

В приведенной выше иллюстрации показано, как NaOH распадается на ионы Na + и OH -.

Слабые основания

Слабые основания только частично диссоциируют в воде. Они производят меньше гидроксидов, что делает их плохими проводниками электрического тока.

Примеры слабых оснований:

  • NH3 (аммиак)
  • C5H5N (пиридин)

Визуальные объяснения

NH 3 NH4 + Oh -

Как показано, NH3 частично диссоциирует в воде на ионы NH4 + и OH -.

Важность pH для сильных и слабых кислот и оснований

Шкала pH помогает понять силу кислот и оснований. Шкала варьируется от 0 до 14. pH меньше 7 указывает на кислоту, тогда как pH больше 7 указывает на основание. pH равный 7 является нейтральным, как у чистой воды.

  • Сильные кислоты имеют значение pH близкое к 0 (например, HCl может иметь значение pH около 1).
  • Слабые кислоты имеют значение pH близкое к 7 (например, CH3COOH может иметь значение pH от 4 до 5).
  • Сильные основания имеют значение pH близкое к 14 (например, NaOH может иметь значение pH около 13).
  • Слабые основания имеют значение pH близкое к 7 (например, NH3 может иметь значение pH от 9 до 11).

Применение сильных и слабых кислот и оснований

Кислоты и основания имеют широкий спектр применения в реальном мире, от промышленных процессов до повседневного использования в домашних условиях.

Сильные кислоты

  • Соляная кислота (HCl): Используется в обработке стали и производстве хлоридов и удобрений.
  • Серная кислота (H2SO4): Обычно используется в автомобильных аккумуляторах и химическом производстве.

Слабые кислоты

  • Уксусная кислота (CH3COOH): Содержится в уксусе и используется как консервант пищи.
  • Угольная кислота (H2CO3): Образуется в газированных напитках, когда CO2 растворяется в воде.

Сильные основания

  • Гидроксид натрия (NaOH): Используется в производстве мыла и средств для прочистки водостоков.
  • Гидроксид калия (KOH): Используется в косметике и как электролит в батареях.

Слабые основания

  • Аммиак (NH3): Используется как чистящее средство и предшественник удобрений.

Заключение

Понимание разницы между сильными и слабыми кислотами и основаниями помогает нам понять их разнообразные применения и воздействие на повседневную жизнь. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют в воде, тогда как слабые нет. Эта разница играет важную роль в их поведении, использовании и мерах безопасности, необходимых при их обращении.

Знание о pH и диссоциации важно во многих научных областях и промышленных приложениях. Осознавая это, мы можем безопасно и эффективно использовать кислоты и основания в различных ситуациях, делая их незаменимыми в нашей повседневной жизни.


Седьмой класс → 9.8


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (9.7)
Приготовление и использование солей
Следующий (10) →
Solutions and Solubility

Комментарии 



Сильные и слабые кислоты и основания

https://www.chemistryelite.com/g7/9.8?ceal=ru