Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Ácidos e bases fortes e fracas


Nesta explicação detalhada, vamos mergulhar no mundo dos ácidos e bases fortes e fracas. Ácidos e bases são substâncias que encontramos frequentemente em nosso dia a dia. Eles podem ser encontrados em itens domésticos, alimentos e até mesmo em nossos próprios corpos. Vamos aprender por que alguns ácidos e bases são fortes, enquanto outros são considerados fracos.

O que são ácidos e bases?

Primeiro, vamos definir o que são ácidos e bases. Essas substâncias fazem parte de uma ampla categoria de produtos químicos que possuem propriedades específicas. Ácidos são substâncias de sabor azedo, que tornam o papel de tornassol azul em vermelho e liberam íons de hidrogênio (H +) na água. As bases, por outro lado, têm sabor amargo, são escorregadias, tornam o papel de tornassol vermelho em azul e liberam íons hidróxido (OH -) na água.

Ácido: HCl → H + + Cl -
Base: NaOH → Na + + OH -

Exemplos do dia a dia incluem suco de limão (ácido) e bicarbonato de sódio (alcalino).

Ácido forte e ácido fraco

Ácidos fortes

Ácidos fortes são aqueles que se dissociam completamente na água. Isso significa que quase todas as moléculas em um ácido forte se decompõem em íons. Devido a essa dissociação completa, os ácidos fortes são muito bons condutores de eletricidade e são mais reativos.

Alguns exemplos comuns de ácidos fortes incluem:

  • HCl (ácido clorídrico)
  • HNO3 (ácido nítrico)
  • H2SO4 (ácido sulfúrico)

Explicações visuais

HCl H + CL -

Como mostrado acima, HCl se dissocia completamente em íons H + e Cl -.

Ácido fraco

Ácidos fracos não se dissociam completamente em íons na água. Em vez disso, apenas uma pequena porção das moléculas de ácido fraco se dissociam. Assim, eles são menos eficazes na condução de eletricidade e são geralmente menos reativos.

Exemplos de ácidos fracos incluem:

  • CH3COOH (ácido acético)
  • H2CO3 (ácido carbônico)
  • H3PO4 (ácido fosfórico)

Explicações visuais

CH 3 COOH H + CH 3 COO -

No caso do ácido acético, apenas algumas moléculas se dissociam em H + e CH3COO-.

Base forte e base fraca

Base forte

Bases fortes, assim como ácidos fortes, se dissociam completamente na água, formando grandes quantidades de íons hidróxido. Elas são boas condutoras de eletricidade e são muito reativas.

Exemplos comuns incluem:

  • NaOH (hidróxido de sódio)
  • KOH (hidróxido de potássio)
  • Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio)

Explicações visuais

NaOH Na + Oh -

A ilustração acima mostra NaOH dividindo-se em Na + e OH -.

Base fraca

Bases fracas apenas se dissociam parcialmente na água. Elas produzem menos íons hidróxido, o que as torna condutoras ruins de eletricidade.

Exemplos de bases fracas são:

  • NH3 (amônia)
  • C5H5N (piridina)

Explicações visuais

NH 3 NH4 + Oh -

Conforme ilustrado, NH3 está parcialmente dissociado na água em íons NH4 + e OH -.

Importância do pH em ácidos e bases fortes e fracas

A escala de pH nos ajuda a entender a força dos ácidos e bases. A escala varia de 0 a 14. Um pH menor que 7 indica um ácido, enquanto um pH maior que 7 indica uma base. Um pH de 7 é neutro, como na água pura.

  • Ácidos fortes têm um valor de pH próximo de 0 (por exemplo, HCl pode ter um valor de pH em torno de 1).
  • Ácidos fracos têm um valor de pH próximo de 7 (por exemplo, CH3COOH pode ter um valor de pH de 4-5).
  • Bases fortes têm um valor de pH próximo de 14 (por exemplo, NaOH pode ter um valor de pH em torno de 13).
  • Bases fracas têm um valor de pH próximo de 7 (por exemplo, NH3 pode ter um valor de pH de 9-11).

Aplicações de ácidos e bases fortes e fracas

Ácidos e bases têm uma ampla gama de usos no mundo real, desde processos industriais até usos diários em casa.

Ácidos fortes

  • Ácido clorídrico (HCl): Usado no processamento de aço e na produção de cloretos e fertilizantes.
  • Ácido sulfúrico (H2SO4): Comumente usado em baterias de carro e fabricação de produtos químicos.

Ácidos fracos

  • Ácido acético (CH3COOH): Encontrado no vinagre e usado como conservante alimentar.
  • Ácido carbônico (H2CO3): Este é formado em bebidas carbonatadas quando CO2 se dissolve na água.

Bases fortes

  • Hidróxido de sódio (NaOH): Usado na fabricação de sabão e desentupidores.
  • Hidróxido de potássio (KOH): Usado em cosméticos e como eletrólito em baterias.

Bases fracas

  • Amônia (NH3): Usada como agente de limpeza e precursor de fertilizantes.

Conclusão

Compreender a diferença entre ácidos e bases fortes e fracas nos ajuda a entender suas diversas aplicações e impacto no cotidiano. Ácidos e bases fortes se dissociam completamente na água, enquanto os fracos não. Essa diferença desempenha um papel importante em seu comportamento, uso e nas medidas de segurança necessárias ao manuseá-los.

O conhecimento sobre pH e dissociação é essencial em muitos campos científicos e aplicações industriais. Usando essa compreensão, podemos usar ácidos e bases de forma segura e eficaz em uma variedade de cenários, tornando-os inestimáveis em nossas vidas diárias.


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Ácidos e bases fortes e fracas

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