Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Ácidos y bases fuertes y débiles


En esta explicación detallada, nos sumergiremos en el mundo de los ácidos y bases fuertes y débiles. Los ácidos y bases son sustancias que a menudo encontramos en nuestra vida diaria. Pueden encontrarse en artículos del hogar, alimentos e incluso en nuestros propios cuerpos. Aprendamos por qué algunos ácidos y bases son fuertes, mientras que otros se consideran débiles.

¿Qué son los ácidos y las bases?

Primero, definamos qué son los ácidos y las bases. Estas sustancias forman parte de una amplia categoría de productos químicos que tienen propiedades específicas. Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio, vuelven rojo el papel de tornasol azul y liberan iones de hidrógeno (H +) en el agua. Las bases, por otro lado, tienen un sabor amargo, son resbaladizas, vuelven azul el papel de tornasol rojo y liberan iones de hidróxido (OH -) en el agua.

Ácido: HCl → H + + Cl -
Base: NaOH → Na + + OH -

Ejemplos cotidianos incluyen el jugo de limón (ácido) y el bicarbonato de sodio (alcalino).

Ácido fuerte y ácido débil

Ácidos fuertes

Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en agua. Esto significa que casi todas las moléculas de un ácido fuerte se descomponen en iones. Debido a esta disociación completa, los ácidos fuertes son muy buenos conductores de electricidad y son más reactivos.

Algunos ejemplos comunes de ácidos fuertes incluyen:

  • HCl (ácido clorhídrico)
  • HNO3 (ácido nítrico)
  • H2SO4 (ácido sulfúrico)

Explicaciones visuales

HCl H + CL -

Como se muestra arriba, HCl se disocia completamente en iones H + y Cl -.

Ácido débil

Los ácidos débiles no se disocian completamente en iones en agua. En su lugar, solo una pequeña porción de las moléculas de ácido débil se disocia. Por lo tanto, son menos efectivos para conducir electricidad y generalmente menos reactivos.

Ejemplos de ácidos débiles incluyen:

  • CH3COOH (ácido acético)
  • H2CO3 (ácido carbónico)
  • H3PO4 (ácido fosfórico)

Explicaciones visuales

CH 3 COOH H + CH 3 COO -

En el caso del ácido acético, solo unas pocas moléculas se disocian en H + y CH3COO-.

Base fuerte y base débil

Bases fuertes

Las bases fuertes, al igual que los ácidos fuertes, se disocian completamente en agua, formando grandes cantidades de iones de hidróxido. Son buenos conductores de electricidad y son muy reactivos.

Ejemplos comunes incluyen:

  • NaOH (hidróxido de sodio)
  • KOH (hidróxido de potasio)
  • Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)

Explicaciones visuales

NaOH Na + Oh -

La ilustración anterior muestra NaOH dividido en Na + y OH -.

Bases débiles

Las bases débiles solo se disocian parcialmente en agua. Producen menos iones de hidróxido, lo que las hace pobres conductoras de electricidad.

Ejemplos de bases débiles son:

  • NH3 (amoníaco)
  • C5H5N (piridina)

Explicaciones visuales

NH 3 NH4 + Oh -

Como se ilustra, NH3 está parcialmente disociado en agua en iones NH4 + y OH -.

Importancia del pH en ácidos y bases fuertes y débiles

La escala de pH nos ayuda a comprender la fuerza de los ácidos y las bases. La escala va de 0 a 14. Un pH menor que 7 indica un ácido, mientras que un pH mayor que 7 indica una base. Un pH de 7 es neutro, como en el agua pura.

  • Ácidos fuertes tienen un valor de pH cercano a 0 (por ejemplo, HCl puede tener un valor de pH alrededor de 1).
  • Ácidos débiles tienen un valor de pH cercano a 7 (por ejemplo, CH3COOH puede tener un valor de pH de 4-5).
  • Bases fuertes tienen un valor de pH cercano a 14 (por ejemplo, NaOH puede tener un valor de pH alrededor de 13).
  • Bases débiles tienen un valor de pH cercano a 7 (por ejemplo, NH3 puede tener un valor de pH de 9-11).

Aplicaciones de ácidos y bases fuertes y débiles

Los ácidos y las bases tienen una amplia gama de usos en el mundo real, desde procesos industriales hasta usos cotidianos en el hogar.

Ácidos fuertes

  • Ácido clorhídrico (HCl): Se utiliza en el procesamiento de acero y en la producción de cloruros y fertilizantes.
  • Ácido sulfúrico (H2SO4): Comúnmente utilizado en baterías de automóviles y en la fabricación de productos químicos.

Ácidos débiles

  • Ácido acético (CH3COOH): Se encuentra en el vinagre y se utiliza como conservante alimenticio.
  • Ácido carbónico (H2CO3): Se forma en bebidas carbonatadas cuando CO2 se disuelve en agua.

Bases fuertes

  • Hidróxido de sodio (NaOH): Se utiliza en la fabricación de jabón y productos para desatascar desagües.
  • Hidróxido de potasio (KOH): Se utiliza en cosméticos y como electrolito en baterías.

Bases débiles

  • Amoníaco (NH3): Se utiliza como agente de limpieza y como precursor de fertilizantes.

Conclusión

Entender la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles nos ayuda a comprender sus diversas aplicaciones e impacto en la vida cotidiana. Los ácidos y las bases fuertes se disocian completamente en agua, mientras que los débiles no lo hacen. Esta diferencia desempeña un papel importante en su comportamiento, uso y las medidas de seguridad requeridas al manejarlos.

El conocimiento sobre el pH y la disociación es esencial en muchos campos científicos y aplicaciones industriales. Usando esta comprensión, podemos utilizar ácidos y bases de manera segura y efectiva en una variedad de escenarios, haciéndolos invaluables en nuestras vidas diarias.


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Ácidos y bases fuertes y débiles

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