Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Кислоты, Щелочи и Соли ↓


Приготовление и использование солей


В химии термин "соль" относится к классу соединений, которые образуются при реакции кислот и оснований. Они играют важную роль как в природных процессах, так и в промышленном применении. Тема солей является важной для понимания химических реакций.

Что такое соли?

Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательно заряженных ионов), что делает их в целом нейтральными. Наиболее распространенной и известной солью является хлорид натрия (NaCl), который широко используется в качестве поваренной соли.

Основные свойства солей

  • Соли обычно твердые и кристаллические при комнатной температуре.
  • Большинство солей растворимы в воде.
  • Цвет солей зависит от их компонентов.
  • Они обычно проводят электричество при растворении в воде из-за движения ионов.

Приготовление солей

Существует несколько методов приготовления солей в зависимости от типа соли и ее планируемого использования. Ниже приведены основные методы:

1. Реакция нейтрализации

Наиболее распространенным методом формирования солей является реакция между кислотой и основанием. Этот процесс называется нейтрализацией.

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

В этой реакции соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием хлорида натрия (NaCl) и воды. Вот визуальный пример:

HCl NaOH хлорид натрия H2O ,

2. Реакция кислоты с металлом

Соли также могут быть образованы при реакции кислоты с металлом. Например, когда цинк реагирует с соляной кислотой, образуется хлорид цинка и водород:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 (g)

3. Реакция кислоты с оксидом металла

Кислота также может реагировать с оксидами металлов с образованием солей и воды. Например, оксид меди (II) реагирует с серной кислотой с образованием сульфата меди (II):

CuO (s) + H 2 SO 4 (aq) → CuSO 4 (aq) + H 2 O (l)

4. Реакция кислоты с карбонатом металла

Когда кислота реагирует с карбонатом металла, образуются соль, вода и углекислый газ. Например, карбонат кальция реагирует с соляной кислотой:

CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

Использование солей

Соли чрезвычайно универсальны и используются в различных приложениях в повседневной жизни и в промышленности. Вот некоторые примеры:

1. Хлорид натрия (NaCl)

  • Кулинарное использование: Это самая распространенная соль, используемая для приправы и консервирования продуктов питания.
  • Противообледенение: Широко используется для таяния льда на дорогах зимой.
    хлорид натрия Используется в пище и для противообледенения

2. Карбонат кальция (CaCO 3)

  • Строительство: Используется в производстве цемента и извести.
  • Медицинское применение: Ингредиент в таблетках-антацидах для облегчения изжоги.

3. Пищевая сода (гидрокарбонат натрия, NaHCO 3)

  • Выпечка: Действует как разрыхлитель, помогая тесту подниматься.
  • Уборка: Используется как натуральный чистящий и дезодорирующий средство для дома.

4. Эпсомская соль (сульфат магния, MgSO4)

  • Садоводство: Обеспечивает растения магнием, способствуя их росту.
  • Продукт для ванн: Используется в ванной для расслабления мышц и тела.

Заключение

Соли являются неотъемлемой частью многих природных и промышленных процессов. Их можно приготовить с помощью различных реакций с участием кислот, оснований, металлов, оксидов металлов или карбонатов. Каждый тип соли имеет свои конкретные применения, которые полезны в повседневной жизни и промышленности. Понимание их приготовления и использования помогает нам понять роль химии в повседневной жизни.


Седьмой класс → 9.7


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (9.6)
Обычные кислоты и основания в повседневной жизни
Следующий (9.8) →
Сильные и слабые кислоты и основания

Комментарии 



Приготовление и использование солей

https://www.chemistryelite.com/g7/9.7?ceal=ru