Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Preparação e uso de sais


Em química, o termo "sal" refere-se a uma classe de compostos que se formam quando ácidos e bases reagem juntos. Eles desempenham papéis importantes tanto nos processos naturais quanto nas aplicações industriais. O tema dos sais é essencial para entender as reações químicas.

O que são sais?

Sais são compostos iônicos compostos por cátions (íons carregados positivamente) e ânions (íons carregados negativamente), tornando-os neutros no geral. O sal mais comum e conhecido é o cloreto de sódio (NaCl), amplamente usado como sal de cozinha.

Propriedades básicas dos sais

  • Sais geralmente são sólidos e cristalinos à temperatura ambiente.
  • A maioria dos sais é solúvel em água.
  • A cor dos sais varia dependendo de seus componentes.
  • Normalmente conduzem eletricidade quando dissolvidos em água, devido ao movimento dos íons.

Preparação de sais

Existem vários métodos de preparação de sal, dependendo do tipo de sal e do seu uso pretendido. Abaixo estão os principais métodos:

1. Reação de neutralização

O método mais comum de formação de sais é através de uma reação entre um ácido e uma base. Este processo é chamado neutralização.

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

Nesta reação, o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH) para formar o cloreto de sódio (NaCl) e água. Aqui está um exemplo visual:

HCl NaOH cloreto de sódio H2O ,

2. Reação de ácido com metal

Sais também podem ser formados pela reação de um ácido com um metal. Por exemplo, quando o zinco reage com o ácido clorídrico, formam-se cloreto de zinco e gás hidrogênio:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 (g)

3. Reação de um ácido com óxido metálico

Um ácido também pode reagir com óxidos metálicos para formar sais e água. Por exemplo, o óxido de cobre (II) reage com o ácido sulfúrico para formar sulfato de cobre (II):

CuO (s) + H 2 SO 4 (aq) → CuSO 4 (aq) + H 2 O (l)

4. Reação de um ácido com carbonato metálico

Quando um ácido reage com um carbonato metálico, forma-se sal, água e gás dióxido de carbono. Por exemplo, o carbonato de cálcio reage com o ácido clorídrico:

CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

Usos dos sais

Sais são incrivelmente versáteis e são usados em uma variedade de aplicações na vida cotidiana e nas indústrias. Aqui estão alguns exemplos:

1. Cloreto de sódio (NaCl)

  • Usos culinários: É o sal mais comum usado no tempero e conservação de alimentos.
  • Desgelo: É amplamente utilizado para derreter gelo em estradas no inverno.
    cloreto de sódio Usado em alimentos e desgelo

2. Carbonato de cálcio (CaCO 3)

  • Construção: Usado na produção de cimento e cal.
  • Uso médico: Um ingrediente em comprimidos antiácidos para alívio da azia.

3. Bicarbonato de sódio (NaHCO 3)

  • Panificação: Atua como agente fermentador para ajudar a massa a crescer.
  • Limpeza: Usado como um limpador natural e desodorante para a casa.

4. Sal Epsom (sulfato de magnésio, MgSO4)

  • Jardinagem: Fornece magnésio às plantas, promovendo assim o crescimento.
  • Produto de banho: Usado no banho para relaxar os músculos e relaxar o corpo.

Conclusão

Sais são parte integrante de muitos processos naturais e industriais. Eles podem ser preparados por meio de uma variedade de reações envolvendo ácidos, bases, metais e óxidos metálicos ou carbonatos. Cada tipo de sal tem seus usos específicos que são benéficos na vida cotidiana e nas aplicações industriais. Compreender sua preparação e uso nos ajuda a entender o papel da química no cotidiano.


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Preparação e uso de sais

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