Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Preparación y uso de sales


En química, el término "sal" se refiere a una clase de compuestos que se forman cuando los ácidos y las bases reaccionan juntos. Desempeñan funciones importantes tanto en procesos naturales como en aplicaciones industriales. El tema de las sales es esencial para comprender las reacciones químicas.

¿Qué son las sales?

Las sales son compuestos iónicos compuestos por cationes (iones cargados positivamente) y aniones (iones cargados negativamente), lo que los hace neutros en su conjunto. La sal más común y bien conocida es el cloruro de sodio (NaCl), que se utiliza ampliamente como sal de mesa.

Propiedades básicas de las sales

  • Las sales generalmente son sólidas y cristalinas a temperatura ambiente.
  • La mayoría de las sales son solubles en agua.
  • El color de las sales varía dependiendo de sus componentes.
  • Normalmente conducen electricidad cuando se disuelven en agua, debido al movimiento de los iones.

Preparación de sales

Existen varios métodos para preparar sales según el tipo de sal y su uso previsto. A continuación se presentan los métodos principales:

1. Reacción de neutralización

El método más común para formar sales es a través de una reacción entre un ácido y una base. Este proceso se llama neutralización.

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

En esta reacción, el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH) para formar cloruro de sodio (NaCl) y agua. A continuación, una representación visual:

HCl NaOH cloruro de sodio H2O ,

2. Reacción de ácido con metal

Las sales también pueden formarse por la reacción de un ácido con un metal. Por ejemplo, cuando el zinc reacciona con el ácido clorhídrico, se forman cloruro de zinc y gas hidrógeno:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 (g)

3. Reacción de un ácido con un óxido metálico

Un ácido también puede reaccionar con óxidos metálicos para formar sales y agua. Por ejemplo, el óxido de cobre (II) reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de cobre (II):

CuO (s) + H 2 SO 4 (aq) → CuSO 4 (aq) + H 2 O (l)

4. Reacción de un ácido con un carbonato metálico

Cuando un ácido reacciona con un carbonato metálico, se forman sal, agua y gas dióxido de carbono. Por ejemplo, el carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico:

CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

Usos de las sales

Las sales son increíblemente versátiles y se utilizan en una variedad de aplicaciones en la vida cotidiana y en industrias. A continuación algunos ejemplos:

1. Cloruro de sodio (NaCl)

  • Usos culinarios: Es la sal más común utilizada en el aderezo y conservación de alimentos.
  • Deshielo: Se utiliza ampliamente para derretir hielo en las carreteras durante el invierno.
    cloruro de sodio Usado en alimentos y deshielo

2. Carbonato de calcio (CaCO 3)

  • Construcción: Se utiliza en la producción de cemento y cal.
  • Uso médico: Ingrediente en tabletas antiácidas para el alivio de la acidez estomacal.

3. Bicarbonato de sodio (NaHCO 3)

  • Repostería: Actúa como agente leudante para ayudar a que la masa suba.
  • Limpieza: Se utiliza como limpiador natural y desodorante para el hogar.

4. Sal de Epsom (sulfato de magnesio, MgSO4)

  • Jardinería: Proporciona magnesio a las plantas, promoviendo así su crecimiento.
  • Producto de baño: Se utiliza en el baño para relajar los músculos y el cuerpo.

Conclusión

Las sales son una parte integral de muchos procesos naturales e industriales. Se pueden preparar a través de una variedad de reacciones que involucran ácidos, bases, metales y óxidos metálicos o carbonatos. Cada tipo de sal tiene sus propios usos específicos que son beneficiosos en la vida cotidiana y en aplicaciones industriales. Entender su preparación y uso nos ayuda a comprender el papel de la química en la vida diaria.


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