Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Кислоты, Щелочи и Соли ↓


Обычные кислоты и основания в повседневной жизни


Кислоты и основания окружают нас повсюду, и вы используете их каждый день, часто даже не осознавая этого. В этом объяснении мы рассмотрим некоторые из самых распространенных кислот и оснований, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни. Понимание этих веществ поможет вам лучше понять их использование и химию, лежащую в основе их действия.

Что такое кислоты?

Кислоты — это вещества, которые имеют кислый вкус и могут образовывать ион водорода (H+) при растворении в воде. Некоторые общие характеристики кислот:

  • кислый вкус
  • Коррозионность в отношении металлов
  • Способность превращать синюю лакмусовую бумагу в красную
      HCl (соляная кислота) + H2O (вода) → H3O+ + Cl-

Что такое основания?

Основания — это вещества, которые могут принимать ионы водорода. Они обычно горькие на вкус и на ощупь скользкие. Некоторые характеристики оснований:

  • горький вкус
  • скользкое ощущение
  • Способность превращать красную лакмусовую бумагу в синюю
      NaOH (гидроксид натрия) + H2O → Na+ + OH-

Обычные кислоты

Цитрусовые

Многие фрукты, особенно цитрусовые, такие как апельсины, лимоны и грейпфруты, содержат лимонную кислоту. Эта кислота придаёт этим фруктам их характерную кислинку.

      C6H8O7 (лимонная кислота)

Состав лимонной кислоты:

COOH

Уксус

Уксус — это распространённое домашнее средство, содержащее уксусную кислоту. Его часто используют в кулинарии и уборке благодаря его кислотным свойствам.

      CH3COOH (уксусная кислота)

Структура уксусной кислоты:

CH3 COOH

Газированные напитки

Газированные напитки часто содержат угольную кислоту. Эта слабая кислота образуется, когда углекислый газ растворяется в воде, создавая пузырьки и делая ваш напиток шипучим.

      H2CO3 (угольная кислота)

Желудочная кислота

Ваш желудок содержит соляную кислоту, которая помогает переваривать пищу, расщепляя её на более мелкие части. Несмотря на её сильную коррозийность, слизистая оболочка желудка защищает вас от вреда.

      HCl (соляная кислота)

Обычные основания

Пищевая сода

Пищевая сода, известная по научному как гидрокарбонат натрия, является слабым щелоком, часто используемым в выпечке, кулинарии и уборке.

      NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)

Мыло и моющие средства

Многие мыла и моющие средства содержат гидроксид натрия или гидроксид калия, оба из которых являются сильными щелоками, необходимыми для разложения масел и жиров.

      NaOH (гидроксид натрия)
    
      KOH (гидроксид калия)

Амиак

Амиак — это ещё одно распространенное основание, часто встречающееся в домашних чистящих средствах. Его способность растворять грязь и пыль делает его ценным в уборке.

      NH3 (аммиак)

Молоко магнезии

Молоко магнезии используется как антацид для нейтрализации кислотности в желудке. Оно содержит гидроксид магния, который является слабым щелоком и помогает облегчить несварение и изжогу.

      Mg(OH)2 (гидроксид магния)

Взаимодействие кислот и оснований

Когда кислоты и основания реагируют друг с другом, они могут нейтрализовать друг друга, образуя воду и соли, процесс, известный как нейтрализация. Эта реакция является фундаментальной в повседневной химии.

      HCl + NaOH → NaCl + H2O

Это уравнение показывает, что при смешивании соляной кислоты и гидроксида натрия образуются поваренная соль (NaCl) и вода.

Значение в повседневной жизни

Понимание роли кислот и оснований в повседневной жизни может сделать вещи проще и безопаснее. Знание того, как эти вещества реагируют друг с другом и с различными материалами, позволяет нам делать осознанный выбор, будь то в кулинарии, уборке или уходе за здоровьем.

Советы по дому

  • Уксус используется в качестве натурального чистящего средства, потому что он имеет антибактериальные свойства.
  • Пищевая сода является дезодорантом, пятновыводителем и мягким абразивом.
  • Лимонный сок может удалять пятна и запахи благодаря своей лимонной кислоте.

Здоровье и безопасность

Хотя кислоты и основания полезны, некоторые из них могут быть опасны при неправильном использовании. Всегда обращайтесь с продуктами осторожно и следуйте инструкциям. Например, никогда не смешивайте отбеливатель (основание) с уксусом (кислота), так как это создает ядовитый газ.

Заключение

Кислоты и основания играют важную роль в наших повседневных занятиях, будь то в пище, которую мы потребляем, или в продуктах, которые мы используем для уборки и личного ухода. Понимание их свойств и реакций не только улучшает наше знание химии, но и позволяет нам использовать их ответственно и эффективно. Изучая эти вещества, мы получаем ценные знания о мире химии и взаимодействиях, которые происходят ежедневно вокруг нас.


Седьмой класс → 9.6


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (9.5)
Реакции нейтрализации
Следующий (9.7) →
Приготовление и использование солей

Комментарии 



Обычные кислоты и основания в повседневной жизни

https://www.chemistryelite.com/g7/9.6?ceal=ru