Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana


Ácidos e bases estão ao nosso redor e você os usa todos os dias, muitas vezes sem perceber. Nesta explicação, vamos explorar alguns dos ácidos e bases mais comuns que você encontra no seu dia a dia. Entender essas substâncias ajudará a compreender mais sobre seus usos e a química por trás de como funcionam.

O que são ácidos?

Ácidos são substâncias que têm sabor azedo e podem formar íons de hidrogênio (H+) quando dissolvidos em água. Algumas características gerais dos ácidos são:

  • sabor azedo
  • Corrosividade aos metais
  • Capacidade de tornar o papel de tornassol azul em vermelho
      HCl (ácido clorídrico) + H2O (água) → H3O+ + Cl-

O que são as bases?

Bases são substâncias que podem aceitar íons de hidrogênio. Normalmente têm gosto amargo e são escorregadias ao toque. Algumas características das bases são as seguintes:

  • sabor amargo
  • sensação escorregadia
  • Capacidade de tornar o papel de tornassol vermelho em azul
      NaOH (hidróxido de sódio) + H2O → Na+ + OH-

Ácidos comuns

Frutas cítricas

Muitas frutas, especialmente frutas cítricas como laranjas, limões e toranjas, contêm ácido cítrico. Esse ácido dá a essas frutas seu sabor azedo característico.

      C6H8O7 (ácido cítrico)

Composição do ácido cítrico:

COOH

Vinagre

O vinagre é um item comum em casa que contém ácido acético. Ele é frequentemente usado na culinária e na limpeza devido às suas propriedades ácidas.

      CH3COOH (ácido acético)

Estrutura do ácido acético:

CH3 COOH

Refrigerante

Bebidas gaseificadas frequentemente contêm ácido carbônico. Este ácido suave é formado quando o dióxido de carbono se dissolve na água, criando bolhas e tornando sua bebida efervescente.

      H2CO3 (ácido carbônico)

Ácido do estômago

O seu estômago contém ácido clorídrico, que ajuda a digerir os alimentos, quebrando-os em partes menores. Apesar de sua forte corrosividade, o revestimento do seu estômago protege você de danos.

      HCl (ácido clorídrico)

Bases comuns

Bicarbonato de sódio

Bicarbonato de sódio, conhecido cientificamente como bicarbonato de sódio, é um álcali fraco comumente usado em processos de panificação, culinária e limpeza.

      NaHCO3 (bicarbonato de sódio)

Sabões e detergentes

Muitos sabões e detergentes contêm hidróxido de sódio ou hidróxido de potássio, ambos álcali fortes necessários para quebrar óleos e graxas.

      NaOH (hidróxido de sódio)
    
      KOH (hidróxido de potássio)

Amônia

A amônia é outra base comum, muitas vezes encontrada em produtos de limpeza doméstica. Sua capacidade de dissolver sujeira e poeira a torna valiosa na limpeza.

      NH3 (amônia)

Leite de magnésia

O leite de magnésia é usado como antiácido para neutralizar o ácido do estômago. Ele contém hidróxido de magnésio, que é uma base fraca que ajuda a aliviar a indigestão e azia.

      Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)

Interação de ácidos e bases

Quando ácidos e bases reagem, eles podem neutralizar-se formando água e sais, um processo conhecido como neutralização. Essa reação é fundamental na química do dia a dia.

      HCl + NaOH → NaCl + H2O

Esta equação mostra que quando ácido clorídrico e hidróxido de sódio são misturados, eles formam sal de cozinha (NaCl) e água.

Importância na vida cotidiana

Compreender o papel dos ácidos e bases na vida cotidiana pode tornar as coisas mais fáceis e seguras. Saber como essas substâncias reagem entre si e com diferentes materiais nos permite fazer escolhas informadas, seja na culinária, limpeza ou cuidados com a saúde.

Dicas para casa

  • O vinagre é usado como um limpador natural por possuir propriedades antibacterianas.
  • O bicarbonato de sódio é um desodorizador, removedor de manchas e abrasivo suave.
  • O suco de limão pode remover manchas e odores devido ao seu ácido cítrico.

Saúde e segurança

Embora ácidos e bases sejam úteis, alguns podem ser perigosos se usados de forma inadequada. Sempre manuseie produtos com cuidado e siga as instruções. Por exemplo, nunca misture água sanitária (base) com vinagre (ácido), pois isso cria um gás venenoso.

Conclusão

Ácidos e bases desempenham um papel vital em nossas atividades diárias, seja nos alimentos que comemos ou nos produtos que usamos para limpeza e cuidados pessoais. Entender suas propriedades e reações não apenas aprimora nossa compreensão da química, mas também nos capacita a usá-los de forma responsável e eficaz. Ao explorar essas substâncias, ganhamos percepções valiosas sobre o mundo da química e as interações que ocorrem diariamente ao nosso redor.


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Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana

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