Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana


Los ácidos y las bases están a nuestro alrededor, y los usas todos los días, a menudo sin siquiera saberlo. En esta explicación, exploraremos algunos de los ácidos y bases más comunes que encuentras en tu vida diaria. Comprender estas sustancias te ayudará a entender más sobre sus usos y la química detrás de cómo funcionan.

¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio y pueden formar iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua. Algunas características generales de los ácidos son:

  • sabor agrio
  • Corrosividad a los metales
  • Capacidad de tornar el papel tornasol azul a rojo
      HCl (ácido clorhídrico) + H2O (agua) → H3O+ + Cl-

¿Qué son las bases?

Las bases son sustancias que pueden aceptar iones de hidrógeno. Suelen tener sabor amargo y son resbaladizas al tacto. Algunas de las características de las bases son las siguientes:

  • sabor amargo
  • sensación resbaladiza
  • Capacidad de tornar el papel tornasol rojo a azul
      NaOH (hidróxido de sodio) + H2O → Na+ + OH-

Ácidos comunes

Frutas cítricas

Muchas frutas, especialmente las frutas cítricas como naranjas, limones y pomelos, contienen ácido cítrico. Este ácido les da a estas frutas su característica acidez.

      C6H8O7 (ácido cítrico)

Composición del ácido cítrico:

COOH

Vinagre

El vinagre es un artículo común del hogar que contiene ácido acético. A menudo se utiliza en la cocina y la limpieza debido a sus propiedades ácidas.

      CH3COOH (ácido acético)

Estructura del ácido acético:

CH3 COOH

Refresco

Las bebidas gaseosas a menudo contienen ácido carbónico. Este ácido suave se forma cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua, creando burbujas y haciendo que tu bebida sea efervescente.

      H2CO3 (ácido carbónico)

Ácido estomacal

Tu estómago contiene ácido clorhídrico, que ayuda a digerir los alimentos al descomponerlos en partes más pequeñas. A pesar de su fuerte corrosividad, el revestimiento del estómago te protege de daños.

      HCl (ácido clorhídrico)

Bases comunes

Bicarbonato de sodio

El bicarbonato de sodio, comúnmente conocido como bicarbonato de sodio, es un álcali débil que se usa comúnmente en procesos de horneado, cocina y limpieza.

      NaHCO3 (bicarbonato de sodio)

Jabones y detergentes

Muchos jabones y detergentes contienen hidróxido de sodio o hidróxido de potasio, ambos son álcalis fuertes necesarios para descomponer aceites y grasas.

      NaOH (hidróxido de sodio)
    
      KOH (hidróxido de potasio)

Amoniaco

El amoníaco es otra base común que se encuentra a menudo en productos de limpieza del hogar. Su capacidad para disolver la suciedad y el polvo lo hace valioso para la limpieza.

      NH3 (amoníaco)

Leche de magnesia

La leche de magnesia se utiliza como antiácido para neutralizar el ácido estomacal. Contiene hidróxido de magnesio, que es una base débil que ayuda a aliviar la indigestión y la acidez.

      Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)

Interacción de ácidos y bases

Cuando los ácidos y las bases reaccionan, pueden neutralizarse entre sí para formar agua y sales, un proceso conocido como neutralización. Esta reacción es fundamental en la química cotidiana.

      HCl + NaOH → NaCl + H2O

Esta ecuación muestra que cuando se mezclan ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se forma sal de mesa (NaCl) y agua.

Importancia en la vida cotidiana

Comprender el papel de los ácidos y las bases en la vida cotidiana puede hacer las cosas más fáciles y seguras. Saber cómo estas sustancias reaccionan entre sí y con diferentes materiales nos permite tomar decisiones informadas, ya sea en la cocina, la limpieza o el cuidado de la salud.

Consejos para el hogar

  • El vinagre se utiliza como limpiador natural porque tiene propiedades antibacterianas.
  • El bicarbonato de sodio es un desodorizante, removedor de manchas y abrasivo leve.
  • El jugo de limón puede eliminar manchas y olores debido a su ácido cítrico.

Salud y seguridad

Si bien los ácidos y las bases son útiles, algunos pueden ser peligrosos si se usan incorrectamente. Siempre maneja los productos con cuidado y sigue las instrucciones. Por ejemplo, nunca mezcles lejía (base) con vinagre (ácido) ya que esto crea un gas venenoso.

Conclusión

Los ácidos y las bases desempeñan un papel vital en nuestras actividades diarias, ya sea en los alimentos que comemos o en los productos que usamos para limpiar y cuidado personal. Comprender sus propiedades y reacciones no solo mejora nuestra comprensión de la química, sino que también nos capacita para usarlas de manera responsable y efectiva. Al explorar estas sustancias, obtenemos valiosas ideas sobre el mundo de la química y las interacciones que ocurren diariamente a nuestro alrededor.


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Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana

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