Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 → Ácidos, Bases y Sales ↓


Reacciones de neutralización


Bienvenido al fascinante mundo de la química, donde exploraremos el concepto de las reacciones de neutralización. Las reacciones de neutralización son una parte fundamental de la química, especialmente cuando se trata de entender ácidos, bases y sales. En esta explicación, profundizaremos en qué son las reacciones de neutralización, cómo funcionan y por qué son importantes.

Entender los ácidos y las bases

Antes de poder comprender completamente las reacciones de neutralización, necesitamos entender qué son los ácidos y las bases. En química, los ácidos y las bases son dos tipos importantes de sustancias que tienen diferentes propiedades.

¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son sustancias que tienen un sabor agrio y pueden tornar el papel tornasol azul en rojo. Se pueden encontrar en muchas cosas cotidianas, como frutas cítricas, vinagre e incluso en forma de ácido clorhídrico en nuestros estómagos.

Los ácidos liberan iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en agua, libera iones de hidrógeno:

HCl → H+ + Cl-

¿Qué son las bases?

Las bases, por otro lado, son sustancias que se sienten resbaladizas al tacto y pueden tornar el papel tornasol rojo en azul. Se encuentran en muchos productos de limpieza, como jabones y detergentes.

Las bases liberan iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua. Un ejemplo de base es el hidróxido de sodio (NaOH), que libera iones de hidróxido en agua:

NaOH → Na+ + OH-

¿Qué es la reacción de neutralización?

Las reacciones de neutralización ocurren cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí para formar sal y agua. Durante esta reacción, los iones de hidrógeno del ácido se combinan con los iones de hidróxido de la base para formar agua:

H+ + OH- → H2O

Los iones restantes del ácido y la base se combinan para formar sales. Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de sodio, la reacción es la siguiente:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

En esta reacción, se forma una sal llamada NaCl (cloruro de sodio).

Características de las reacciones de neutralización

Algunas características importantes de las reacciones de neutralización son:

  • Siempre producen sal y agua.
  • Liberan energía en forma de calor, lo que las convierte en reacciones exotérmicas.
  • La solución resultante es generalmente neutra, con un valor de pH alrededor de 7, aunque esto puede variar dependiendo del ácido y la base.

Ejemplos visuales de reacciones de neutralización

Para entender cómo funcionan las reacciones de neutralización, imagine mezclar una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una solución de hidróxido de sodio (NaOH). Aquí hay un ejemplo simple:

Solución de NaOH Solución de HCl 2H2O

En esta ilustración, el rectángulo azul representa la solución de la base (NaOH), y el rectángulo rojo representa la solución del ácido (HCl). Cuando mezclamos estas dos soluciones juntas, se forma una solución púrpura, mostrando la reacción de neutralización que forma sal (NaCl) y agua (H2O).

Aplicaciones prácticas de las reacciones de neutralización

Las reacciones de neutralización no son solo teóricas; tienen muchas aplicaciones prácticas en nuestra vida diaria. Aquí hay algunos ejemplos:

1. Antiácidos

Mucha gente experimenta acidez estomacal debido al exceso de ácido estomacal. Los antiácidos son bases que ayudan a neutralizar el ácido estomacal, aliviando el malestar.

2. Agricultura

La acidez del suelo puede afectar el crecimiento de los cultivos. Los agricultores usan cal para neutralizar el suelo ácido y aumentar el rendimiento de los cultivos.

3. Tratamiento de aguas residuales

Las industrias a menudo generan desechos ácidos. Las reacciones de neutralización se utilizan para tratar y neutralizar estos desechos antes de ser liberados al medio ambiente.

Ejemplos y ejercicios

Veamos algunos ejemplos más y hagamos algunos ejercicios para fortalecer nuestra comprensión de las reacciones de neutralización.

Ejemplo 1: Reacción del ácido sulfúrico con hidróxido de sodio

¿Qué ocurre cuando el ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con hidróxido de sodio (NaOH)? La reacción balanceada es:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Esta reacción produce sulfato de sodio (Na2SO4) y agua.

Ejemplo 2: Reacción del ácido nítrico con hidróxido de potasio

Considere la reacción entre el ácido nítrico (HNO3) y el hidróxido de potasio (KOH):

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Esta reacción produce nitrato de potasio (KNO3) y agua.

Práctica

Pruebe estos ejercicios de reacciones de neutralización:

  • Escriba la ecuación balanceada para la reacción entre el ácido acético (CH3COOH) y el hidróxido de sodio (NaOH).
  • Describe los productos formados cuando el ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

Conclusión

Las reacciones de neutralización son un aspecto importante de la química que tiene muchas aplicaciones en la vida cotidiana. Obtendremos una comprensión más profunda de las reacciones químicas al aprender cómo los ácidos y las bases interactúan para formar sales y agua. Exploramos los principios básicos detrás de las reacciones de neutralización con varios ejemplos y ejercicios. Ya sea que trate con problemas cotidianos como la acidez estomacal o desechos industriales, los principios de neutralización brindan soluciones prácticas.


Grado 7 → 9.5


U
username
0%
completado en Grado 7

← Anterior (9.4)
Escala de pH e Indicadores
Siguiente (9.6) →
Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana

Comentarios 



Reacciones de neutralización

https://www.chemistryelite.com/g7/9.5?ceal=es