Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Кислоты, Щелочи и Соли ↓


Шкала pH и индикаторы


Введение в шкалу pH

Шкала pH — это важная концепция в химии, которая помогает измерять, является ли вещество кислотой, основанием или нейтральным. Шкала варьируется от 0 до 14, где:

  • Значение pH менее 7 указывает на кислое вещество.
  • pH 7 считается нейтральным.
  • Значение pH более 7 указывает на щелочное вещество.
0 3 6 7 10 14

Кислоты и их свойства

Кислоты — это вещества со значением pH менее 7. У них есть некоторые характерные признаки:

  • Они имеют кислый вкус. Например, уксус и лимонный сок.
  • Они могут окрашивать синий лакмус в красный цвет.
  • Они реагируют с основаниями с образованием соли и воды.

Основания и их характеристики

Основания имеют значение pH более 7. Некоторые из их характеристик:

  • Они имеют горький вкус и скользкие, как мыло.
  • Они могут окрашивать красный лакмус в синий цвет.
  • Они реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

Нейтральные вещества

Нейтральные вещества имеют значение pH ровно 7. Вода является распространенным нейтральным веществом, представленным химически следующим образом:

H 2 O

Индикатор pH

Индикаторы pH — это вещества, которые меняют цвет в зависимости от pH раствора, который они содержат, помогая нам определить, является ли раствор кислотным, щелочным или нейтральным.

Обычные индикаторы

Некоторые из наиболее распространенных pH-индикаторов:

  • лакмусовая бумага:
    • Синий лакмус краснеет в кислой среде.
    • Красный лакмус синеет в щелочной среде.
  • Фенолфталеин: становится розовым в щелочной среде и остается бесцветным в кислой среде.
  • Метилоранж: этот индикатор становится красным в кислой среде и желтым в щелочной среде.
Кислая Основная

Расчет pH

Значение pH раствора рассчитывается по следующей формуле:

pH = -log 10 [H + ]

где [H + ] — это концентрация ионов водорода в растворе. Например:

Если [H + ] = 0.01 M, pH = -log 10 (0.01) = 2

Значение pH в повседневной жизни

Понимание pH важно в различных аспектах повседневной жизни, включая:

  • Человеческое тело: Поддержание стабильного уровня pH в организме важно для хорошего здоровья. Кровь человека имеет слегка щелочной уровень pH, около 7.4.
  • Почва для растений: pH почвы влияет на рост растений. Большинство растений лучше всего растут в почве с pH от 6 до 7.5.
  • Бассейны: pH-равновесие воды в бассейне обычно должно быть от 7.2 до 7.8, чтобы предотвратить раздражение кожи.

Реакции кислота-основа

Когда кислоты и основания реагируют друг с другом, они обычно образуют соли и воду. Эта реакция известна как нейтрализация. Общая уравнение для реакции нейтрализации:

Кислота + Основа → Соль + Вода
Например, рассмотрим реакцию между соляной кислотой и гидроксидом натрия: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Буферный раствор

Буферы — это специальные растворы, которые сопротивляются изменениям pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания. Они помогают поддерживать стабильное pH-среду.

Практическая активность: тестирование pH

Простой эксперимент включает тестирование pH различных бытовых веществ с помощью лакмусовой бумаги. Следуйте этим шагам:

  1. Соберите различные жидкости, напр., лимонный сок, раствор соды, уксус, мыльная вода.
  2. С помощью пипетки нанесите несколько капель каждой жидкости на синий и красный лакмус.
  3. Наблюдайте за изменением цвета на лакмусе и записывайте значение pH на основании цветовой шкалы.

Заключение

Шкалы pH и индикаторы — это инструменты, которые помогают нам понять природу веществ. Изучив их использование, мы можем изучать химию окружающего мира и ее приложения в различных областях.


Седьмой класс → 9.4


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (9.3)
Свойства оснований
Следующий (9.5) →
Реакции нейтрализации

Комментарии 



Шкала pH и индикаторы

https://www.chemistryelite.com/g7/9.4?ceal=ru