Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Escala de pH e Indicadores


Introdução à escala de pH

A escala de pH é um conceito importante na química que nos ajuda a medir se uma substância é um ácido, uma base ou neutra. A escala varia de 0 a 14, onde:

  • Um valor de pH menor que 7 indica uma substância ácida.
  • pH 7 é considerado neutro.
  • Um valor de pH maior que 7 indica uma substância alcalina.
0 3 6 7 10 14

Ácidos e suas propriedades

Os ácidos são substâncias com valor de pH menor que 7. Eles têm algumas características distintas:

  • Têm gosto azedo. Por exemplo, vinagre e suco de limão.
  • Podem tornar o papel de tornassol azul em vermelho.
  • Reagem com bases para formar sal e água.

Bases e suas características

Bases têm um valor de pH maior que 7. Algumas de suas características são as seguintes:

  • Têm gosto amargo e são escorregadios como sabão.
  • Podem tornar o papel de tornassol vermelho em azul.
  • Reagem com ácidos para formar sal e água.

Substâncias neutras

Substâncias neutras têm um valor de pH exatamente 7. A água é uma substância neutra comum, representada quimicamente da seguinte maneira:

H 2 O

Indicador de pH

Os indicadores de pH são substâncias que mudam de cor dependendo do pH da solução que contêm, ajudando-nos a identificar se a solução é ácida, alcalina ou neutra.

Indicadores Normais

Alguns dos indicadores de pH mais comuns são:

  • Papel de tornassol:
    • O papel de tornassol azul fica vermelho em solução ácida.
    • O papel de tornassol vermelho fica azul em solução alcalina.
  • Fenolftaleína: Fica rosa em solução alcalina e permanece incolor em solução ácida.
  • Laranja de metila: Este indicador fica vermelho em solução ácida e amarelo em solução alcalina.
Ácido Básico

Calculando o pH

O valor do pH de uma solução é calculado usando a seguinte fórmula:

pH = -log 10 [H + ]

onde [H + ] é a concentração de íons de hidrogênio na solução. Por exemplo:

Se [H + ] = 0.01 M, pH = -log 10 (0.01) = 2

Importância do pH na vida diária

Compreender o pH é importante em vários aspectos da vida cotidiana, incluindo:

  • Corpo humano: Manter um nível estável de pH no corpo é essencial para uma boa saúde. O sangue humano tem um nível de pH ligeiramente básico, cerca de 7,4.
  • Solo para plantas: O pH do solo afeta o crescimento das plantas. A maioria das plantas cresce melhor em solo com pH entre 6 e 7,5.
  • Piscinas: O equilíbrio do pH da água da piscina geralmente é necessário para estar entre 7,2 e 7,8 para evitar irritação na pele.

Reações ácido-base

Quando ácidos e bases reagem entre si, normalmente formam sais e água. Esta reação é conhecida como neutralização. A equação geral para uma reação de neutralização é:

Ácido + Base → Sal + Água
Por exemplo, considere a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Solução tampão

Tampões são soluções especiais que resistem a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Eles ajudam a manter um ambiente de pH estável.

Atividade prática: Teste de pH

Um experimento simples envolve testar o pH de várias substâncias domésticas usando papel de tornassol. Siga estes passos:

  1. Recolha vários líquidos, por exemplo, suco de limão, solução de bicarbonato de sódio, vinagre, água com sabão.
  2. Use um conta-gotas para colocar algumas gotas de cada líquido no papel de tornassol azul e vermelho.
  3. Observe a mudança de cor no papel de tornassol e registre o valor do pH com base na tabela de cores.

Conclusão

As escalas e indicadores de pH são ferramentas que nos ajudam a entender a natureza das substâncias. Aprendendo a usá-los, podemos explorar a química do mundo ao nosso redor e suas aplicações em uma variedade de campos.


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