Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Escala de pH e Indicadores


Introducción a la escala de pH

La escala de pH es un concepto importante en química que nos ayuda a medir si una sustancia es un ácido, una base o neutra. La escala varía de 0 a 14, donde:

  • Un valor de pH menor a 7 indica una sustancia ácida.
  • El pH 7 se considera neutro.
  • Un valor de pH mayor a 7 indica una sustancia alcalina.
0 3 6 7 10 14

Ácidos y sus propiedades

Los ácidos son sustancias con un valor de pH menor a 7. Tienen algunas características distintivas:

  • Tienen un sabor agrio. Por ejemplo, el vinagre y el jugo de limón.
  • Pueden convertir el papel tornasol azul en rojo.
  • Reaccionan con bases para formar sal y agua.

Bases y sus características

Las bases tienen un valor de pH mayor a 7. Algunas de sus características son las siguientes:

  • Tienen un sabor amargo y son resbaladizas como el jabón.
  • Pueden convertir el papel tornasol rojo en azul.
  • Reaccionan con ácidos para formar sal y agua.

Sustancias neutras

Las sustancias neutras tienen un valor de pH exactamente de 7. El agua es una sustancia neutra común, representada químicamente como sigue:

H 2 O

Indicador de pH

Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color dependiendo del pH de la solución que contienen, ayudándonos a identificar si la solución es ácida, alcalina o neutra.

Indicadores normales

Algunos de los indicadores de pH más comunes son:

  • Papel tornasol:
    • El papel tornasol azul se vuelve rojo en solución ácida.
    • El papel tornasol rojo se vuelve azul en solución alcalina.
  • Fenolftaleína: Se vuelve rosa en solución alcalina y permanece incolora en solución ácida.
  • Naranja de metilo: Este indicador se vuelve rojo en solución ácida y amarillo en solución alcalina.
Ácido Básico

Cálculo del pH

El valor de pH de una solución se calcula usando la siguiente fórmula:

pH = -log 10 [H + ]

donde [H + ] es la concentración de iones de hidrógeno en la solución. Por ejemplo:

Si [H + ] = 0.01 M, pH = -log 10 (0.01) = 2

Importancia del pH en la vida diaria

Entender el pH es importante en una variedad de aspectos de la vida cotidiana, incluyendo:

  • Cuerpo humano: Mantener un nivel de pH estable en el cuerpo es esencial para una buena salud. La sangre humana tiene un nivel de pH ligeramente básico, alrededor de 7.4.
  • Suelo para plantas: El pH del suelo afecta el crecimiento de las plantas. La mayoría de las plantas crecen mejor en suelos con un pH entre 6 y 7.5.
  • Piscinas: El equilibrio de pH del agua de la piscina suele requerirse entre 7.2 y 7.8 para prevenir la irritación de la piel.

Reacciones ácido-base

Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, generalmente forman sales y agua. Esta reacción se conoce como neutralización. La ecuación general para una reacción de neutralización es:

Ácido + Base → Sal + Agua
Por ejemplo, considera la reacción entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Solución tampón

Los tampones son soluciones especiales que resisten cambios en el pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base. Ayudan a mantener un ambiente de pH estable.

Actividad práctica: prueba de pH

Un experimento simple consiste en probar el pH de varias sustancias del hogar usando papel tornasol. Sigue estos pasos:

  1. Reúne varios líquidos, por ejemplo, jugo de limón, solución de bicarbonato de sodio, vinagre, agua jabonosa.
  2. Usa un gotero para poner unas gotas de cada líquido en el papel tornasol azul y rojo.
  3. Observa el cambio de color en el papel tornasol y anota el valor del pH basado en la tabla de colores.

Conclusión

Las escalas de pH y los indicadores son herramientas que nos ayudan a entender la naturaleza de las sustancias. Al aprender a usarlos, podemos explorar la química del mundo que nos rodea y sus aplicaciones en una variedad de campos.


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Escala de pH e Indicadores

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