Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Кислоты, Щелочи и Соли ↓


Свойства оснований


В химии основа - это вещество, которое может принять ион водорода (протон) или, что более обычно, отдать пару валентных электронов. Основания могут встречаться в различных формах, таких как твердые тела, жидкости и газы. Понимание свойств оснований является важным аспектом химии, который помогает нам понять, как вещества реагируют друг с другом.

Понимание pH и оснований

Шкала pH — это способ измерения кислотности или щелочности раствора. Шкала варьируется от 0 до 14, где 7 считается нейтральным. Значение pH меньше 7 указывает на кислотность, а значение pH больше 7 указывает на щелочность. Основания способны нейтрализовать кислоты. Вот простое представление:

Кислота < 7 < Нейтрально < 7 < Основа

Визуальный пример

0 Кислота 3-6 7 Нейтрально 8-10 11 Основа

Общие свойства оснований

Основания обладают несколькими специальными свойствами, которые делают их уникальными. Здесь мы обсудим несколько важных свойств оснований:

Вкус

Одним из наиболее распространенных свойств оснований является их горький вкус. Однако важно не пробовать основания в лабораторных условиях, так как они могут быть вредными. Многие повседневные предметы, такие как пищевая сода (используемая в кулинарии), имеют слегка горький вкус, что является характеристикой оснований.

Скользкое ощущение

Щелочи часто кажутся мыльными или скользкими на ощупь. Это потому, что щелочи реагируют с жирными кислотами на нашей коже с образованием мыла. Это свойство полезно в чистящих средствах. Например, мыло и моющие средства - это основные соединения, которые могут растворять масло и жир.

Влияние на индикаторы

Индикаторы - это вещества, которые изменяют цвет в присутствии кислоты или основания. Основания обычно превращают красную лакмусовую бумагу в синюю. Это изменение цвета помогает определить присутствие основания. Вот что происходит с обычными индикаторами:

  • Красная лакмусовая бумага становится синей.
  • Фенолфталеин становится розовым в щелочном растворе.
  • Метилоранж становится желтым в щелочных условиях.

Химическая реактивность оснований

Основания реагируют с кислотами в процессе, называемом нейтрализацией. Когда кислоты и основания реагируют, они образуют соль и воду. Вот общее уравнение для нейтрализации:

    Кислота + Основа → Соль + Вода

Например, когда соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуются хлорид натрия (NaCl) и вода (H 2 O):

    HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Эта реакция является экзотермической, то есть она выделяет тепло.

Типы оснований

Основания в основном классифицируются на два типа: сильные основания и слабые основания.

Сильное основание

Сильные основания - это вещества, которые полностью диссоциируют в воде с образованием гидроксид-ионов (OH -). Вот некоторые примеры:

  • Гидроксид натрия (NaOH)
  • Гидроксид калия (KOH)
  • Гидроксид кальция (Ca(OH) 2)

Слабое основание

Слабые основания не полностью диссоциируют в воде и поэтому неэффективно выделяют гидроксид-ионы. Некоторые распространенные слабые основания включают:

  • Аммиак (NH 3)
  • Бикарбонат натрия (NaHCO 3)

Применение оснований

Основания широко используются в различных отраслях промышленности и в повседневных приложениях. Вот некоторые примеры:

Чистящие средства

Многие чистящие средства имеют щелочную природу. Они эффективно разлагают жир и масло, делая их отличными для выполнения домашних уборочных задач.

Кулинария и выпечка

Пищевая сода, слабое основание, используется как разрыхлитель в кулинарии. Она реагирует с кислотными компонентами в тесте, выделяя углекислый газ, который помогает тесту и кляру подняться.

Медицина

Основания используются в медицине для уменьшения симптомов несварения желудка и изжоги. Антациды, которые являются основаниями, работают за счет нейтрализации избыточной кислоты в желудке.

Безопасность и работа с основаниями

Хотя основания имеют много полезных приложений, они также могут быть опасными, если с ними неправильно обращаться. Важно следовать правилам безопасности, чтобы избежать вреда:

  • Всегда носите перчатки и защитные очки при работе с твердыми основаниями.
  • Избегайте проглатывания или вдыхания щелочей, так как они могут быть агрессивными.
  • При контакте с кожей промойте пораженный участок большим количеством воды.

Заключение

Понимание свойств оснований предоставляет ценную информацию о их поведении и использовании в различных областях. От их горького вкуса до их химической реактивности, основания являются неотъемлемой частью как природного мира, так и созданных человеком продуктов. Важно осознавать как их преимущества, так и опасности, чтобы безопасно и эффективно использовать их в различных приложениях.


Седьмой класс → 9.3


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (9.2)
Свойства кислот
Следующий (9.4) →
Шкала pH и индикаторы

Комментарии 



Свойства оснований

https://www.chemistryelite.com/g7/9.3?ceal=ru