Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades das bases


Na química, uma base é uma substância que pode aceitar um íon de hidrogênio (próton) ou, mais comumente, doar um par de elétrons de valência. As bases podem ser encontradas em várias formas, como sólidos, líquidos e gases. Compreender as propriedades das bases é um aspecto importante da química que nos ajuda a entender como as substâncias reagem umas com as outras.

Compreendendo o pH e as bases

A escala de pH é uma maneira de medir o quão ácida ou alcalina uma solução é. A escala varia de 0 a 14, onde 7 é considerado neutro. Um pH menor que 7 indica acidez, enquanto um pH maior que 7 indica alcalinidade. As bases têm a capacidade de neutralizar ácidos. Aqui está uma representação simples:

Ácido < 7 < Neutro < 7 < Base

Exemplo visual

0 Ácido 3-6 7 Neutro 8-10 11 Base

Propriedades gerais das bases

As bases têm várias propriedades especiais que as tornam únicas. Aqui discutiremos várias propriedades importantes das bases:

Sabor

Uma das propriedades mais comuns das bases é o seu sabor amargo. No entanto, é importante não provar bases em um ambiente de laboratório porque podem ser prejudiciais. Muitos itens do dia a dia, como o bicarbonato de sódio (usado na culinária), têm um sabor ligeiramente amargo, que é uma característica das bases.

Sensação escorregadia

As alcalinas geralmente parecem ensaboadas ou escorregadias ao toque. Isso ocorre porque as alcalinas reagem com os ácidos graxos da nossa pele para formar sabão. Esta propriedade é útil em produtos de limpeza. Por exemplo, sabões e detergentes são compostos básicos que podem dissolver óleo e graxa.

Impacto em indicadores

Os indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou base. As bases normalmente transformam o papel de tornassol vermelho em azul. Essa mudança de cor ajuda a identificar a presença de base. Veja o que acontece com indicadores comuns:

  • Papel de tornassol vermelho torna-se azul.
  • Fenolftaleína torna-se rosa em solução alcalina.
  • Laranja de metila fica amarela em condições básicas.

Reatividade química das bases

As bases reagem com os ácidos em um processo chamado neutralização. Quando ácidos e bases reagem, formam sal e água. Aqui está uma equação geral para neutralização:

    Ácido + Base → Sal + Água

Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH), cloreto de sódio (NaCl) e água (H 2 O) são formados:

    HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Esta reação é exotérmica, ou seja, libera energia térmica.

Tipos de bases

As bases são principalmente classificadas em dois tipos: bases fortes e bases fracas.

Base forte

Bases fortes são substâncias que se dissociam completamente na água para liberar íons hidróxido (OH -). Aqui estão alguns exemplos:

  • Hidróxido de sódio (NaOH)
  • Hidróxido de potássio (KOH)
  • Hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2)

Base fraca

Bases fracas não se dissociam completamente na água e, portanto, não liberam íons hidróxido de maneira eficaz. Algumas bases fracas comuns incluem:

  • Amônia (NH 3)
  • Bicarbonato de sódio (NaHCO 3)

Aplicações das bases

As bases são amplamente utilizadas em várias indústrias e aplicações diárias. Aqui estão alguns exemplos:

Produtos de limpeza

Muitos produtos de limpeza são de natureza básica. Eles são eficazes na quebra de graxa e óleo, tornando-os excelentes para tarefas de limpeza doméstica.

Cozinhar e assar

Bicarbonato de sódio, uma base fraca, é usado como agente fermentador na culinária. Reage com os componentes ácidos na massa para liberar gás carbônico, o que ajuda a massa e a massa a subir.

Medicina

Bases são usadas em medicamentos para reduzir os sintomas de indigestão e azia. Os antiácidos, que são bases, funcionam neutralizando o excesso de ácido no estômago.

Segurança e manejo das bases

Embora as bases tenham muitas aplicações úteis, elas também podem ser perigosas se não forem manuseadas corretamente. É importante seguir as diretrizes de segurança para evitar danos:

  • Sempre use luvas e óculos de segurança ao trabalhar com bases sólidas.
  • Evite ingerir ou inalar alcalinas, pois podem ser corrosivas.
  • Em caso de contato com a pele, lave a área afetada com bastante água.

Conclusão

Compreender as propriedades das bases fornece informações valiosas sobre seu comportamento e seu uso em vários campos. Desde o seu sabor amargo até a sua reatividade química, as bases são uma parte integral tanto do mundo natural quanto dos produtos feitos pelo homem. É importante reconhecer tanto os seus benefícios quanto os seus perigos para usá-los de forma segura e eficaz em várias aplicações.


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